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【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)域。工業(yè)上以重晶石(主要成分BaSO4,雜質(zhì)為Fe2O3)為原料,通過下列流程生成氯化鋇晶體(BaCl2·xH2O)并進(jìn)行組成測定。
已知:①BaSO4+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能與水反應(yīng)生成堿
(1)焙燒時,焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)方程式為_____;實際生產(chǎn)中必須加入過量焦炭,其目的是使重晶石充分反應(yīng),提高產(chǎn)率和_____。
(2)焙燒時,溫度和時間對硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,則最佳溫度約為_____℃,時間約為_____min。
(3)酸溶時,硫化鋇(BaS)與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生硫化氫氣體(H2S),該反應(yīng)方程式為_____;氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外,還含有_____。
(4)除鐵反應(yīng)中試劑Y可以是_____(填字母)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體
證明鐵已除盡的方法是:取上層清液于試管中,滴入_____溶液,若無明顯現(xiàn)象,則已除盡。
(5)濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和_____。
(6)測定晶體(BaCl2·xH2O)的組成:
Ⅰ.稱取24.4gBaCl2晶體,置于小燒杯中,加入適量蒸餾水,使其全部溶解。
Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全,靜置;
Ⅲ.過濾并洗滌沉淀;
Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后,稱得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。
①通過計算,確定x的值。_____(寫出計算過程)
②操作Ⅳ中,如果空氣不充足和溫度過高,可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測定結(jié)果_____(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。
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【題目】據(jù)統(tǒng)計,我國每年報廢的手機(jī)超過1億部,若不進(jìn)行有效回收利用,會造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。
(提出問題)
從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價值的金屬?如何回收?
(查閱資料)
Ⅰ.手機(jī)電路板中的金屬及其價格如下表所示:
種類 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(鈀) |
市場價格/($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
礦石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手機(jī)電路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
說明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的單位為“g/t”。
Ⅱ.Ni的金屬活動性位于氫前;Pd的金屬活動性位于氫后;NiCl2溶液為綠色。
(實驗方案)
第一步:選擇值得回收的金屬。
依據(jù)資料Ⅰ中的數(shù)據(jù),廢舊手機(jī)中有回收價值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd,
(1)原因是:①它們的市場價格較高;②_____。
第二步:設(shè)計實驗分離、回收部分金屬。
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 取一廢舊手機(jī)電路板,用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點的焊錫吹熱風(fēng),一段時間后,用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出 | 焊錫熔化 |
Ⅱ | 將金屬電路放入燒杯中,加入過量10%的稀鹽酸浸泡 | …… |
Ⅲ | 、蛑形慈芙獾慕饘匐娐,用蒸餾水洗凈后,放入如上圖所示裝置中,進(jìn)行實驗。 | 溶液逐漸變成藍(lán)色,仍有微量金屬固體未溶解 |
Ⅳ | 過濾Ⅲ中燒杯中的物質(zhì),洗滌濾紙上的物質(zhì) | 濾紙上仍有微量金屬固體 |
(問題討論)
(2)由步驟I中的現(xiàn)象,可推知的焊錫的物理性質(zhì)是_____(填字母)。
a.熔點低 b.硬度大 c.抗腐蝕性強(qiáng)
(3)步驟Ⅱ中實驗室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL-1的濃鹽酸配制10%的鹽酸185g,需要濃鹽酸_____ml;配制該稀鹽酸應(yīng)選擇的量筒量程(水的密度為1g/cm3)為_____(填字母)。
a.10ml b.50ml c.100ml d.200ml
(4)步驟Ⅱ所得溶液中,至少含有_____(填數(shù)字)種溶質(zhì),該步驟中對應(yīng)的實驗現(xiàn)象是_____。
(5)請寫出步驟Ⅲ中,溶液變成藍(lán)色的化學(xué)方程式_____。
(6)步驟Ⅳ中過濾操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____和_____,其中玻璃棒的作用是_____。
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【題目】CO2是一種寶貴的碳氧資源。某興趣小組對CO2的研究如下:
已知:常溫下,CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。
Ⅰ.CO2的制備和收集:
(1)寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱:①_____。
(2)寫出用石灰石和稀鹽酸制取CO2的化學(xué)方程式_____。圖中裝置有一處明顯的錯誤是_____。
(3)常溫下,下列收集CO2的方法中可行的是_____(填字母)。
a.向上排空氣法 b.向下排空氣法 c.排飽和NaHCO3溶液法
Ⅱ.CO2的利用:
全球能源生產(chǎn)正向“氫能經(jīng)濟(jì)”轉(zhuǎn)型,以CO2和可再生生物資源(如纖維素等)為原料生產(chǎn)氫氣已成為能源研究的重點。下圖是某新型能源轉(zhuǎn)換與利用模式示意圖:
(4)該模式中涉及的能源轉(zhuǎn)化依次為:太陽能→生物質(zhì)能→氫能→_____。
(5)該系統(tǒng)中循環(huán)使用的物質(zhì)是_____。
(6)與電解水相比,該模式制取氫氣的主要優(yōu)點是_____。
Ⅲ.探究CO2與NaOH的反應(yīng):
(7)如圖裝置,氣密性良好。在A處放置適量干冰,B處裝入適量的濃NaOH溶液,燒杯中加入足量的稀鹽酸。實驗過程中,觀察到乙中導(dǎo)管口有氣泡冒出,原因是_____。
(8)一段時間后,觀察到的現(xiàn)象是:乙中_____,B中_____,說明CO2與NaOH發(fā)生反應(yīng),寫出CO2與NaOH反應(yīng)方程式為_____。
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【題目】閱讀下面文字,回答相關(guān)問題。
油炸薯片受到營養(yǎng)專家的反對,因為其經(jīng)油炸后含有大量的反式脂肪酸(C18H34O2)。反式脂肪酸進(jìn)入人體后,導(dǎo)致必需脂肪酸缺乏;抑制嬰幼兒的生長發(fā)育等。下圖為某品牌薯片的包裝和營養(yǎng)成分表:
(1)廠商常將N2充入包裝袋內(nèi)做保護(hù)氣,是因為N2的化學(xué)性質(zhì)_____(填“活潑”或“穩(wěn)定”);該包裝采用鋁塑袋包裝,它是在雙層塑料薄膜中間夾一層鋁膜,該包裝袋是_____(填字母)。
a.無機(jī)材料 b.合成纖維 c.復(fù)合材料
(2)表中的脂肪、蛋白質(zhì)和_____能夠為人體提供能量。營養(yǎng)成分表中未標(biāo)示,但_____和水也是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。食用下列揚(yáng)州特產(chǎn)主要與蛋白質(zhì)攝入有關(guān)的是_____(填字母)。
a.儀征紫菜 b.高郵咸鴨蛋 c.寶應(yīng)藕粉
(3)表中的鈉元素_____(填“屬于”或“不屬于”)人體必需的微量元素;兒童缺少_____(填元素符號),也會導(dǎo)致生長發(fā)育遲緩,智力低下。
(4)反式脂肪酸(C18H34O2)_____(填“是”或“不是”)有機(jī)高分子,其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%)。
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【題目】水是生命之源,人類是自然之子,水則如同孕育生命的母親。2019年5月3日至6日,首屆大運(yùn)河文化旅游博覽會在揚(yáng)州成功舉辦。
(1)圖1:“詩畫瘦西湖,人文古揚(yáng)州”。清澈的瘦西湖水是_____(填“混合物”或“純凈物”)。經(jīng)檢測,湖水為輕度富營養(yǎng)化,是由_____(填元素符號)元素引起的。
(2)圖2:在水蒸發(fā)的過程中,下列說法正確的是_____(填字母)。
a.水分子大小改變 b.水分子之間間隔不變 c.氫、氧原子不變
地下水中的顆粒和細(xì)菌等雜質(zhì)比湖水、河水等地表水中的少,請寫出一個原因_____。
(3)圖3:通電一段時間后,若A管中收集2L的氣體,則B管內(nèi)收集的氣體體積約為_____L。電解時,加入少量NaOH能增強(qiáng)導(dǎo)電性,是因為其溶于水能產(chǎn)生自由移動的_____和_____(填離子符號)。電解水的化學(xué)方程式為_____。
(4)圖4:水源中含有較多的雜質(zhì)。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做_____(填“軟水”或“硬水”),區(qū)分硬水和軟水常用_____(填物質(zhì)名稱)。圖中氯氣的作用是_____。
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【題目】利用如下裝置進(jìn)行實驗,下列有關(guān)實驗和結(jié)論正確的是
A. 緩慢通入N2,再加熱Ⅰ處的碳酸氫銨,可觀察到Ⅱ處紅色石蕊試紙變成藍(lán)色
B. 先緩慢通入CO2,再加熱Ⅰ處炭粉,一定觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
C. 先緩慢通入空氣,再加熱Ⅰ處紅磷,根據(jù)Ⅰ處燃燒而Ⅱ處紅磷不燃燒說明可燃物燃燒一般需要與氧氣接觸
D. 先緩慢通入空氣,再加熱Ⅰ處8.00 g黃鐵礦樣品(主要成分為FeS2,雜質(zhì)高溫下不反應(yīng),反應(yīng)方程式為:4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2),測得Ⅲ處堿石灰增重6.40 g,則ω(FeS2)= 75%
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【題目】KNO3與NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. t1℃時,等質(zhì)量的KNO3和NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
B. t2℃時,100 g KNO3的飽和溶液中含KNO3 60 g
C. KNO3溶液中混有少量NaCl,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純KNO3
D. 其它條件不變,升高溫度可使KNO3的飽和溶液變成不飽和溶液
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【題目】鎂在國產(chǎn)大飛機(jī)C-919”的制造中大顯身手,小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂,他將25g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70g水的燒杯中,然后向其中加入63.6g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)(圖像如下),過濾,稱量濾液質(zhì)量為147g,求:
(1)圖像中m=_____g。
(2)濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________?
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【題目】已知A、B、C、D是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì),相鄰兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)(部分生成物已略去),它們相互之間的關(guān)系如圖所示。其中B是配制農(nóng)藥波爾多液的成分之一,其水溶液呈藍(lán)色;C為應(yīng)用最廣泛的金屬:丙為氯化物。
(1)B的化學(xué)式是_____,A所屬的物質(zhì)類別是_____。
(2)A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)B的溶液與C反應(yīng),溶液質(zhì)量_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】根據(jù)下列裝置圖,回答問題:
(1)實驗室要制取一瓶氧氣做E中實驗,選擇的裝置組合最好是_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(2)圖G是某同學(xué)利用報廢試管設(shè)計的實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置,該設(shè)計除了廢物利用的優(yōu)點外,請另寫一個優(yōu)點:_____,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)如圖F向裝滿CO2的軟塑料瓶注入約1/3體積的水,立即旋緊瓶蓋,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_____。
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