（提出猜想）小丹認(rèn)為含有：CaO、Ca(OH)2；

小凱認(rèn)為含有：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；

小欣認(rèn)為含有：Ca(OH)2、CaCO3。

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

（得出結(jié)論）通過(guò)以上探究可知_________同學(xué)的猜想正確，請(qǐng)寫(xiě)出使CaO變質(zhì)的化學(xué)方程式：______。

（拓展）如果生石灰已全部變質(zhì)為碳酸鈣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫(xiě)出必要的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。

A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物

C. 若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì) D. 若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)

【提出問(wèn)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么?

【猜想假設(shè)】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；

猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水無(wú)放熱現(xiàn)象，說(shuō)明干燥劑中不含 。

(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明這包干燥劑中含有 。

(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無(wú)其他成分，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下二種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)，并填寫(xiě)表中的空白：

寫(xiě)出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，得出猜想 成立。

【拓展遷移】小組同學(xué)反思生石灰干燥劑變質(zhì)原因，認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)室保存氧化鈣應(yīng)注意 。

方案一：樣品測(cè)定生成CO2的質(zhì)量。

(1)NaHCO3俗稱(chēng)_______，本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是_______。

(2)若無(wú)裝置E，在其他操作正確的情況下，_______(填“能”或“不能”)準(zhǔn)確測(cè)定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是___________。

方案二：樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量

具體操作步驟如下：

①取一只潔凈的坩堝，稱(chēng)得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱(chēng)得總質(zhì)量為41.2克；

②加熱盛有樣品的坩堝；

③將坩堝充分冷卻，稱(chēng)量坩堝和剩余固體的質(zhì)量；

④多次重復(fù)步驟②和③至恒重，稱(chēng)得坩堝和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。

(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根據(jù)題目中的信息，寫(xiě)出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式__________________。

(6)根據(jù)題意，計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是__________________，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ.________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；

Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

（實(shí)驗(yàn)方案）

（反思評(píng)價(jià)）如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：D________，F(xiàn)________。

(2)物質(zhì)C所屬的物質(zhì)類(lèi)別是________，選擇C作為食品干燥劑的原因有_______________(答兩條即可)。

(3)寫(xiě)出A與E反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

(4)B在生產(chǎn)上的用途有____________，上述反應(yīng)沒(méi)有包含的基本反應(yīng)類(lèi)型是___________。

(1)寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①___________，②_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置應(yīng)選用________(用字母A～F填空)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取O2的化學(xué)方程式是____________________，實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取O2時(shí)，加入的固體起________作用。

(4)實(shí)驗(yàn)室可用B裝置或C裝置制取H2，C裝置與B裝置比較的優(yōu)點(diǎn)是_______；收集H2選用的裝置是D或F，其原因是______________________。

在溶液甲中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽(yáng)離子逐步轉(zhuǎn)化為沉淀。該實(shí)驗(yàn)條件下，使金屬陽(yáng)離子沉淀的相關(guān)pH數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范圍。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 溶液甲中共含有三種陽(yáng)離子

B. 溶液乙的pH的范圍是6.7<pH<8.6

C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

D. 溶液乙中加入熟石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2

A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)

B. bc段發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)

C. d點(diǎn)溶液中存在的離子為Na＋、Cu2＋、OH－、SO42-

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的濃度

A. 甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)

B. 20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小

C. 40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D. 60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g 水中，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比是4:5