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科目： 來源：同步題 題型：計算題

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣品10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應（雜質不反應），反應后燒杯中物質總質量為56.7克。(提示：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）
(1)生成CO2的質量。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

某同學為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度，取10g該樣品加熱t(yī)1時間后（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩余固體的質量，重復以上操作，依次加熱t(yī)2、t3、t4時間后測剩余固體的質量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式 ______________________。
(2)加熱t(yī)3時間后，高錳酸鉀是否已經(jīng)完全反應（填“是”或“否”）_______。
(3)求完全反應后產(chǎn)生氧氣的質量。
(4)求該樣品中高錳酸鉀的純度。

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅是極大的浪費，而且因煤中含有硫，燃燒后生成的二氧化硫會造成空氣污染，某工廠用煤作燃料，每天燃燒含硫2%的煤4.8×l03kg。
(1)試計算每天該廠排放到空氣中的二氧化硫為多少kg?
(2)該廠廢氣中二氧化硫的含量可根據(jù)下列反應測定：SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI�，F(xiàn)取該廠廢氣樣品500mL，用溶質的質量分數(shù)為2×10-9（即0.0000002%）的碘溶液200g與廢氣中的二氧化硫恰好完全反應，試計算該廠排放的廢氣是否符合國家規(guī)定的工業(yè)廢氣排放標準（廢氣中二氧化硫的含量不得超過0.15mg．m-3）。

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科目： 來源：期末題 題型：計算題

隨州市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源。南部山區(qū)某礦山的石灰石樣品中只含有二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。陽光學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們采集了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)(燒杯的質量為20g)，然后加入50g某一定溶質質量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止（鹽酸有剩余）。反應所需時間(t)和燒杯及其所盛物質的總質量(m)的關系如下圖所示。試回答：
(1)你認為同學們將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是什么？
(2)實驗結束后，共放出多少克二氧化碳？
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（精確到0.1%）

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

分別加熱等質量的①KMnO4②KClO3③HgO④H2O2完全反應放出O2的質量由多到少的順序是
[     ]
A．④③①②
B．④②①③
C．①②③④
D．③②①④

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科目： 來源：同步題 題型：單選題

加熱31.6g KMnO4，當?shù)玫?gO2時，剩余固體的成分是
[     ]
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4和K2MnO4
C．KMnO4、K2MnO4、MnO2
D．MnO2和KMnO4

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

已醇是一種清潔燃料，但在氧氣不足時燃燒，會生成一氧化碳�，F(xiàn)有207g乙醇與一定量的氧氣點燃后發(fā)生如下反應：3C2H5OH+8O2XCO2+2CO+9H2O。
(1)根據(jù)質量守恒定律可知：X=________；
(2)計算該反應生成的一氧化碳的質量。

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

某實驗小組的同學為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質量為6g。依次加熱該混合物t1、 t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質量，記錄的有關數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質不參與化學反應）：
試計算：
(1)完全反應后產(chǎn)生的氧氣的總質量為______；
(2)樣品氯酸鉀的純度是多少？

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科目： 來源：同步題 題型：計算題

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質最分數(shù)，小芳同學進行了如下實驗，將雞蛋殼洗凈干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.36g(假設其他物質不與鹽酸反應)。
(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體的質量。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。

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科目： 來源：北京模擬題 題型：計算題

隨著電子工業(yè)的發(fā)展，對計算機芯片的主要材料--硅的需求量日益增大。工業(yè)上生產(chǎn)硅的方法之一是：SiCl4+2H2Si+4HCl若要制得14g硅，參加反應的氫氣質量是多少克？

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同步練習冊答案