(1)生成CO2的質量是_____g。

(2)該鹽酸的溶質質量分數(shù)為__________(計算結果保量0.1%)。

(1)分析圖中反應前后沒有發(fā)生變化的微粒是_____、_____；反應的實質是_____。

(2)如果規(guī)定上述反應后溶液的pH＜7，顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性：

某化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，設計實驗探究：

（提出問題）甲烷燃燒后生成哪些物質？

（查閱資料）①含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；

②白色無水CuSO4粉末遇水變藍色；

③CO與人體內的血紅蛋白結合，會造成人中毒缺氧。

（猜想與假設）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O

（實驗探究）將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物依次通過C﹣G裝置(部分夾持、固定裝置省略)進行驗證：

(1)裝置A、B中標有數(shù)字的儀器名稱 ①_____，②_____。

若選用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____；該反應的化學方程式為_____；

(2)實驗過程中觀察到C中白色粉末變?yōu)樗{色，D、G中澄清石灰水變渾濁，F中紅色粉末變成黑色，由此推斷猜想_____成立。

(3)實驗過程中D裝置的作用是_____；該反應的化學方程式是_____。

(4)實驗過程中用純凈O2而不用空氣的原因是_____。

(5)實驗過程中C、D裝置的順序不能顛倒，原因是_____。

（反思與交流）日常生活中，使用含碳燃料一定要注意通風，防止_____中毒。

(1)對于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，凈化程度相對較高的是_____。

(2)寫出電解水的化學反應方程式：_____；該反應的基本類型是_____。

(3)A、B、C三種固體的溶解度曲線如圖所示：

①P點的含義是_____；

②t2℃時，將15gA物質加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的質量為_____g。

③若A物質中含有少量的B物質，提純A物質的方法是_____(填降溫”或“蒸發(fā)”)結晶。

(4)如表是CO2在水中的溶解度的幾組數(shù)據(jù)：(單位：mL)

①根據(jù)數(shù)據(jù)CO2在水中的溶解度隨溫度的升高而_____(填“增大“或“減小”)。

②打開汽水瓶蓋有氣體溢出，說明原瓶內的氣壓_____(填“＞”、“=”或“＜”)瓶外大氣壓。

(5)配制500克溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，正確的實驗操作順序是_____(填序號)。

①溶解②溶液裝瓶、貼標簽③稱量④計算⑤量取

A. 加熱一定質量的KMnO4固體

B. 向盛有少量H2SO4溶液的燒杯中滴加一定質量的水

C. 加熱一定質量KClO3和MnO2的混合物

D. 向盛有一定質量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸

A. 濃鹽酸具有揮發(fā)性

B. 分子在不斷運動

C. 乙燒杯溶液的顏色會改變

D. 乙、丙燒杯內溶液的顏色會改變

(1)步驟①中，加入Ca(OH)2有兩個作用。

一是中和廢水中的硫酸，該反應的化學方程式為___________________________；

二是將硫酸鐵轉化為Fe(OH)3，該反應屬于______________________(填基本反應類型)。

(2)步驟③中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為___________________；

(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是____________。

(1)反應微觀模型中，除鉬外還有______種元素，有_______種單質分子。

(2)該反應過程中：

①構成催化劑的各原子_______(填“有”或“沒有”)變化。

②金原子對______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反應的化學方程式為____________________。

(1)專家批駁了“可燃面條是問題食品”的謠言。面條由面粉制得。面粉不僅能燃燒，而且分散在空氣中遇明火還可能發(fā)生爆炸。

①根據(jù)面粉能燃燒的事實，推知面粉具有__________；

②面粉廠應采取的安全措施是_____________________________________(寫一條即可)。

(2)科研人員模擬人體內部環(huán)境，使用西紅柿和蟹肉進行實驗，發(fā)現(xiàn)蟹肉中微量的有機砷(C3H11AsO2)沒有轉化為有毒的砒霜(As2O3)，證實“食物相克：西紅柿和螃蟹一起吃會產(chǎn)生砒霜”是謠言。

①在西紅柿和蟹肉中，富含蛋白質的是__________；

②若有機砷轉化為砒霜，該轉化屬于__________(填“物理變化”或“化學變化”)。

③As2O3中砷元素的質量分數(shù)__________(列計算式即可)。

實驗一：氧氣制取和性質實驗

(1)現(xiàn)有如下裝置

①實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為______________________，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是____________(填標號，下同)和____________。

②檢查B裝置氣密性的操作是_____________________________。

③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應的化學方程式為_______________________。

實驗二：探究H2O2質量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響

(2)設計如下表實驗方案：

①實驗1~3的實驗目的是_____________________。

②a=____________；b=___________。

實驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑

(3)實驗方案如下：

I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。

II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到右下圖的錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖。

①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因________________________________。

②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是____________。

③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是___________________。