A. t2℃時，甲、丙兩溶液中溶質的質量分數(shù)相等

B. 甲物質中混有少量乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲

C. t3℃時，甲、乙、丙三種飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質量的水，則析出固體（不含水）的質量：甲＞乙＞丙

D. t3℃時，甲、乙兩種飽和溶液降溫到t2℃時析出固體的質量：甲＞乙

A. Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

B. 2NO+O2＝2NO2

C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D. 2NaCl2Na+Cl2↑

（1）這種化肥共含有_____種元素。

（2）碳酸氫銨的相對分子質量是_____。

（3）碳酸氫銨分子中各元素的原子個數(shù)比（即N：H：C：O）為_____。

（4）這種氮肥的純度（即化肥中碳酸氫銨的質量分數(shù)）是_____。

（1）鋰電池可作為無人機的動力，其工作原理是：FePO4+LiLiFePO4．在LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷元素顯+5價，則鐵元素的化合價是_____。

（2）鈦（Ti）具有硬度大，密度小，熔點高，抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固體）在加熱條件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可觀察的現(xiàn)象是_____，反應的化學方程式為_____。

（3）工業(yè)上，用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學方程式為_____，計算用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上能冶煉出鐵的質量為_____t。

（4）黃銅片（銅鋅合金）與銅片互相刻劃時，（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明_____；

將它們分別放入稀硫酸中能產生氣泡的是_____；涉及的化學反應可用化學方程式表示為_____。

①M點表示的含義是_____。

②50℃時，將40g甲物質投入到50g水中，形成的溶液中溶質與溶劑的質量比為_____。

③20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50℃，溶質質量分數(shù)_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

④分別將50℃的三種物質的飽和溶液100g降溫到20℃時，甲、乙、丙溶液質量大小關系為_____。

（1）證明水不能使石蕊溶液變色的實驗操作及現(xiàn)象是_________。

（2）該實驗證明二氧化碳和水反應生成了______，能使石蕊溶液變_____。

（3）加熱涉及的反應化學方程式為_________。

鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成二氧化碳質量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．______

（1）結合圖象分析，當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中，開始沒有氣體產生的原因是_____。

（2）圖甲b點的溶質為_____（寫化學式）。

（3）在本實驗中加入足量的鹽酸產生二氧化碳的量_____。

A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多

【閱讀資料】

①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物。

②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣。

③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。

【氫化鈣的制備】

氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學興趣小組設計的制取裝置如圖10所示（固定裝置省略）。

圖10

回答下列問題：

（1）裝置A中制取氫氣的化學方程式為 。

（2）裝置B的作用是 。

（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為 。

（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是 。

【產品的定量測定】

通過上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖11（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據為10.0 mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據為110.0 mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應： 。

（6）反應生成氫氣的體積為 mL。

（7）已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09 mg/mL。樣品中氫化鈣的純度為 。（結果精確到0.1%）

（1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，氯元素的化合價是 。

（2）ClO2 是新一代飲用水的消毒劑，我國成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應的微觀過程圖如下：

試回答：

ClO2 中氯元素的化合價為 ；

根據反應的微觀過程圖寫出反應的化學方程式 。