根據(jù)以上實驗,請你推斷:

(1)融雪劑能使冰雪融化的原因___________________________________

(2)該融雪劑一定不含有_______________理由是______________________________有同學認為通過以上實驗證明融雪劑中一定含有氯化鈉，你是否同意該觀點______理由是______________________________

(3)寫出第Ⅱ步反應的化學方程式______________________________

(4)融雪劑的大量使用會給環(huán)境帶來一些危害.請你寫出融雪劑對環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議______________________________

(1)①的儀器名稱是 ________________

(2)用上圖所示裝置收集二氧化硫時， _________(填“a”或“b”)端管口與c管相連,燒杯中氫氧化鈉溶液可以吸收多余的二氧化硫。

(3)天然氣的主要成分為甲烷，實驗室采用加熱無水醋酸鈉固體與堿石灰固體制取甲烷，請選擇制取甲烷的裝置__________(填字母序號).實驗室可用________ 方法收集甲烷。用該裝置還可以制取氧氣,寫出反應的化學方程式 ___________________________

(4)充分燃燒1Kg不同化石燃料所產生CO2和SO2氣體的質量如圖 所示,則________燃燒最易導致酸雨，______燃燒對環(huán)境影響最小.

（1）所示物質中含有的金屬材料是_____（填一種即可，下同），含有的有機合成材料是_____

（2）用鋁合金做支架的主要優(yōu)點是____________

（3）請用一個化學方程式直接比較鋁和鐵的活動性_________________

A. 20℃時，甲溶液中溶質質量一定小于乙溶液

B. 20℃時，可配制溶質質量分數(shù)為30%的乙溶液

C. 20℃時，100 g水中加入20 g甲得到不飽和溶液

D. 50℃時，甲的飽和溶液質量分數(shù)大于乙的飽和溶液質量分數(shù)

（1）鋼樣中硫元素以FeS形式存在，F(xiàn)eS在足量氧氣中灼燒生成兩種氧化物，其中一種是固體，固體產物中Fe、O元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_________。灼燒的反應方程式為_________；

（2）鋼樣灼燒生成的氣體是___________和___________，檢驗前者需要的試劑是_______________，檢驗后者需要的試劑是_____________________；

（3）取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用適量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈現(xiàn)酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好將吸收液中和至中性；另取10.00鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如圖2），堿石灰增重0.614g。

①用1％H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生化合反應，化學方程式為_________________________________；

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數(shù)（寫出計算過程）_______________。

（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用為_______________________________；操作③的名稱是__________；

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5％的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數(shù)偏小，原因可能有_____________（填序號）

A．稱量使用的砝碼有缺損 B．精量時特鹽與砝碼放反了

C．量取水時仰視讀數(shù) D．裝瓶時，有少量溶液酒出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的一精鹽”又作了如下處理：

①生成白色沉淀的化學方程式________________________________________________；

②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________；

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

（1）反應Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，寫出該反應的化學方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉化完全，可采取的合理措施是_______

A．緩慢通入Cl2、O2 B．攪拌漿料 C．控制合適的溫度

（2）若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是____________（填序號）

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內壁

（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①由 KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度為________℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水加熱至有大量固體析出，用熱過濾裝置，過濾，并用冰水洗滌濾渣2~3次，在低溫下干燥得KClO4固體。

②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是________________________；

③用冰水洗滌濾渣的目的是_______________________________________________________；

（1）A的化學式為_________________；

（2）G的化學式為_________________；

（3）E與H的濃溶液反應的化學方程式_____________________________________________；

（4）I的溶液與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_______________________________________。

（1）易溶物質是______________，可溶物質是_____________，

（2）30℃時，NaHCO3的溶解度是_________，該溫度下，向100g水中加入40 gNaHCO3，所得溶液中溶質與溶液的質量比為__________

（3）下列說法正確的是_______________。

A.NH4Cl飽和溶液一定比不飽和溶液濃

B.飽和NaCl溶液析出晶體后，溶液中溶質的質量分數(shù)可能不變

C.30℃，分別將10 gNaCl和10gNH4Cl配制成飽和溶液，前者需要水的質量較多

D.40℃，分別將NaCl和NH4Cl的飽和溶液降溫到20℃時，后者析出的晶體較多

（1）我省啟動保衛(wèi)碧水藍天的“263“行動，減少煤炭消費總量，減少霧霾天氣的發(fā)生。形成硫酸型酸雨的主要氣體是__________；嚴格整治畜禽養(yǎng)殖場污染，主要是為減少_________和P等元素及化學需氧量對水體的污染。

（2）目前正在推廣用尿素水解液來消除柴油汽車尾氣中的氮氧化物。寫出脈素水解液中的NH3與NO在催化劑作用下，反應生成無污染物質的化學方程式____________________________________。

（3）三硅酸鎂 Mg2Si3O8·nH2O具有治療胃酸過多的作用，寫出其與酸反應生成SiO2·H2O等物質的化學方程式_____________。