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【題目】燒水的鋁壺中常結有一層水垢,某興趣小組收集了一部分水垢[主要成分CaCO3MgOH2,不考慮其他成分對實驗的影響]并對其進行實驗探究。

(查閱資料)①MgOH2受熱易分解,生成MgOH2O;無水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色。

(探究活動一)驗證水垢中的CaCO3MgOH2

1)小華取一定量的水垢樣品,高溫灼燒,將生成的氣體依次通過澄清石灰水和無水硫酸銅,觀察到澄清石灰水變_____、無水硫酸銅變藍色。

得出結論:水垢中含CaCO3MgOH2

2)小軍提出小華的實驗方案存在明顯缺陷,小軍的理由是_____

(探究活動二)分離水垢中的CaCO3MgOH2,小波設計了如下實驗流程(部分產(chǎn)物已略去):

3)在過濾操作中用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

4)濾液A中的溶質(zhì)有_____(用化學式表示)。

5)在濾液B中加入Na2CO3溶液,發(fā)生反應的化學方程式為_____。(任寫一個)

6)若向有水垢的鋁壺中加入稀鹽酸的量過多,會損壞水壺,原因是_____。

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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì)。其中B的固體可用于人工降雨,C的組成元素在地殼中含量居第四位,D常用于清洗油污。圖中 “—”表示相連物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質(zhì)間的轉化關系(部分反應物、生成物及反應條件省略)。請分析后作答:

1)物質(zhì)B的化學式___________;

2)物質(zhì)AD反應的基本反應類型是___________;

3)物質(zhì)CE反應的化學方程式__________

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【題目】金屬材料與人類的生活和生產(chǎn)密切相關。請回答:

1)日常生活中,家用熱水瓶內(nèi)膽上的銀白色金屬是_____。

2)在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣中一定含有的金屬是_____(填化學式)。

3)鋁熱劑是修建鐵路時常用的焊接材料,其反應原理是在高溫下,鋁與氧化鐵反應得到熔融的鐵與一種氧化物,該反應的化學方程式為_____。

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【題目】下列四個圖象,能正確反映對應變化關系的是( 。

A. 向氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量氫氧化鈉溶液

B. 向一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

C. 一定溫度下,向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀

D. 向兩份等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉

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【題目】小明為研究金屬X、Zn、Fe、Cu的活動性順序,做了如下實驗:

1)將金屬X分別放入ZnSO4、FeSO4、CuSO4的溶液中,反應后有無金屬析出的情況如下表所示:

溶液種類

ZnSO4

FeSO4

CuSO4

加入X后有無金屬析出

則金屬XCuFe的活動性順序由強到弱排列為_____。

2)小明繼續(xù)研究ZnFe的活動性強弱,將質(zhì)量相等的顆粒大小相同的金屬ZnFe放在少量的相同體積的同種稀鹽酸中,如圖所示,若出現(xiàn)_____的現(xiàn)象,則Zn的活動性比Fe強;

3)小軍通過將Fe放入CuSO4溶液反應,也可比較出CuFe的活動性強弱,請寫出FeCuSO4的化學方程式_____。

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【題目】有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗:

Ⅰ.取少量固體于燒杯中,逐漸加水并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示;

Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不變色;

Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示。請回答下列問題:

1BC段可觀察到的現(xiàn)象是_____,從CD液體的pH_____(填增大減小不變);

2)原白色固體中一定含有_____,一定不含有_____;

3D點時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____

4)為進一步探究該白色固體的成分,該組同學取少量D點的溶液于試管中,加入_____,觀察有無的現(xiàn)象,則可證明白色固體的成分。

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【題目】現(xiàn)有稀鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三種無色溶液,要將它們鑒別開,編號A、B、C,按照如下步驟進行實驗,請回答下列問題:

1)寫出B溶液中溶質(zhì)的化學式_____

2)若所加試劑是一種鹽溶液,該鹽的名稱是_____;

3)寫出生成白色沉淀的化學方程式_____;

4)如果將試劑和試劑顛倒_____(填“能”或“不能”)達到實驗目的.

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【題目】化學村里居住著各類物質(zhì),F(xiàn)有五種物質(zhì)作為守護“衛(wèi)士”,分別是鐵、鹽酸、硫酸銅、氫氧化鋇和碳酸鈉。只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應才能組成守護的防線(如圖所示)。其中物質(zhì)B是人體胃液中的主要成分物質(zhì),物質(zhì)E屬于減類。

1A物質(zhì)的水溶液中加入紫色石蕊,溶液呈_____色。E物質(zhì)的化學式是_____

2AB的反應屬于_____反應(填基本反應類型);CD反應時的實驗現(xiàn)象為_____。

3)現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進攻,若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應才能攻破防線,那么能攻入圍屋的物質(zhì)是_____(填序號)。寫出發(fā)生的化學反應方程式_____(任寫其中一個即可)

二氧化碳   氧化鐵   硫酸    氫氧化鈉。

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【題目】某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測,采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,不與鹽酸反應).請計算:

序號

加入稀鹽酸質(zhì)量(g)

剩余固體質(zhì)量(g)

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

(1)8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì) 克?

(2)如表中m的數(shù)值應為 ?

(3)稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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【題目】(4分)汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具。

(1)下列汽車部件所用的主要材料屬于合金的是 (填字母序號)。

A. 橡膠輪胎 B. 鋼板車門 C. 玻璃風擋

(2)對汽車的部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹,原因是 。

(3)汽車制造需要消耗大量的鋼鐵。工業(yè)煉鐵時,CO和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

(4)目前,CNG雙燃料環(huán)保汽車已經(jīng)投入使用,這種汽車所用的燃料是汽油和壓縮天然氣。天然氣的主要成分燃燒的化學方程式為 。

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