(1)寫出化學式：G_____，H_____。

(2)寫出D與E反應的化學方程式_____。

(3)寫出B→C反應的化學方程式_____。

(1)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖甲所示。20℃時取18gKNO3和18gNaCl分別放入兩只燒杯中，各加入50mL水(水的密度近似看做1g/cm3)，充分溶解，現象如圖乙所示；升溫到50℃時，現象如圖丙所示。請回答下列問題：

①乙圖中，a燒杯溶液中溶質的質量分數____b燒杯溶液中溶質的質量分數(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

②要使丙圖中的NaCl溶液恰好變成飽和溶液，需要加入____gNaCl固體。

③除去固體KNO3中混有的少量NaCl，實驗步驟：先加水加熱溶解，再____，然后過濾、洗滌、干燥。

④把溶質質量分數為6%的NaCl溶液稀釋成50g質量分數為3%的NaCl溶液，需要水的體積是___mL．若采用圖丁所示的操作來量取水的體積(其他操作均正確)，則所得溶液的溶質質量分數____(選填“＞”、“＜”或“＝”)3%。

(2)水是一種常用的溶劑，下列各組固體物質能用水鑒別的是____(填字母)。

A．碳酸鈣和氯化鈉 B．硝酸銨和氯化鈉 C．氯化鎂和氯化鈉 D．氫氧化鈉和氯化鈉

(1)實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，若要控制產生氫氣的速率，應選擇的發(fā)生裝置是___(從A﹣F中選填字母)，寫出反應的化學方程式____；

(2)實驗室現用G裝置制取二氧化碳氣體。

①檢查裝置的氣密性：關閉活塞K，將干燥管放入帶有水的燒杯中，若觀察到____，則表明該裝置的氣密性良好。

②將裝有石灰石的干燥管放入裝有稀鹽酸的燒杯內，同時打開活塞K，干燥管內發(fā)生反應的化學方程式為___，一段時間后，關閉導管上的活塞K，反應停止，其原理是___。該裝置的優(yōu)點是___。

①請寫出試管B中發(fā)生反應的方程式_____。

②關于實驗的下列說法，正確的是_____。

A．金屬網罩的作用是集中火焰提高溫度

B．若反應前加入的木炭過量，生成的氣體還有一氧化碳

C．實驗結束后，先熄滅酒精燈，再將導氣管移出澄清石灰水

D．實驗結束后，試管A中固體減少的質量為氧元素的質量

A. 取a點是溶液，加入鋅粉，有氣體放出

B. b點時，溶液中溶質只有一種

C. c點時，燒杯中固體一定是銅

D. m＝12.7

A. 丙裝置的作用是收集二氧化碳

B. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

C. 甲和乙兩處現象分別是黑色粉末減少，黑色粉末逐漸變紅

D. 丁裝置的作用只是檢驗乙處發(fā)生的反應有二氧化碳生成

【題目】金屬鈦(Ti)是重要的航空航天材料。Ti可以用TiO2與Si共熔制取，反應的化學方程式為：TiO2+Si SiO2+Ti．下列說法錯誤的是(　　)

A. Si在反應中發(fā)生還原反應

B. 該反應屬于置換反應

C. 該反應前后硅元素的化合價升高

D. TiO2在反應中失去氧，體現氧化性

A. 該凈化裝置可以降低氮氧化合物的排放

B. 反應前后各分子的個數比為1：1：1：1

C. 該反應中反應物是兩種氧化物

D. 化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變

A. A B. B C. C D. D

(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是______？(計算結果精確到01%)

(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數是_____？