Question

【題目】某同學(xué)進(jìn)行如圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。

(1)甲實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是__________________，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。

(3)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對(duì)白色沉淀的成分進(jìn)行探究。

（查閱資料）硫酸鋇不溶于酸。

（提出猜想）白色沉淀為：Ⅰ.________；

Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；

Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。

（實(shí)驗(yàn)方案）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀加入鹽酸至過量	①若沉淀全部溶解，且無(wú)其它現(xiàn)象；猜想Ⅰ成立；其化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。 ②若________________且無(wú)氣體產(chǎn)生，猜想Ⅱ成立。 ③若沉淀完全溶解，____________，猜想Ⅲ成立。

（反思評(píng)價(jià)）如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)________________；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：_________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH 鎂條表面有紅色固體析出 Mg(OH)2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O 沉淀部分溶解 且有氣泡產(chǎn)生 碳酸鈉過量 甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與氫氧化鋇會(huì)發(fā)生反應(yīng)，兩者不可能同時(shí)過量

【解析】(1)根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉解答；(2)根據(jù)鎂和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成銅和硫酸鎂解答；(3)【提出猜想】甲溶液中一定有氫氧化鈉，還可能有碳酸鈉或氫氧化鋇；乙溶液中一定含有硫酸鎂，二者混合后，產(chǎn)生的白色沉淀中一定有氫氧化鎂，還可能有碳酸鎂、硫酸鋇，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2；【實(shí)驗(yàn)方案】①猜想Ⅰ成立，沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；②根據(jù)猜想Ⅱ成立，稀鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)、與硫酸鋇不反應(yīng)分析解答；③根據(jù)猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂、碳酸鎂都能和鹽酸反應(yīng)分析解答；【拓展與思考】根據(jù)甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液過量分析解答。(1)碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH；（2）金屬活動(dòng)性順序，鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，鎂與硫酸銅反應(yīng)，生成銅與硫酸鎂，乙實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是：鎂條表面有紅色固體析出；【提出猜想】甲溶液中一定有氫氧化鈉，還可能有碳酸鈉或氫氧化鋇；乙溶液中一定含有硫酸鎂，二者混合后，產(chǎn)生的白色沉淀中一定有氫氧化鎂，還可能有碳酸鎂、硫酸鋇，因此猜想Ⅰ是Mg(OH)2；【實(shí)驗(yàn)方案】①猜想Ⅰ成立，沉淀是氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O；②猜想Ⅱ成立，加入稀鹽酸，氫氧化鎂溶解、硫酸鋇不溶解，現(xiàn)象是沉淀部分溶解，無(wú)氣體產(chǎn)生；③猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂、碳酸鎂都能和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)，且碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則反應(yīng)現(xiàn)象是沉淀全部溶解且有氣體產(chǎn)生；【反思評(píng)價(jià)】如果猜想Ⅲ成立，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是做甲實(shí)驗(yàn)時(shí)碳酸鈉過量；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是：甲實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與氫氧化鋇會(huì)發(fā)生反應(yīng)，兩者不可能同時(shí)過量。