A．原子是保持物質化學性質的最小粒子

B．保持水化學性質的粒子是氫原子和氧原子

C．分子的質量總是比原子的質量大

D．分子和原子都可以構成物質

（1鎂 ；（2）2個氮氣分子 ；

（3）5個硫酸根離子 ；（4）甲烷 ；

（5）地殼中含量最多的元素 ；（6）氫氧化鋁中鋁元素顯+3價 。

A．野火燒不盡，春風吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．只要功夫深，鐵杵磨成針 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇

A．四種金屬與酸反應的速率：Al＞Mg＞Fe＞Zn

B．四種金屬的活動性順序：Mg＞Al＞Zn＞Fe

C．同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量：Al＞Mg＞Fe＞Zn

D．Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比：

A. 對苯二胺中含有N2分子

B. 對苯二胺是有機高分子化合物

C. 對苯二胺分子中碳原子、氫原子和氮原子個數(shù)比為3∶4∶1

D. 對苯二胺中氫元素的質量分數(shù)最大

（1）連接玻璃管和膠皮管時，先 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

（2）用試管刷刷洗試管時，須 ，但用力不能過猛，以防損壞試管。

I．制備氮化鎂

【查閱資料】

①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應。

②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣。

③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應。

【實驗】

制備氮化鎂的裝置示意圖如下

（1）D裝置的作用是______________，G裝置的作用是______________。

（2）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（3）實驗時先進行_____________（選填“A”或“E”）處加熱，理由是________________。

II．測定氮化鎂的含量

氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg(OH)2沉淀和NH3，反應的化學方程式為______________，氮化鎂（Mg3N2）中氮元素的化合價是______________。

【定性分析】，

步驟一:取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成。

步驟二:棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡。該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為______________________。

【定量測定】按下圖實驗裝置進行實驗

：

（4）取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。

（5）球形干燥管的作用是________________。

（2）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。表中是栽培綠葉菜營養(yǎng)液配方。

①化學肥料成份中屬于復合肥的肥料名稱是_______________。

②該營養(yǎng)液中存在的一種金屬離子符號_______________。

③硫酸鎂的化學式是：_______________。

④若在實驗里配制2升該營養(yǎng)液，需要稱取的硫酸鉀的質量是_______毫克。

（1）氫氧化鈉吸收空氣中的CO2：____________________

（2）熟石灰處理硫酸廠的廢水：_________________________，（ ）反應。

（3）氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣和水_______________________（ ）反應

A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、過濾、蒸發(fā)、結晶

B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥

C．CO2（HCl） 先通過氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸

D．MnO2 （KCl） 加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶