（1）鐵是由________構成的；水是由_________構成的；氯化鈉是由_____________構成的（填具體粒子名稱）。

（2）某生量取液體時，仰視讀書為30mL，將液體倒出一部分后，俯視讀數(shù)為20mL，則該生實際倒出的液體體積比10mL_______（填“偏大”“偏小”或“無法確定”，下同）

（3）用紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)時，所用紅磷量不足，所測結果將__________。

（4）魚蝦能在水中生存是因為氧氣易溶于水，這種說法_______________。不正確（填“正確”或“不正確”）

（5）下圖表示物質分子示意模型，能表示單質的是__________（填字母序號），表示化合物的是___________（填字母序號）。

（1）水電解系統(tǒng)的原理是_____________________（用化學方程式表示）

（2）水電解系統(tǒng)中的溶液采用氫氧化鉀溶液，是為了_______________

（3）燃料電池系統(tǒng)實現(xiàn)由_______能到________能的轉化。

（4）用簡單的辦法證明水是否為硬水。________________________________

（1）物質D俗稱__________________

（2）請寫出G+F→I的化學方程式：_____________；

（3）反應①屬于基本類型的_______反應，E物質的溶解度溫度升高而_______

（2）如圖為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，回答下列問題：

請根據(jù)如圖信息，從微觀角度分析，該反應的實質是___________________________

（1）儀器x的名稱是____。

（2）若用裝置B收集氧氣，進氣口應為__(填“a”或“b”)端。

（3）對比裝置C和D，可以得出關于可燃物燃燒的條件是____。

（4）裝置C中反應的化學方程式是_____________________

（5）在做硫燃燒時集氣瓶中裝入少量水的目的是__________________

A. 給裝有木炭和氧化鐵粉末的試管加強熱

B. 往裝有鎂帶的試管里逐滴加入過量的稀鹽酸

C. 往裝有硝酸銅溶液的試管里逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液

D. 往有鋁片的試管中逐滴加入一定量的硫酸銅溶液

A. 鍶是非金屬元素 B. 鍶的質子數(shù)為87.62

C. 1個鍶離子帶3個單位正電荷 D. 鍶的化學性質可能與鎂相似

（1）實驗I：驗證所收集的氣體是否為純凈的氧氣。

（實驗記錄）

（實驗反思）老師指出上述實驗并不能證明小麗所帶來的氣體一定是純凈的氧氣。該實驗不能證明所收集氣體為純凈氧氣的原因是____。

（2）實驗II：測定小麗所帶氣體中氧氣的含量。同學們在老師的指導下設計了如圖所示裝置，進行實驗，并重復多次。

（實驗記錄 ）

（數(shù)據(jù)記錄）

（數(shù)據(jù)處理）上表數(shù)據(jù)中，第1組數(shù)據(jù)偏差較大，存在明顯誤差，在數(shù)據(jù)處理時應刪去。小麗所帶氣體中氧氣的體積分數(shù)為____ 。

（實驗反思）導致第1組數(shù)據(jù)產(chǎn)生較大誤差的可能原因是____。

①要收集氧氣,收集裝置可選擇上述裝置中的_______或D（填序列號）

②用D裝置收集過程中，當有氣泡從瓶壁外側冒出，應將導管從瓶口處移開，______（填操作），正放在桌上。

③用發(fā)生裝置A或B制取氧氣時,A與B相比,A的優(yōu)點是______.

④實驗室制取二氧化碳組裝儀器時連接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

該小組設計了如下圖所示實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質。

①當打開K1，關閉K2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，可進行的實驗是______（填字母）。

a.石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
b.塊狀鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣

②當打開K2，關閉K1時，可以利用I、III裝置制得二氧化碳并驗證其性質。

I中實驗室制取二氧化碳的表達式是______；

若從下圖中選擇裝置制取二氧化碳，能達到“隨開隨用，隨關隨�！暗氖�______（填編號）

若要證明氣體是二氧化碳，燒杯III中發(fā)生反應的反應表達式為______

若燒杯III中盛放紫色石蕊試液，使紫色石蕊變紅的是______。

（1）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有二氧化錳的容器中制取并收集氧氣，完成該實驗你所選用的儀器有______（填字母）。寫出發(fā)生反應的表達式______。

這種方法與“把二氧化錳加入盛有過氧化氫溶液的試管中制氧氣”相比有______的優(yōu)點。

（2）科學興趣小組想研究影響過氧化氫（H2O2）分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳（MnO2）粉末，然后加入等量的不同溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：

該實驗研究的問題是，過氧化氫分解的速度與______的關系。

（3）某同學探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：

（4）①他分別向兩支試管中加入等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末（已稱量出質量），然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快

（5）②將反應較快的試管內固體過濾出來，洗滌、烘干、______．

（6）③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①的完全相同．

（7）試回答：步驟①中他除了選用試管外，還應用到的儀器有______（填字母）；補全步驟步②的操作步驟；③的實驗目的______．

（8）為了檢驗產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請你寫出檢驗方法______.