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【題目】某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨。為測定該氮肥的含氮量，一化學研究性學習小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用。已知：
氫氧化鈉少量時2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O
氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O
（1）根據(jù)上述信息，回答下列問題
①氫氧化鈉過量時NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+X+2H2O,該反應中X的化學式為 。
②“化肥用得巧 莊稼‘身體好’”，下列物質可作為植物生長所需肥料的是 。
A．CaCl2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KNO3
（2）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水．水溶液呈堿性．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣．某興趣小組的同學設計如圖G～J所示裝置對氨氣的制取、性質進行探究．
①裝置I中的現(xiàn)象是 。②裝置H的作用是 。
③根據(jù)氨氣的性質，J處應選擇的最佳收集裝置為 ．（填“K”、“L”或“M”）
（3）同學們設計的實驗裝置圖如右，請回答相關問題。
①裝置中堿石灰的作用是 ，廣口瓶內四氯化碳的作用是 。
②指導老師指出，用該裝置進行實驗，即使氫氧化鈉足量且實驗過程中無氨氣外逸，測得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是 。
（4）同學們改進實驗裝置后(改進裝置圖略)，進行如下實驗。
稱取不同質量的上述樣品分別與100g相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(此溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測得氨氣的質量。部分實驗數(shù)據(jù)如下：
氫氧化鈉溶液的質量（g） | 100 | ||
樣品質量（g） | 7.750 | 15.50 | 23.25 |
氨氣質量（g） | 1.870 | 1.870 | 1.700 |
請計算(計算結果保留兩位小數(shù))：樣品中氮元素的質量分數(shù)是 ％。
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【題目】化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等。
（1）用化學符號填空。
①2個氧原子 ； ②3個鋅離子 ；
③碳酸鈉 ； ④氫氧化鐵中鐵元素顯+3價 ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體 ； ②稀鹽酸與鐵反應 ；
③用氯酸鉀制氧氣 ； ④氯化銨與氫氧化鈉共熱 ；
（3）請從A氯化鈉B鹽酸C氮氣D氧氣中，選擇符合題意的物質，用字母填空．
①能供給呼吸的是 ．②能用做調味品的是 ．
③能用于金屬除銹的是 ．④能做保護氣的是 ；
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【題目】化學與人的衣食住行密切相關，下面是關于食和行兩方面的問題。
（1）某品牌高鈣梳打的配料標簽如右圖所示。
①在所列配料中，富含糖類的是__ __，其主要成分可用 檢驗，該物質在人體中最終水解的產物是_ __（寫化學式）。植物油主要由C、H、 元素組成。
②碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式為__ ___。
③全蛋粉中富含的營養(yǎng)物質為__ _，在人體中最終水解成__ ___。
④維生素D不溶于水易溶于油脂，可促進__ _ （填元素符號）的吸收而維持正常的骨骼生長。
（2）春節(jié)是傳統(tǒng)的節(jié)日。在外地工作的人們會乘坐各種交通工具回家與親人團圓。
①中國的高鐵技術居于國際領先地位。高鐵座椅內填充有聚氨酯軟質泡沫。聚氨酯屬于 （填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
②下列防止鋼鐵生銹的方法中，不恰當?shù)氖?/span>
a．保持鐵鍬干燥 b．使用后的菜刀用濕布蓋上 c．在鐵護欄上刷一層油漆
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【題目】1991年，我國化學家張青蓮與另一位科學家合作，測定了銦（In）元素的相對原子質量新值，銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（ ）
A．115 B．49 C．66 D．164
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【題目】堅持綠色發(fā)展，構建生態(tài)鹽城，下列做法不符合這一宗旨的是
A．擴大公共綠地，打造綠色家園
B．鼓勵燃煤發(fā)電，保障電力供應
C．禁止秸桿燃燒，減輕霧霾影響
D．發(fā)展公共交通，提倡低碳生活
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【題目】化石燃料在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展。
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化 如右圖所示。請回答：
酸雨是指pH＜ 的雨水，右圖中危害最嚴重的是 城市，導致硫酸型酸雨形成的主要氣體是 。燃煤過程產生該氣體的措施有 。（寫出一項即可）
（2）燃煤產生的CO2可用氨氣的水溶液吸收制得碳銨（NH4HCO3），寫出該反應的化學方程式 。
用液氨與CO2反應可制備尿素[CO(NH2)2]。尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數(shù)較高的是 。
（3）合理使用化石能源是人們不斷探索的課題，石油的分餾是 （填“物理變化”或“化學變化”），煤的氣化和液化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑。寫出高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H2的化學方程式為 。
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【題目】某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO2），在實驗室制備堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]，主要流程如下：
（1）焙燒時產生的二氧化硫可用石灰乳吸收，發(fā)生反應的化學方程式為 ，該步驟中用石灰乳而不用澄清石灰水的原因是 。
（2）酸溶時加入的試劑a是 （填化學式），酸溶時發(fā)生反應的屬于 反應（填基本反應類型）。過濾后獲得的濾渣的主要成分是 。
（3）反應l中加雙氧水的目的是為了將溶液中的Fe2+氧化為 （填離子符號）。雙氧水作為該反應氧化劑的優(yōu)點是 。
（4）流程中獲得堿式硫酸鐵[化學式為Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]前省略的操作是 ﹑冷卻結晶﹑ 和低溫烘干。
（5）為確定堿式硫酸鐵的化學式，進行了如下實驗：
①稱取1.692 g堿式硫酸鐵樣品溶于足量的稀鹽酸中并充分混合；
②向①所得的混合物中加入足量的BaCl2溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、干燥、稱重，得沉淀2.330 g。
③若向步驟②的濾液中加入過量的NaOH溶液，充分反應后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體0.640g。則堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z·nH2O]樣品中的y∶z的值為
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