請預測其化學性質(zhì)，說明預測的依據(jù)，并設計實驗驗證。限選試劑是: NH4HSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、鎂條、碳粉、氧化銅。

A. K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣B. K+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣

C. Ba2+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣D. NH4+、Cu2+、Cl﹣、NO3﹣

（2）混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子構成的鹽，如Ca(NO3)Cl漂白粉中有一種混鹽CaOC12（其中鈣元素的化合價為+2,氧元素的化合價為-2）。

①寫出氯化鈣的化學式_____

②已知CaOCl2中的一種酸根離子是次氯酸根離子（ClO-），則另一種酸根離子為_______。若將CaOC12改寫成如Ca(NO3)Cl以兩種酸根表示的形式，其化學式可表示為____________。

（1）茶杯內(nèi)的紗網(wǎng)，可將茶葉與茶水分離，便于飲用．該設計利用的化學原理是________．

（2）自制凈水器中常加入活性炭，用于________除去水中的異味和色素．

（3）生活中通常用________來降低水的硬度，請說出一種節(jié)約用水的具體建議________（寫一點）

（1）常用燃料完全燃燒可以節(jié)約資源并減少對空氣的污染。增大燃料與空氣的接觸面積和提供充足的_____都有利于燃料的完全燃燒。

（2）公共場所常用“84消毒液”（NaClO溶液）進行環(huán)境殺菌。NaClO中Cl元素的化合價是_____。

（3）吸煙有害健康。在公共場所，非吸煙者常會被動吸煙，這是因為_____。

（4）漂白粉可用于自來水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）2]．次氯酸鈣可發(fā)生如下反應：Ca（ClO）2+X+H2O＝CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為_____。

（5）人類可以通過化學反應獲得的能量，大多來自于化石燃料。石油是化石燃料之一，它屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。

A. 酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸

B. 溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液

C. 單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

D. 復分解反應中有沉淀、氣體或水生成，所以有上述物質(zhì)生成的反應就是復分解反應

氧化鐵____________、氯化鎂____________、

碳酸鈉____________、硝酸鈣____________、

硫酸銅____________、氫氧化鈣____________、

硫酸銨____________。

A. 為保持肉制品鮮美，在香腸中加過量的亞硝酸鈉

B. 為了讓豬長得“瘦”用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）飼養(yǎng)生豬

C. 蒸饅頭時加適量的純堿

D. 長期使用鋁制餐具

（1）實驗：

（2）表達：步驟②的化學方程式為_________________、___________________。

（3）拓展：取2枚未生銹的鐵釘，一枚部分浸入蒸餾水、另一枚部分浸入鹽水，生銹較快的是________。

A. 2Al3＋中的“2”表示2個鋁原子

B. H2中的“2”表示2個氫原子

C. 2Mg中的“2”表示2個鎂元素

D. 2NH3中的“2”表示2個氨分子