(1)20 ℃時，34 g KCl溶解在100 g水中恰好達到飽和，則該溫度下，KCl的溶解度為_____。

(2)相同條件下，碘難溶于水，高錳酸鉀易溶于水，說明固體物質的溶解能力與_____有關；碘難溶于水而易溶于汽油，說明固體物質的溶解能力與_____有關。此外，你認為固體物質的溶解能力還與_____條件有關。

(3)在試管中加入NaOH固體，加入少量蒸餾水溶解，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁_____；用X固體代替NaOH重復上述操作，若試管外壁變冷，則加入的X固體可能是_____ (填化學式)。

(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為_____ g。

(2)用氫氧化鈉固體配制10%的氫氧化鈉溶液過程中，需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_____。

(3)下列操作正確的是_____ (填字母)。

A．稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼

B．在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體

C．將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解

D．將配制的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

(4)若用20%的氫氧化鈉溶液加水(水的密度為1 g/cm3)配制50 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需20%的氫氧化鈉溶液的質量為_____ g；配制時應選用_____ (填“10”或“50”)mL的量筒量取水。

(1)把硝酸鉀晶體放到硝酸鉀溶液里，晶體減少，則原硝酸鉀溶液為_________溶液。

(2)將常溫下配制的硝酸鉀飽和溶液升溫到80 ℃，則變成_________溶液。

(3)在10 ℃時，硝酸鉀溶液中含有少量硝酸鉀晶體，則該溶液為硝酸鉀的_________溶液。

(4)將50 ℃時接近飽和的硝酸鉀溶液降溫到10 ℃，則溶液變?yōu)橄跛徕浀?/span>_________溶液。

(5)在20 ℃時硝酸鉀的飽和溶液中加入5 g水，則溶液變?yōu)橄跛徕浀?/span>_________溶液。

A. 室溫下的氯化鈉飽和溶液不能再溶解氯化鉀

B. 取出部分上層溶液，可將接近飽和的氯化鈉溶液變?yōu)轱柡?/span>

C. 可用水鑒別氯化鈉和氫氧化鈉

D. 將100 g質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋為10%，所用的儀器只有燒杯、量筒、玻璃棒

物質類別物質化學式物質用途

物質類別：酸________堿________鹽________氧化物________

物質化學式：A.CO2 B.KNO3 C,NH3·H2O D.HCl

物質用途：①復合肥科 ② 人工降雨 ③中和酸性廢水 ④金屬除銹

（1）由于森林的過量砍伐、草場大面積開墾，土地出現(xiàn)沙漠化，導致了沙塵暴。沙塵暴使空氣中增加了大量的________ 。（填字母，下同）�！�

A．可吸入顆粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．二氧化硫

（2）魚類可在“水”中呼吸，是因為“水”中含有一定量的________ �！　�

A．氧原子　　　　B．氧元素　　　 C．氧氣 D．氧分子

（3）在水的凈化過程中，除去水中難溶性雜質的方法是________ ，自來水廠常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合價為________ 。

（4）在農業(yè)上用于改良酸性土壤的堿是________ 。

A. 尿素〔CO(NH2)2〕 B. 硝酸銨(NH4NO3)

C. 磷酸二氫鈣〔Ca(H2PO4)2〕 D. 硫酸鉀〔K2SO4〕

（4）在進行實驗（3）時，除了使用澄清的石灰水外，還可用___________來確定該氣體。

選擇填空：

（1）在空氣所占體積分數(shù)最大的是 （填序號，下同）；

（2）可用來制汽水的是 ；

（3）將成為一種重要的無污染新型燃料的是 ；

（4）在冶金工業(yè)用來使金屬氧化物還原以制取某些金屬的是 ；

（5）能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是 ；

（6）充分燃燒時生成兩種氧化物的是 。

A. 氫氣燃燒對環(huán)境影響的評價問題尚無定論

B. 氫氣的制備耗能巨大，廉價制氫技術尚未成熟且氫氣的貯存、運輸?shù)劝踩�技術尚未完全解決

C. 原料緊缺

D. 氫氣燃燒的放熱量低于相同質量的礦物燃料，經濟效益欠佳