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【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中滴入紫色石蕊試液變紅

B. bc(不含b)反應的化學方程式為:MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

C. 整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變

D. d點溶液中含有兩種溶質

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【題目】下列化學方程式書寫正確,且反應前后某些元素的化合價發(fā)生變化的是

A. 2CO+ O22CO2B. H2CO3=H2O+CO2

C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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【題目】元明粉(Na2SO4)常用于配制印染織物的促染劑,其溶質的質量分數(shù)一般在3%-5%范圍。

(1)元明粉中鈉、硫元素的質量比為_____。(寫出最簡整數(shù)比)

(2)配制1000g溶質的質量分數(shù)為4%的促染劑,需要_____mL(保留到小數(shù)點后一位)溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液,需要水的質量為_____g。(已知常溫下溶質質量分數(shù)為20%的硫酸鈉溶液密度為1.2g/cm3

(3)將某促染劑逐滴滴入100g氯化鋇溶液中,恰好完全反應后過濾,洗滌干燥后得濾渣質量為8g。而氯化鋇是由木炭在高溫下還原重晶石(主要成分BaSO4)得到BaS,向其中再加入鹽酸發(fā)生復分解反應而得到的。

①寫出硫化鋇與鹽酸反應生成一種氣體的化學方程式_____

②通過濾渣質量計算需要這種含雜質20%的重晶石_____g。

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【題目】純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)利用下圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應:將AB連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是_____,反應的化學方程式_____

(2)100mL一定溶質質量分數(shù)的NaOH溶液中通入了一定量CO2,充分反應后得到溶液A,在一定條件下使溶液A中的溶質結晶析出,得到少量的白色固體。試設計實驗確認該白色固體的成分。

①提出合理假設。

假設1:該白色固體為NaOHNa2CO3;

假設2:該白色固體為只有Na2CO3;

假設3:該白色固體為_____

假設4:該白色固體為只有NaHCO3;

②基于假設1,設計實驗方案進行實驗,證明固體的成分是NaOHNa2CO3。已知BaCl2溶液呈中性,請寫出實驗操作及預期現(xiàn)象和結論(下列表格中的步驟可以不填滿)。限選實驗試劑及儀器:蒸餾水、HCl溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、石蕊試液、酚酞試液、試管、膠頭滴管、過濾裝置。

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

步驟1:_____

_____

步驟2:_____

_____

步驟3:_____

_____

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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料,某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3,還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下:

已知:SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題:

(1)“操作a”的名稱是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH,其中鐵元素的化合價是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3,該反應的化學方程式為______。

(5)選用MgO調節(jié)pH使Fe3+轉化為沉淀,而不選用NaOH的原因是______。

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【題目】根據(jù)如圖回答有關問題

(1)儀器a的名稱是_____;圖中可用于加熱KClO3制備O2的發(fā)生裝置為_____(填序號),化學反應方程式為_____。

(2)若用大理石與稀鹽酸在A裝置中制備CO2,大理石應放在_____;用F收集壓時導入氣體的導管端為_____(填"b""c");檢驗裝置D氣密性的方法是:用止水夾夾緊導管口的橡膠管后,_____,則氣密性良好。

(3)若用過氧化氫溶液制備O2,最好選用的發(fā)生裝置_____(填序號)把F裝滿水,用排水法收集O2并測定其體積,應在_____端(填"b""c")連接上一個量筒。

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【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4CaCl2、NaCl中的一種或幾種,為了確定該混合物的成分,進行如下實驗:

步驟I:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成

步驟III:過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,并放出氣體。試判斷:

(1)固體混合物中肯定有_____,肯定沒有_____,可能有_____

(2)對可能有的物質,可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發(fā)生的化學方程式_____

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【題目】氯是化學工業(yè)生產和科研中一種常見的元素,現(xiàn)有6種含氯元素的物質:HCl、HClO、Cl2、NaClONaClO2、KClO3。并通過查閱資料可知:次氯酸(HClO)具有漂白性,能將有色物質(或溶液)變?yōu)闊o色。

1)上述6種物質中氯元素的化合價一共有_____種。

2)從物質分類的角度看,NaClO屬于____(雙項選擇),NaClO的名稱為____。

A 化合物 B 氧化物 C D

3)氯氣(Cl2)與水反應可得到溶液A,溶液A中的溶質為2種酸,一種為次氯酸(HClO),另一種為初中常見的一種酸,寫出反應的化學方程式_____。

4)向溶液A中滴加紫色石蕊溶液,預測實驗的現(xiàn)象為:溶液先_____,后變?yōu)闊o色。

5)完成以下化學方程式:2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,則X_____(填化學式),此反應可用于常溫下制取氯氣(Cl2)。

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【題目】Ba(OH)2溶液中滴入Na2CO3溶液至恰好完全反應。

1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是_____

2)如圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號):

_______________

3)下列物質中能與Ba(OH)2溶液反應產生沉淀的是_____。(雙項選擇)

A NaNO3 B HCl C .MgCl2 D (NH4)2SO4

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【題目】a、b 兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. t2a的飽和溶液降溫至t1,溶液質量不變

B. t1b 的飽和溶液加水可變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

C. t2 a、b 的飽和溶液分別降溫至t1℃兩溶液的溶質質量分數(shù)相等

D. 除去 a 固體中的少量b 雜質的方法為: 加水溶解, 蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾,洗滌,干燥。

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