（1）請將電石與水反應的化學方程式補充完整：

CaC2+2H2O=Ca(OH)2+________↑；

（2）有關物質(zhì)常溫下的溶解度如下表：

上述流程中加入了KCl粉末，KCl與________（填化學式）發(fā)生了復分解反應得到KClO3晶體，該過程得到KClO3晶體的原因是____________。

（1）B物質(zhì)的化學式（或溶質(zhì)的化學式）：__________；

（2）E→F的化學反應方程式：______________________________________。

A 廣口瓶橡皮塞處漏氣 B 沒有加熱

C 沒有用玻璃棒攪動反應物 D 加入的是稀硫酸

（1）請寫出裝置圖C中標號a的儀器名稱：________；

（2）實驗室若用氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，則應選擇裝置_______進行組合（填字母代號）；

（3）實驗室檢驗氣體是否為CO2的方法是________________________________；

（4）已知甲烷（CH4）為難溶于水、密度比空氣小的氣體，實驗室可用加熱無水乙酸鈉（CH3COONa）固體與堿石灰固體的混合物來制取甲烷。某實驗小組欲制取一瓶甲烷，則制取并收集甲烷的裝置需選擇________進行組合。

（1）磷原子_________；（2）2個鐵離子________；

（3）相對分子質(zhì)量最小的氧化物_____；（4）缺少____元素，嚴重時會患侏儒癥。

A. 武德合金 B. 生理鹽水 C. 碳酸氫銨 D. 恒順香醋

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃時，甲的溶解度為a g

C．升高溫度乙的飽和溶液會變成不飽和溶液

D．t2℃時，分別將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

A. 不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同

B. 碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素

C. 氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8

D. 氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01

（1） 下列有關鹽酸和硫酸的說法不正確的是______。

A．稀鹽酸和稀硫酸都可用來除鐵銹

B．打開濃鹽酸或濃硫酸的試劑瓶瓶塞，瓶口都會產(chǎn)生白霧

C．稀鹽酸和稀硫酸化學性質(zhì)相似的原因是溶液中都有H＋

D．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小

（2） 向pH = 10的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，再加入一定量的鹽酸后變?yōu)闊o色，測得溶液的pH = 4，此時溶液中所含溶質(zhì)的化學式為___________________。

（3）生產(chǎn)、生活中常需配制溶液。配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小的有（選填序號）______________。

①用量筒量取水時仰視讀數(shù)；②往燒杯中加水時有水濺出；③稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液；④將配制好的溶液往試劑瓶中轉(zhuǎn)移時有少量濺出。

（4）已知過氧化鈉（Na2O2）能分別與H2O、CO2反應，與H2O反應生成氧氣和一種堿，與CO2反應生成氧氣和一種鹽。實驗室有一瓶敞口放置的固體過氧化鈉已全部變質(zhì)，用化學方程式表示變質(zhì)的原因____________________ 、_______________________。

設計實驗方案證明Na2O2已全部變質(zhì)后的成分_______________。

（5）氫化鎂（MgH2）固體可為氫動力汽車提供能源，其與水反應生成氫氧化鎂和氫氣。若用52 kg氫化鎂與水反應來制取氫氣，理論上會生成氫氣的質(zhì)量是多少？___

A、合金不屬于金屬材料 B、合金的硬度一般比各成分金屬大

C、合金屬于金屬單質(zhì) D、多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬