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【題目】用下列序號填空：

①燒杯 ②試管 ③膠頭滴管 ④燃燒匙 ⑤加速溶解 ⑥過濾 ⑦引流 ⑧量取，

（1）能直接加熱的玻璃儀器 ； （2）吸取或滴加少量液體的儀器 ；

（3）溶解食鹽晶體時玻璃棒的作用 ； （4） 取用6.8mL某溶液的操作 。

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【題目】下列成語包含了化學(xué)變化的是（　�。�

A. 刻舟求劍 B. 花香四溢 C. 百煉成鋼 D. 鑿壁偷光

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【題目】某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液，他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：

（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為________g；

（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH）

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【題目】向氧化銅和鋅粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反應(yīng)停止后過濾，再向濾液中插入鐵片，鐵片無變化．以下判斷正確的是（　　）

A. 濾液中一定含有銅和鋅 B. 濾液中一定含有Zn2+

C. 濾液中一定含有銅 D. 濾液中一定含有Cu2+

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【題目】某課外興趣小組為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水），實驗數(shù)據(jù)如下表：

第一次

第二次

第三次

第四次

所取合金的質(zhì)量/g

10

10

20

30

所加稀硫酸的質(zhì)量/g

100

120

80

X

反應(yīng)后燒杯內(nèi)的剩余物/g

109.8

129.8

99.8

Y

請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=　 g，Y= 　g

（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）計算第四次實驗反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（結(jié)果保留至0.1%）。

（2、3小題寫出計算步驟。）

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【題目】請選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，用字母填空（每種物質(zhì)只可選用一次）。

A 碘酸鉀 B 明礬 C 氮氣 D 干冰 E 澄清石灰水

（1）可用于燈泡填充氣的是 ； （2）能防治甲狀腺腫大的是 ；

（3）可用于人工降雨的是 ； （4）常用的凈水劑是 。

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【題目】FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%，則CaCO3的質(zhì)量分數(shù)可能是

A．25% B．10% C．30% D．35%

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【題目】下列屬于純凈物的是

A．液態(tài)氧 B．空氣 C．食用醋 D．河水

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【題目】下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是

A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉

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【題目】金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。

（1）某實驗小組為了探究鋅與硫酸反應(yīng)快慢的影響因素，進行了如下實驗。

實驗編號

硫酸的質(zhì)量分數(shù)

（均取20 mL）

鋅的形狀

（均取1g）

氫氣的體積（mL）

（均收集3分鐘）

①

20%

鋅粒

31.7

②

20%

鋅片

50.9

③

30%

鋅粒

61.7

④

30%

鋅片

79.9

①用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒作用是_____________________，氫氣應(yīng)從_____（填e或f或g）管通入。

②要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應(yīng)快慢的影響，應(yīng)選擇的實驗編號是___________。

③下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù)。

時段（均為1分鐘）

第1分鐘

第2分鐘

第3分鐘

第4分鐘

第5分鐘

第6分鐘

H2的體積

3.1mL

16.7mL

11.9mL

9.6mL

7.6mL

6.0mL

請描述鋅與硫酸反應(yīng)的快慢的變化_________________________________________。

解釋原因_________________________________________________________。

（2）保險粉（化學(xué)式 Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4 在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4 制備流程如下：

①已知反應(yīng)Ⅰ的原理為：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反應(yīng)Ⅱ為復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

②操作a的名稱為_______________________。

③濾液中含有 Na2S2O4，為使 Na2S2O4 結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為_____________。

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