下面的表格中列出了NH₄Cl在不同溫度下的溶解度：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6

（1）由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是______；
（2）在20℃時，向100g水中加入50gNH₄Cl，形成的______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質與溶劑的質量比為______．

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示．由圖可知：（1）______物質的溶解度隨溫度升高而減��；
（2）t₁℃時______物質的溶解度最大；
（3）t₂℃時，甲、乙兩種飽和溶液溶質的質量分數(shù)______（選填“相等”、“不相等”或“不一定”）；
（4）當甲中含有少量乙時，可以用______（選填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）法提純．

下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．小宇同學按圖乙所示進行實驗：20℃時，把試管放入盛有C的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，可觀察到哪些現(xiàn)象？請寫出兩條．____________．

甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

A．t3℃時，將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取升溫的方�?/td>

B．t2℃時，甲和乙的飽和溶液各100 g，其溶質的質量一定相等

C．t1℃時，將甲、乙的飽和溶液各蒸發(fā)掉10g水，析出甲的質量大

D．分別將100 g甲、乙的飽和溶液從t3℃降到t1℃，析出甲的質量大

請根據(jù)圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A．t2℃時，30 g a物質加入到50 g水中不斷攪拌，得到的溶液的溶質質量分數(shù)為3/8

B．將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質質量分數(shù)不變的是c物質

C．現(xiàn)有a、b、c三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是a物質

D．t1℃時，a．b．c三種物質的溶解度相同

下列說法不正確的是（　�。�

A．為使硝酸鉀在水中的溶解度增大可以增加水的質量

B．在同樣的溫度下，氯化鈉的飽和溶液一定比不飽和溶液濃

C．20℃，100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以20℃時氯化鈉的溶解度是36克

D．5克碳酸鈣放入95毫升水中，充分攪拌，其溶質質量分數(shù)遠小于5%

把20℃時的53.6g氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6g氯化鉀晶體，則氯化鉀在20℃的溶解度是（　�。�

A．13.6g

B．34g

C．25.4g

D．25.4g

木糖醇是一種理想的蔗糖替代品．在某些溫度下其溶解度為：30℃時70g、50℃時84g、60℃時90g．如圖表示的是木糖醇等固體的溶解度曲線．



（1）木糖醇的溶解度曲線為______． （填X、Y、Z）
（2）50℃時，100g水中加入80g木糖醇，充分攪拌，可得到______溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（3）若將50℃時Z的飽和溶液降溫到10℃，溶質的質量分數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

T℃時，某物質的溶解度是10克，下列質量比關系正確的是（　�。�

A．溶液質量：溶劑質量=11：10

B．溶液質量：溶質質量=10：1

C．溶劑質量：溶質質量=1：1

D．溶質質量：溶劑質量：溶液質量=1：9：10

圖1是A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）Q點表示______．


（2）P點表示______．
（3）t₂℃時A、B、C三種物質溶解度由小到大的順序______
（4）分別將A、B和C的飽和溶液從t₃℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是______．
（5）要從A物質的飽和溶液中得到A物質，可用的方法是______，要從B物質的飽和溶液中得到B物質，可用的方法是______．
（6）t₂℃時，______和______的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等
（7）t₃℃時，向100g水中加入90gA物質，充分溶解后，所得溶液是______溶液（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液中溶質的質量分數(shù)
______
（8）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是______，無溶質析出的是______
（9）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是A、B和C中的______．