(1)牛肉富含的營養(yǎng)物質是________。

(2)碘鹽中的“碘”是指________(填“元素”“原子”或“單質”)。食用碘鹽是為了預防________疾病。(填字母)

a．貧血　b．甲狀腺腫大　c．夜盲癥

(3)為保障“舌尖上的安全”，下列做法合理的是________。(填字母)

a．霉變大米蒸煮后食用

b．甲醛溶液浸泡蝦仁防腐

c．適當使用食品添加劑

（1）所標物質中，屬于有機合成材料的是________，屬于金屬合金的是________，含有的金屬元素是________。

（2）車架表面刷漆主要是為了防銹，其原理是什么？請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議。

（3）當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可以作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想？

A. 原子是最小的微觀粒子 B. 原子可以轉化為離子

C. 有些物質是由原子構成的 D. 原子可以“搭建”成分

【作出猜想】①該塑料袋是用聚乙烯制成的；

②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；

【查閱資料】聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色．

【實驗探究】小鳳將裝置按A、B、C、D順序連接好后，進行實驗．在實驗過程中，B、D產生明顯現象，C無明顯現象，說明塑料袋沒有氣體生成 （填化學式）．B裝置的作用是 ；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是 ．

【實驗結論】通過實驗證明，猜想 是正確的．

【交流反思】①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致 ．

②連接實驗儀器時，將B、C位置能否進行交換，理由是 。

【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

（1）蠟燭燃燒變化的現象是： 。

（2）根據該實驗現象推測碳酸鈉與鹽酸反應產生的氣體可用于 （寫出用途）。

【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應，可否用于驗證質量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，

在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質量，記錄讀數。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應。可觀察到如圖二所示的現象。再次稱量整個裝置的質量，記錄讀數。

兩次讀數 (填“是”或“否”)相等。理由是 。

【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應后剩余溶液的成分探究(假設二氧化碳已完全放出，雜質溶于水，不參加反應且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結論。

查找資料：氯化鈉溶液呈中性

【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應后燒杯中剩余物的質量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設純堿樣品中的雜質不與鹽酸反應）求：

（1）產生的二氧化碳的質量為 g。

（2）純堿樣品中碳酸鈉的質量（寫出計算過程）。

（1）雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，A與C相連后C中的現象為________________________。

（2）若將A裝置中的藥品換成雙氧水和二氧化錳，產生的O2經濃硫酸干燥后用D裝置收集，導管口的連接順序應是a→b→c→________。

（3）若將A裝置中的藥品換成硫酸銅溶液和鐵粉，發(fā)現生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出。老師提示，該反應生成的氣體只有一種。

【猜想】放出的氣體可能是SO2、O2、H2中的一種，提出猜想的依據是________________。

【資料】SO2易溶于水，化學性質與二氧化碳相似，能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSO3。

【方案】依據上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案。

①甲同學認為是O2，則檢驗方法是________________________________________________。

②乙同學認為是SO2，則只需將裝置A、C相連，看澄清石灰水是否變渾濁即可。寫出SO2與Ca（OH）2反應的化學方程式：________________________________。

③丙同學在乙同學實驗裝置的基礎上增加了如圖2所示的裝置，觀察到試管中產生的現象是________________________。

【結論】經過實驗，得出結論：放出的氣體為H2。

（4）在氫氣還原氧化銅的實驗中，向50 g氧化銅粉末中通氫氣，加熱一段時間后，測得反應后生成水的質量為9 g。求已反應掉的氧化銅的質量_________________（寫出計算過程）。

（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測得該溶液的pH，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖1）。用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現象是酸度計上顯示的數據逐漸________（填“增大”“減小”或“不變”），溫度計上顯示的數據逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）乙組的同學改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應來探究中和反應中能量的變化情況，你認為該方案________（填“合理”或“不合理”），原因是________________________________。

（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現有少量的氣泡冒出，小組同學根據這一現象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經變質，原因是________________________________（寫化學方程式）。

（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應時，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入一定量稀鹽酸，最后溶液為無色。小金認為溶液顯中性。小東認為不一定，小東同學設計以下實驗進行了驗證，結果否定小金的結論：

（5）戊組同學對本地化工廠排放廢水中的鹽酸含量進行了測定。取廢水50 g，用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液進行中和，如圖2所示。請你計算廢水中鹽酸的溶質質量分數__________________。（寫出具體的計算過程）

A. Cl2 B. KNO3 C. H2 D. NaOH

（1）如圖是鐵的原子結構示意圖。下列說法不正確的是________；

A．鐵元素屬于金屬元素

B．鐵原子的質子數為26

C．鐵在化學反應中易失去電子

D．鐵是地殼中含量最高的金屬元素

（2）活性鐵粉常用作脫氧保鮮劑，原理是鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，該反應的化學方程式為________________________________；單質鐵可以和硫酸鐵溶液反應生成硫酸亞鐵，化學反應方程式為________________________________。

（3）在實驗中，進行鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，瓶底放少量的水或砂子目的是_______________；在生活中為防止家中的菜刀生銹，可采取的方法是____________________。

（4）生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分CuFeS2）產生硫酸鹽，進而生產銅和綠礬（硫酸亞鐵晶體），主要流程如下：

①若反應I的另一種產物最終也可制得綠礬，則試劑b為________；若反應Ⅱ為中和反應，寫出該反應的化學方程式________________________________。

②現有100噸雜質質量分數為8%的黃銅礦（雜質不參與反應且不溶于水），經上述流程制得硫酸鐵溶液，再向硫酸鐵溶液中加入足量的鐵粉，請計算能制得硫酸亞鐵的質量_______________________（寫出計算過程）。