某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是（     ）
A．Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B．溶液的導電性：b＞a＞c
C．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應，開始時的反應速率：Ⅰ>Ⅱ
C

試題分析：起始時醋酸和鹽酸pH相等，但醋酸中有未電離的醋酸，稀釋過程中會電離補充H+，所以稀釋過程中鹽酸pH變化大，A錯誤；溶液導電性與離子濃度和離子所帶電荷有關，導電性a>b>c，B錯誤；起始時鹽酸和醋酸pH相等，n(CH3COOH)>n(HCl)，與足量鐵粉反應放出氫氣醋酸多，C正確；5mL時，c(H+)醋酸大，與鋅反應醋酸快，D錯誤。
點評：同pH強酸、弱酸稀釋相同倍數(shù)，強酸pH變化大；同pH強堿、弱堿稀釋相同倍數(shù)，強堿pH變化大。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g)  △H﹥0。反應物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．10min時，反應達到平衡
B．達到平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
C．0～20min內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.05mol?L－1?min－1
D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應時間的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列關于氮元素的有關問題。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學方程式                          ，該反應的熵變⊿S     0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g） 。某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如右表：

①10min~20min以V（CO2） 表示的反應速率為              。
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為：K=         ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為   　　   （保留兩位小數(shù)）。
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是    （填序號字母）。
a．容器內(nèi)壓強保持不變　　      b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)不變     d．混合氣體的密度保持不變
④30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是              。
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率        （填“增大”、“不變”或“減小”） 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
化學式
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
 
A．等物質(zhì)的量濃度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中 c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C．25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的次氯酸溶液中，溶液呈紅色
D．結(jié)合H+的能力：CH3COO-＞ClO-＞CO32-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力如圖1-14-1所示，請回答：
（1）“0”點導電能力為0的理由______。
（2）a，b，c三點溶液的pH值由小到大的順序為______。
（3）a，b，c三點中電離度最大的是：______。
（4）若使c點溶液中[CH3COO-]增大，溶液的pH值也增大，可采取的措施為：
①______；②______；③______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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