(1)地殼中含量最多的金屬元素是___(填元素名稱)。

(2)金屬銅常用來制導(dǎo)線，利用銅的延展性和___性。銅制品長時間使用會生銹，銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，有同學認為銅生銹可能與O2、CO2、H2O有關(guān)。他猜測的依據(jù)是___。

(3)金屬錳的性質(zhì)與鋅相似，利用如圖裝置探究Mn、Cu、Ag三種金屬的活動性強弱時，裝置中金屬片和溶液中的溶質(zhì)分別是___(填字母序號)。

A Mn、Cu、AgNO3 B Mn、Ag、CuSO4 C Cu、Ag、MnSO4

(4)《自然》雜志刊載“綠色煉鐵”技術(shù)：電解熔融的氧化鐵能得到鐵和氧氣，該反應(yīng)與工業(yè)煉鐵相比，具有的優(yōu)點是___。

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a____。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，其發(fā)生裝置可選擇____（填字母），反應(yīng)的化學方程式是____�？捎肊裝置收集氧氣的原因是____。

（3）實驗室通常用裝置B與____（填字母）相連制取二氧化碳，該反應(yīng)化學方程式是____。用右圖所示裝置制二氧化碳，有“隨開隨用、隨關(guān)隨�！钡男Ч�。在反應(yīng)的過程中，若關(guān)閉導(dǎo)管上的活塞K，反應(yīng)停止，其原理是____。

（4）用純凈的二氧化碳氣體按右圖裝置進行實驗。觀察到的主要現(xiàn)象是：甲中____、乙中澄清石灰水變渾濁。乙中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。

(1)其中有錯誤的操作步驟是__________(填序號)錯誤為_________________。

(2)上述BCD三個步驟中都須使用的一種儀器是________________。

(3)該儀器在粗鹽提純步驟D中的作用是___________________,過濾的液體渾濁的原因是_____________________

(4)停止加熱是時間是_________（填序號）；

A．蒸發(fā)皿中液體完全蒸干時 B．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時

(1)甲圖中，P點所表示的含義為___．

(2)t1℃時將B物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可采取的方法有___(任填一種)．

(3)將t2℃時，等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降至t1℃，析出晶體最多的是___．

(4)當A中含有少量C時，為了得到純凈的A，可采用___的方法．

(5)如乙圖所示，20℃時把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時，燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C中的___．

A. 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B. 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)

C. 等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣

D. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

A．X 為原子，Y 為離子

B．X、Y 均屬于非金屬元素

C．X 在反應(yīng)中可失去 6 個電子

D．X 與 Y 形成化合物的化學式為 YX

A. 氫氧化鈉B. 生石灰C. 濃硫酸D. 硝酸銨

A. 銥的元素符號是Ir B. 銥元素是非金屬元素

C. 銥原子的原子序數(shù)為77 D. 銥元素的相對原子量為192.2

【提出問題】①三種溶液的酸堿性？

②它們與酸反應(yīng)時溶液的pH如何變化？

【查閱資料】

【實驗1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

【實驗2】向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖1所示。

【實驗3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，測得pH變化與時間的關(guān)系如圖2、圖3所示。將圖2與圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

【解釋與結(jié)論】

(1)實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為________________。

(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，其理由是_________，實驗結(jié)束，向反應(yīng)后的溶液中滴加紫甘藍汁液，觀察到的現(xiàn)象是_________。

(3)實驗3中，b點的溶質(zhì)為_________，c點后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________。

(4)依據(jù)實驗3獲取的信息，鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為_________。

（查閱資料）氯酸鉀的熔點為356℃，常溫下穩(wěn)定，在400℃以上則分解產(chǎn)生氧氣。酒精燈加熱溫度為400℃~500℃。

（提出猜想）除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作氯酸鉀分解的催化劑。

（完成實驗）按下表進行實驗并測定分解溫度。

（分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論）

(1)實驗3的化學反應(yīng)式：______________________。

(2)小云從下圖中選擇該實驗的最佳發(fā)生裝置是__________。

(3)實驗4中X的值應(yīng)為__________，由實驗__________與實驗4對比，證明猜想合理。

(4)通過實驗測得的數(shù)據(jù)，小云繪出了部分下圖，請幫他完成該圖。

（結(jié)論）通過該實驗探究中，得到的結(jié)論有__________(填序號)。

A．催化劑可降低反應(yīng)溫度

B．二氧化錳只能催化氯酸鉀的分解

C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不變

D．催化劑可改變產(chǎn)物的質(zhì)量

E．三種催化劑中，二氧化錳對氯酸鉀分解催化效果最好