(1)A試管中的實驗現(xiàn)象為_____，C試管中所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

(2)將反應后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到燒杯中先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀出現(xiàn)。將燒杯中的混合物過濾，得到白色沉淀和無色濾液。同學們對濾液中溶質的成分進行探究。

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（作出猜想）猜想：NaCl

猜想二：NaCl和CaCl2

猜想三：_____

猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl

（進行討論）經(jīng)過討論，同學們一致認為猜想_____是錯誤的。

（設計實驗）請完成實驗報告。

（遷移拓展）稀鹽酸、稀硫酸有一些相似的化學性質，是因為在不同的酸溶液中都含有_____。

（1）2個氫原子______。

（2）硫酸鈉溶液中的陰離子______。

（3）波爾多液中的鹽______。

（4）三氧化硫中硫元素的化合價______。

步驟I：稱量裝置甲和盛放的石灰石樣品的總質量；裝置乙和盛放的氫氧化鈉溶液的總質量。步驟II：連接裝置甲和乙，鹽酸由長頸漏斗加入到錐形瓶中至氣泡不再產(chǎn)生為止。

步驟III：二氧化碳被完全吸收后，測得裝置甲及其盛放的藥品增重了37.8克；裝置乙及其盛放的藥品增重了2.2克。

（1）鹽酸中的溶質是______（填寫名稱）。

（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______。裝置乙吸收的二氧化碳為______摩爾。

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣物質的量_____。（根據(jù)化學方程式列式計算）

（4）實驗中所加的鹽酸溶質質量分數(shù)可能為______（選填編號）。

a 5% b 7% c 10%

（5）如所用的鹽酸溶質質量分數(shù)過大，對碳酸鈣含量測定結果的影響是______（選填“偏大”“偏小”或“無”），理由是______。

①硫酸鋅屬于______（選填“酸”“堿”或“鹽”）。

②分離得到固體A和溶液B的操作名稱是______。

③步驟I中反應的化學方程式是______。

④加入稀硫酸的目的是______。判斷稀硫酸過量的方法是______。

⑤除廢液外，上述流程中含鐵元素的物質有______（選填編號）。

（1）儀器m的名稱是______。試管與______（選填“x”“y”）連接，搭建氧氣發(fā)生裝置。

（2）氯酸鉀與二氧化錳制備氧氣的化學方程式是______，二氧化錳的作用是______。

（3）雙氧水與二氧化錳混合也能制備氧氣，有關該反應說法正確的是______（選填編號）。

a．生成兩種單質

b．反應后液體中氫元素的百分含量增加

c．液體減少的質量等于生成氧氣的質量

（4）實驗室制取氧氣選擇的反應物在物質組成上的共同點是______。

①農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中KCl可用作______（選填“鉀”“氮”或“磷”）肥。

②對KCl溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃片，火焰呈______色。

③固體物質的溶解度與溶解性的關系下表所示。

20℃時，KCl屬于______溶物質。

④20℃時，向三個分別盛有100g水的燒杯中，加入不同質量的KCl固體配制溶液。

有關上述溶液說法正確的是______（選填編號）。

a．I中溶質質量分數(shù)為20% b．I升溫至40℃，溶質質量不變

c．II和III中溶質質量相等 d．III降溫至10℃，析出固體45g

⑤寫出鑒別KCl溶液和K2SO4溶液的一種方法______。

（1）氣體C的氣味為______，該氣體溶于水，所得溶液______7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）濾液E中的溶質有______種，沉淀F的化學式為______。

（3）該固體混合物中一定存在的是______（寫化學式）。

（4）溶液B中存在的酸根離子為______（寫離子符號）。

（5）寫出過程①中生成沉淀D的化學方程式______。

（1）以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料制取并收集干燥的氧氣，按照要求設計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性。

①所選儀器的連接順序為_____（填寫儀器序號字母）。

②制取氧氣的化學方程式為_____。

（2）某化學興趣小組的同學欲用CO氣體（含有少量的CO2和水蒸氣）測定氧化鐵樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。現(xiàn)取2a g氧化鐵樣品進行相關測定，儀器的連接順序為：CO氣體→B1→D→C→B2→尾氣處理（B1、B2為盛有澄清石灰水的洗氣瓶）（假設雜質不發(fā)生反應，質量也不變化，各裝置的作用都是充分的）。

①裝置B1中觀察到的實驗現(xiàn)象為_____。

②反應結束后，若通過B2裝置質量的變化進行測定，假設B2裝置增重ag，則該樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為_____（結果精確到0.1%）。

③若不連接B1裝置，通過測定反應前后C處大玻璃管的質量變化，來計算該樣品中Fe2O3的質量分數(shù)。若其他操作正確，則計算結果將_____（填“偏大”“偏小”“不受影響之一）

（1）人體缺鈣會得骨質疏松癥，CaCO3常作補鈣劑，這里的“鈣”是指鈣______（填“元素”“單質”“原子”之一）該石灰石樣品中CaCO3的質量為______。

（2）實驗過程中觀察到的一項明顯現(xiàn)象為______。

（3）當?shù)稳胂←}酸73g（即圖中A點）時，燒杯中溶液里的溶質是______（寫化學式）。

（4）當?shù)稳胂←}酸146g（即圖中B點）時，試通過計算求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量____（計算結果精確到0.1g）。

①t1℃時，將15g的Na2CO3加入100g水中可得到______（填“飽和溶液”“不飽和溶液”之一）。

②t2℃時，等質量的Na2CO3和NaCl兩種物質的飽和溶液分別降溫到t1℃，析出晶體后，此時得到______的溶液質量較大。

③檢驗“夏天曬鹽”所得的NaCl樣品中是否混有碳酸鈉雜質的方法是______（請從稀鹽酸、NaOH溶液、CaCl2溶液中選擇一種試劑，并簡述操作、現(xiàn)象及結論）