A. 取用固體藥品 B. 濃硫酸稀釋

C. 移走蒸發(fā)皿 D. 過濾

A. 2個鋁離子：2Al3+ B. 氧分子：O

C. 鈉原子的結構示意圖： D. 氧化鎂中鎂元素顯+2價：

步驟一：配制溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。

步驟二：向20 g待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖。

（1）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質有___。（用化學式表示）

（2）請結合圖，計算該稀鹽酸的溶質質量分數__________。（結果精確到0.01%）

請根據圖示中的信息回答下列問題：

（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足量的鈣，才能避免_______（填字母序號）；

A．佝僂病或骨質疏松 B．貧血癥 C．甲狀腺腫大

（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對分子質量是____________；

（3）碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質量分數為______________；

（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質量為________mg；

（1）操作①得到的固體B還需要洗滌，洗滌的作用是___________。

（2）溶液A的溶質有______。灼燒固體B的化學方程式為_______。

（3）黑色固體C與稀硫酸反應的化學方程式為__________。

（4）制備流程中操作②的名稱是______，進行該操作時會使用到玻璃棒，其作用是________。

（5）兩種方法比較，方法Ⅱ更符合綠色化學的要求，理由是_______。

（1）寫出H、Y的化學式： H________； Y_________。

（2）寫出A+B→C+D的反應方程式：___________。反應②的化學方程式為：__________ 。

（1）儀器B的名稱是__________。

（2）用KClO3與MnO2混合加熱制取和收集純凈O2，應選用上圖中的_____（填序號），反應的化學方程式____________________________ ，實驗結束后，經過______、過濾、洗滌、_______等操作回收純凈的二氧化錳。

（3）實驗室制取和收集CO2，應選用上圖中的______（填序號），反應的化學方程式______；采用這種方法制取的二氧化碳中常含有氯化氫氣體和水蒸氣。為獲得純凈、干燥的二氧化碳氣體，可選用如圖所示的H裝置和I裝置進行除雜和干燥，導管口連接的正確順序是：氣體→（_________）→（_________）→（_________）→（_________）→F。

（1）A點的含義是______________。

（2）在30℃時，向30g甲物質中加入50g水，充分溶解后所得溶液是____________溶液（填“飽和”或“不飽和”）。

（3）若乙中混有少量甲，最好采用_________的方法提純乙。

（4）將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數不變的物質是____。

(1)圖1中第三層電子數與最外層電子數之差為______(注意：不能填代數式)；圖2中E粒子形成的單質的化學式是_______(填用元素符號表示的化學式)．

(2)D粒子與溴原子可以結合成化合物，該化合物的化學式為______(填用元素符號表示的化學式)．

(3)圖2的結構示意圖中，_______(填字母代號)表示的是非金屬元素的粒子．

（1）為了減小燃燒化石燃料對環(huán)境的影響，人們一方面開發(fā)利用清潔高效的新能源，如_____（寫一種）；另一方面提倡“低碳生活”。下列符合“低碳生活”的做法是____（填數字序號）。① 人走燈滅 ② 少用一次性筷子 ③ 多使用空調調節(jié)溫度

（2）目前氫氧燃料電池已經在宇宙飛船等航天器上實際使用，它能把氫氣和氧氣反應的化學能轉化為_____能，氫氧燃料電池內反應的化學方程式是___________。