膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如表。

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是____________；

（2）石灰漿調(diào)pH大約要調(diào)節(jié)到__________

A. 2 B. 5 C. 7 D.10

（3）含鐵的廢銅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________；

（4）操作I最后溫度應(yīng)該控制在___________℃左右；

（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_________________。

A．C、O B．H、O C．C、H D．C、H、O

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉（Na2SO3）可與O2發(fā)生化合反應(yīng)。

【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O2、CO2、水蒸氣有關(guān)。

【進(jìn)行實驗】通過控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用右圖裝置（鎂條長度為3cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列5個實驗，并持續(xù)觀察20天。

【解釋與結(jié)論】

（1）實驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是____________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）實驗1的目的是____________。

（3）實驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO2、__________。

（4）得出“鎂條變黑一定與CO2有關(guān)”結(jié)論，依據(jù)的兩個實驗是___________（填編號）。

（5）由上述實驗可推知，鎂條變黑的條件是___________。

【反思與評價】

（6）在猜想與假設(shè)時，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N2無關(guān)，其理由是__________。

（7）欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需要的試劑是__________。

【定量分析】小陸同學(xué)取了實驗室存放較久的1克鎂條和20克稀硫酸（足量）放入一支質(zhì)量為30克的試管中，看到產(chǎn)生較多氣泡，等沒有氣泡后精確稱量，得到試管和內(nèi)容物總質(zhì)量為50.92克，小陸同學(xué)認(rèn)為此反應(yīng)產(chǎn)生的全部為氫氣。試幫小陸同學(xué)計算這1 克鎂條中還含有多少鎂？

__________

同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為在操作和稱量準(zhǔn)確的情況下，實際含有的鎂要小于計算結(jié)果。請你分析可以有原因_____________________________________

A. 氧氣是無色無味的無毒氣體 B. 吸氧為人體呼吸提供了適量的氧氣

C. 氧氣可以燃燒 D. 氧氣可以支持燃燒

A、a物質(zhì)的溶解度大于b物質(zhì)的溶解度

B、t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相同

C、t2℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中得到80g溶液

D、t2℃時，c物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時有晶體析出

A．銅絲作導(dǎo)線 B．干冰用于人工降雨 C．天然氣作燃料 D．金剛石用于切割玻璃

方案1：甲同學(xué)稱取13.60g樣品，與足量的濃NaOH溶液混合加熱，充分反應(yīng)后，將獲得的氣體直接用濃硫酸吸收，濃硫酸增重3.91g。

方案2：乙同學(xué)另取等質(zhì)量的樣品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得白色固體23.3g。

你認(rèn)為上述不合理的是哪個方案，并簡述理由；

選用合理方案來計算 （NH4）2SO4樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%）

A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣

C．氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀

D．高溫煅燒石灰石生成生石灰

A．氧化反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．無法判斷 D．化合反應(yīng)

A．蠟燭的燃燒 B．二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

C．鐵釘在潮濕的空氣中生銹 D．磁懸浮列車中液氮制冷