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【題目】向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的燒杯中慢慢滴加稀硫酸至過量，如圖（縱坐標表示燒杯中其他量的變化）所有有關量的變化與所加入稀硫酸質量的關系錯誤的是（　　）

A． B． C． D．

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【題目】下列化學符號中數(shù)字表示的意義正確的是（　　）

A. SO2：“2”表示一個二氧化硫分子含有兩個氧原子

B. 2Na：“2”表示兩個鈉元素

C. ：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷

D. S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合價為負二價

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【題目】已知所含元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品。

下列有關說法正確的是（　�。�

A. 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的試劑順序為：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，過濾后加鹽酸

B. 第②步中加入的試劑為BaCl2溶液

C. 第③步中發(fā)生復分解反應

D. 在第④步中溴元素被氧化

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【題目】我市某地盛產石灰石，其中含有不溶于鹽酸的雜質．某化學興趣小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，取10.0g石灰石樣品，經(jīng)粉碎后全部放入燒杯中，并加入適量的稀鹽酸，使得稀鹽酸和碳酸鈣恰好反應。已知稱量初始時刻的燒杯及所盛物質(石灰石和稀鹽酸)的總質量為80.0g．(其中燒杯質量為62.8g)反應過程中測得燒杯及所盛物質的質量與相應時間記錄如下表：

反應時間/分

0

2

4

6

8

10

燒杯及所盛物質質量/克

80.0

79.0

78.3

77.9

77.8

77.8

試計算：(1)反應結束后，共放出_____克的二氧化碳？

(2)反應結束后得到的溶液的溶質質量分數(shù)是____？(結果保留到小數(shù)點后一位)

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【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氧氣．探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．

（提出問題）濾液中溶質的成分是什么？

（猜想與假設）

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因______

（實驗驗證）

實驗

現(xiàn)象

結論

實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想____不成立

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

____

猜想三成立

（反思與拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是____

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【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：

(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式______；

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是_____；

(3)分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是_____；

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【題目】下圖為A~G(初中常見物質)的轉化關系，其中A是天然氣的主要成分。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出A 的常見用途為____(任寫一條)。

(2)反應①的現(xiàn)象為______。

(3)寫出反應③的化學方程式_____。

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【題目】根據(jù)下圖所示的實驗，請回答下列問題:

(1)寫出儀器①的名稱___.若用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣的發(fā)生和收集裝置組合是___(填序號)；

(2)實驗室制取CO2的反應的化學方程式為___；

(3)實驗室制得的CO2氣體中常含有HCl(一般用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)和水蒸氣。為了得到純凈、干燥的CO2氣體，除雜裝置的導管氣流方向連接順序是____。

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題：

(1)在30℃時，向30克甲物質中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“飽和”或“不飽和”)。

(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提純乙(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)。

(3)將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，則其溶質質量分數(shù)不變的物質是____。

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【題目】結合下圖所示實驗，回答下列問題：

(1)在實驗一中，水的作用是_____；

(2)由實驗二可知，CO2具有的物理性質是____；

(3)在實驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是___。

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