請回答下列問題：

（1）請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式：

CaCl2+ +CO2＝CaCO3↓+2NH4Cl+H2O

（2）若在實驗室中進行該實驗，操作l的名稱是 ，該操作中用到的玻璃儀器有 （寫一種即可）。

（3）上述過程制得的碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質有 (寫一種溶質的化學式即可)。操作2為：洗滌粗品、檢驗是否已洗凈、干燥固體，檢驗操作中選用的試劑為 (選擇序號)。

①NH4Cl溶液 ②AgNO3溶液 ③CaCl2溶液 ④Ba(NO3)2溶液

（4）上述流程中的副產品可用作 。(寫一種用途)

A．保護水資源，禁止使用農藥化肥

B．利用沉降的方法將硬水轉化為軟水

C．富含氮、磷的生活污水直接排放

D．城市澆花使用噴灌、滴灌技術

A．冬天的早晨，窗玻璃上結了一層厚厚的冰

B．自行車輪胎在烈日下爆裂

C．菜刀生銹

D．用電熱壺燒開水

A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中

B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱

C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片

D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管

A．木炭在氧氣中燃燒，有無色刺激性氣味氣體生成

B．鎂條在鹽酸中劇烈反應，產生大量氣泡，試管壁發(fā)熱

C．紅磷在氧氣中劇烈燃燒，放出熱量，有大量白色氣體生成

D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

A．氧氣 B．二氧化碳 C．氮氣 D．稀有氣體

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關系圖。圖中M點的意義是 ，此時反應中氫氧化鈉和氯化氫的質量比是 ，氫氧化鈉和鹽酸的反應是 反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關反應圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0~v1ml時無氣泡產生，此時發(fā)生的反應是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v1ml后，NaHCO3與鹽酸反應產生氣體，反應的化學方程式為 。當所加鹽酸的體積等于v2ml時，溶液中存在的溶質是 ，所加鹽酸體積大于v2ml時，溶液的PH 7。

（1）甲裝置：

①儀器a的名稱為________________

②向a中加水會看到氣球脹大，一段時間內氣球大小沒有變化，說明該裝置氣密性___________。

（2）乙裝置：

①若生成O2使氣球脹大，則錐形瓶中所裝的固體物質可以是__________________。

②若生成H2使氣球脹大，則反應的化學方程式為___________________________。

③若錐形瓶中裝有NaOH固體，分液漏斗中加入少量水，則氣球脹大的主要原因是_________________。

（3）丙裝置：

若錐形瓶中盛滿CO2，欲使氣球脹大，則分液漏斗中的液體可以是_____________。

（1）實驗進行一段時間之后，A玻璃管內觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）B裝置中氫氧化鈉溶液的作用是 。

（3）為避免將CO排放到空氣中，并回收利用CO，方框中連接的是C和D裝置，導管接口的連接順序應為

a→ → →

（4）除CO外，還有氫氣等物質可以還原Fe2O3，某同學設計了用金屬鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣的實驗裝置，如圖所示：

①制取氫氣的反應方程式為 。

②用E和F裝置制取二氧化碳，F(xiàn)裝置與E裝置比較，優(yōu)點是 。

（1）實驗中，若產生氧氣的速率太大，不利于收集。為了減小反應速率，可以進行的合理操作是 。

（2）若需要一瓶干燥的氧氣，應該將裝置A產生的氧氣通過干燥裝置后再與 (填“B”、“C”或“D”)相連。

（3）若用排水法收集了一瓶氣體，并用帶火星的木條檢驗，發(fā)現(xiàn)木條沒有復燃，可能的原因有 。

A．實驗所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數太小

B．開始收集時，側置于水槽中的集氣瓶未裝滿水

C．導管口一出現(xiàn)氣泡就立即收集