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【題目】如圖是 A、B 兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法不正確的是(

A. 只有 t4℃時,A、B 的溶解度相等

B. B 的飽和溶液從 t3℃升溫到 t4℃,一定有 B 物質(zhì)析出

C. t4℃時,70gA 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 20g

D. 降低溫度可以將 A 的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液

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【題目】下列化學(xué)方程式中符合題意且書寫正確的是(

A. 稀硫酸和氧化鐵反應(yīng):H2SO4+FeO==FeSO4+H2O

B. 生活中用天然氣做燃料:CH4+O2==CO2+H2O

C. 醫(yī)療上用堿性物質(zhì)治療胃酸過多:NaOH+HCl==NaCl+H2O

D. 放置在空氣中的鋁帶表面變暗:4Al+3O2==2Al2O3

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【題目】下列實驗操作正確的是(

A. 檢查裝置氣密性B. 稱量藥品

C. 稀釋濃硫酸D. 量取液體

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A. 丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

B. T1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

C. P點表示T2℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,均為50%

D. 保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下,使處于Q點的甲溶液達到飽和狀態(tài)應(yīng)采取降溫的方法

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【題目】 如圖是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液的實驗操作示意圖。結(jié)合圖示回答下列問題:

1)請找出圖中的錯誤加以改正(寫出三處即可):

_____;②_____;③_____。

2)需要稱量氯化鈉質(zhì)量是_____g,在用托盤天平稱量氯化鈉固體時,如果1g以下使用游碼,如果甲同學(xué)按照B操作,其他操作都正確,所配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。(計算結(jié)果精確至1%

3)需要水的質(zhì)量是_____g,配制時應(yīng)選擇_____(填“10”“50”mL的量筒。量取水時,如果乙同學(xué)按照圖D筆法讀數(shù),配制的其余操作準(zhǔn)確規(guī)范,則所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填小于、等于大于5%

4)丙同學(xué)配制的上述溶液,經(jīng)測定其氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,下列可能原因有_____。(填字母序號)

A.用量筒取水時俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過

C.用托盤天平稱取氯化鈉時,將氯化鈉放在右盤,且稱量時使用了游碼

D.把量好的水倒入燒杯時,有少量水濺出燒杯

5)通過以上過程可知,配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,三個主要步驟依次是_____、_____、_____、裝瓶并貼標(biāo)簽。

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【題目】金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用

(1)改裝前的遼寧艦銹跡斑斑,鋼鐵銹蝕主要是鐵與__的結(jié)果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕,通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了下圖的兩個實驗:

①實驗1中,小明以金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學(xué)認(rèn)為不合理,理由是____。

②通過實驗2,可證明鐵的活動性比銅強,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(3)某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4ZnSO4、FeSO4,為減少水污染及節(jié)約成本,回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬,設(shè)計如下所示流程。

該回收流程中:固體A的成分是__;含鐵元素的物質(zhì)(污水除外)__(填字母序號)。

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【題目】在一次化學(xué)實驗課上,老師讓同學(xué)們對兩個實驗進行探究。

實驗一:探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色

[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。

[實驗]

(1)在第一支試管中加入約2 mL蒸餾水,滴入幾滴無色酚酞溶液,F(xiàn)象:溶液不變色;

(2)在第二支試管中加入約2 mL氯化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,F(xiàn)象:____;

(3)在第三支試管中加入約2 mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,F(xiàn)象:________。

[結(jié)論]____

實驗二:用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖),振蕩,發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟,探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)?

[猜想]氣體和液體可能是_____(寫一組即可)。

[實驗]用試管取少量實驗后塑料瓶中的溶液,加入試劑___,產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象,其化學(xué)方程式為____。

[評價]上述實驗完成后,能否驗證你的猜想_____,理由是_____

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【題目】某化學(xué)小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),探究過程如下:

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性。

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體時,準(zhǔn)確讀取注射器內(nèi)讀數(shù),減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導(dǎo)管,準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)水的體積為214.0mL(注:樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質(zhì)經(jīng)過適當(dāng)處理后,準(zhǔn)確稱量其質(zhì)量為1.4g

④該小組的三位同學(xué)利用實驗過程測得不同數(shù)據(jù),計算銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

甲同學(xué)利用裝置Ⅰ中反應(yīng)前后固體的質(zhì)量進行計算;

乙同學(xué)利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學(xué)利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0.09gL1。

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是___。

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是_______、洗滌、干燥。

(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),上述三位同學(xué)中________(、”)同學(xué)無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn):按照丙同學(xué)的方案進行計算,致使實驗結(jié)果出現(xiàn)較大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填標(biāo)號)

A 移出裝置Ⅲ時,導(dǎo)管內(nèi)留存了一部分水

B 實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C 數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積

【答案】1;使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)過濾;(3)乙;(4AC

【解析】

試題(1)由于銅排在了氫的后面,所以與酸不反應(yīng),反應(yīng)物是鋅和硫酸,生成物是硫酸鋅和氫氣,氫氣后面標(biāo)上上升符號;實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體,目的是使樣品中的鋅完全反應(yīng);(2)從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅,先進行過濾,得到帶有硫酸鋅溶液的銅,再進行洗滌除去表面的硫酸鋅,再進行干燥除去水即可;(3)根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),而題中沒有告知;(4)由于鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣時,放出熱量,如果沒等冷卻到室溫,根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多,所以誤認(rèn)為得到的氫氣多,再就是數(shù)據(jù)處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積,計算的結(jié)果就偏大;

考點:金屬的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)方程式;實驗誤差分析;

點評:熟記金屬活動性順序表,知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應(yīng)生成氫氣,而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣;化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比,而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價,要知道鋅與硫酸反應(yīng)放出熱量,會造成相應(yīng)的誤差,必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。

型】實驗題
結(jié)束】
30

【題目】1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石,理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少?

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【題目】在燒杯A中裝入20 mL蒸餾水,滴入2~3滴紫色石蕊試液;在燒杯B中裝入10 mL濃鹽酸,然后用一只大燒杯把A、B兩燒杯罩在一起(如圖所示)。過幾分鐘后,可以觀察到燒杯A中液體變成________色。由該實驗可知()鹽酸具有的性質(zhì)是:

(1)_____________________________________________________________;

(2)____________________________________________________________。

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【題目】小金利圖示裝置進行甲、乙對比實,探究度對CO和Fe2O3反應(yīng)的影響(固定裝置略)。

(1)從實安全角度考慮,圖示裝置還應(yīng)采取的改進措施是_____________。

(2)完全反應(yīng)后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別兩組生成物進行以

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

稱量黑色粉末質(zhì)量/g

m1

m2

2

取黑色粉末,用磁鐵吸引

能被吸引

能被吸引

3

取黑色粉末,加入稀鹽酸

全部溶解,有大量氣泡

無明顯現(xiàn)象

4

取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液

有紅色物質(zhì)生產(chǎn)

無明顯現(xiàn)象

甲組的色粉末與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應(yīng),故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_______g ,這可成為支持述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實說明度對CO和Fe2O3反應(yīng)有影響,且均體現(xiàn)出CO__________(填寫化學(xué)性質(zhì))。

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