將11g含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的碳酸鈉固體，加入到43.8g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w4.4g，請(qǐng)計(jì)算：
（1）求原固體中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求反應(yīng)后的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為適應(yīng)火車提高速度的需要，許多鐵路的短軌需連接為長軌．工程技術(shù)人員常用點(diǎn)燃鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，生成熔融狀態(tài)的鐵（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃）來焊接鋼軌間的縫隙．請(qǐng)計(jì)算：
焊接鋼軌間的縫隙需要單質(zhì)鐵（Fe）11.2t，所消耗氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量為多少t？

把NaCl和Na₂CO₃的固體混合物投入103g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氣體4.4g．將所得溶液冷卻至t℃，恰好成為該溫度下的NaCl的飽和溶液，測得溶液里溶質(zhì)NaCl中所含鈉元素的質(zhì)量為13.8g．求：
（1）原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）原稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）反應(yīng)后所得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)．化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥�識(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
【知識(shí)回顧】
（1）氫氧化鈉必須密封保存，理由是：
①氫氧化鈉固體會(huì)吸收水分而______；
②氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na₂CO₃和H₂O．
（2）CaCO₃不溶于水．
【實(shí)驗(yàn)操作】
第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g．
【理論計(jì)算】
計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．
【數(shù)據(jù)分析】
若該瓶試劑中的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（1-A）（填大于、等于或小于），原因是______．

酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸．
（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水______mL．（ρ_水=1.0g/mL）
（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程）

下圖是“×××”鈣片商品標(biāo)簽圖．你能根據(jù)標(biāo)簽信息完成下列兩題嗎？．
（1）主要成分碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為______；每片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______g．（保留兩位有效數(shù)字）
（2）小蓉同學(xué)為測定其碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應(yīng)．）（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）請(qǐng)求出：
①生成二氧化碳的質(zhì)量；
②稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01）；
（3）通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

×××兒童咀嚼片 （60片裝）

[主要成分]碳酸鈣，維生素D [規(guī)格]2.5g/片，每片中含碳酸鈣≥1.24g，維生素D 100l．U． [食用方法]嚼食，每天一片 [功效]補(bǔ)鈣

為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測得殘留物為26.8g （提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：
（1）生成氨氣的質(zhì)量．
（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小蘇打樣品（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．某化驗(yàn)員取該樣品9.4g加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.25%的稀鹽酸20.0g，恰好完全反應(yīng)，形成無色透明溶液． （NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
求：（1）20.0g 18.25%的稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

化學(xué)小組同學(xué)取某黃銅（銅和鋅的合金）樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)≡擖S銅樣品碎屑50g，把200g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體質(zhì)量/g	43.5	37.0	33.75	33.75

（1）當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為______g時(shí)，反應(yīng)恰好完成．
（2）計(jì)算生成氫氣的總質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）．

將10g鐵棒放入硫酸銅溶液中，片刻后取出鐵棒，稱量為10.4 g，計(jì)算生成銅多少克？