質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)發(fā)展具有重大意義．
（1）已知m₁g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m₂g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m₁______m₂．小明在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m₁＞m₂，其原因是______．
（2）納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域．用納米級的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體．請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

2011年5月1日起，《中華人民共和國刑法修正案（八）》正式實施，司機酒后駕車將受到嚴(yán)懲．交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車．反應(yīng)原理為：C₂H₅OH+4CrO₃+6H₂SO₄═2X+2CO₂↑+9H₂O，反應(yīng)中紅色的CrO₃轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色的化合物X．則X的化學(xué)式為（　�。�

A．Cr2O3

B．CrSO3

C．Cr2S3

D．Cr2（SO4）3

某物質(zhì)R完全燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2R+3O₂

點燃  .

2CO₂+4H₂O．由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是（　�。�
①1個R分子由1個碳原子和4個氫原子構(gòu)成      ②R由碳、氫、氧三種元素組成
③R的相對分子質(zhì)量等于32g                  ④R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

下列反應(yīng)中：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+X↑，X的化學(xué)式為______，推斷的依據(jù)為______．

一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)．測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)質(zhì)量如下表

物  質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質(zhì)量/g	4	未測	48.4	39.6

通過對表中數(shù)據(jù)分析，下列判斷不正確的是（　�。�

A．若X為氧氣，則Y發(fā)生氧化反應(yīng)

B．該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)

C．第二次測量時，Y已完全參加反應(yīng)

D．該反應(yīng)中Z與Q質(zhì)量變化之比為11：9

金屬鈦（Ti）的合金具有耐高溫，耐腐蝕、強度高等性能，所以，鈦合金廣泛用于航空、航天工業(yè)及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2TiCl₄+2X+6CO，然后用鎂與TiCl₄在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）FeTiO₃中鈦元素的化合價為______價．
（2）在制備TiCl₄的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為______．
（3）鎂與TiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

當(dāng)C、H、S、Fe、Cu等元素氧化后，生成穩(wěn)定的氧化物分別是CO₂、H₂O、SO₂、Fe₂O₃、CuO等．黃鐵礦（主要成分為CuFeS₂）在空氣中燃燒，反應(yīng)的生成物都是每種元素的穩(wěn)定氧化物．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

某氣體在空氣中燃燒時能生成二氧化碳和水，則該氣體（　�。�

A．一定是甲烷

B．一定含有C，H，O三種元素

C．一定含有C，H元素，可能含有O元素

D．一定是CO和H2的混合氣體

二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)能生成一種可燃性氣體X，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+4H₂═X+2H₂O，則X的化學(xué)式為（　　）

A．CO

B．H2

C．CH4

D．C2H4

某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，需要5.6g氧氣，同時只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該化合物中（　�。�

A．只含碳、氫兩種元素

B．只含碳、氧兩種元素

C．只含碳、氫、氧三種元素

D．一定含碳、氫元素，可能含氧元素