（1）A的含義是______。

（2）物質N的化學式______。

（3）t2℃時，配制等質量的硝酸鉀和氯化銨的飽和溶液，所需要的溶劑質量：硝酸鉀______氯化銨（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）下列說法正確的是______（填序號）

A 硝酸鉀的溶解度大于氯化銨

B t2℃時，硝酸鉀的飽和溶液濃度一定比氯化銨溶液大

C t1℃時，氯化銨的飽和溶液中，溶質和溶液的質量比為4：10

D 圖2的①②③中，②的溶質質量分數最大

（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是______。

（2）圖1中x=______。

（3）圖2中②表示的是______（填“塊狀”或“粉末狀”）碳酸鈣與鹽酸的反應。

（4）反應后產生的氣體的總質量①______②（填“＞”“＜”或“=”）。

(1)上述反應方程式中，NaClO中氯元素的化合價____。

(2)已知含次氯酸鈉0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳�，F取5g制得的漂白液，為了達到最佳的消毒效果，需加入水的質量為_____g。

(3)原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(計算結果精確到0.1%)。____

（設計與實驗）

（探究與結論）

(1)實驗I中步驟一發(fā)生反應的化學方程式是____________________________，步驟二產生的現象是________________。

(2)實驗Ⅱ中步驟二發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

CaCl2溶液也可以用______(填序號)代替達到實驗目的。

A硝酸鋇溶液 B氯化鉀溶液

C碳酸鉀溶液 D硫酸鈉溶液

(3)實驗結束后,又有同學提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加無色酚酞,判斷兩者是否發(fā)生反應。立馬被小組同學否定,原因是____________________________。

（查閱資料）

(4)同學們在查閱資料后又設計了實驗Ⅲ，將CO2通入NaOH的酒精溶液，當觀察到____________的現象，證明兩者確實發(fā)生了反應。

(1)小明用圖1裝置測定空氣中氧氣的含量。實驗開始前,氣球應處于________(填“膨脹”或“收縮”)狀態(tài)。實驗結束后，活塞停在________mL刻度處。

(2)小天用圖2操作驗證質量守恒定律,他_____(填“能”或“否”)成功。

(3)圖③的操作名稱是________。小豪同學發(fā)現該操作中還缺少一種儀器,它的作用是________________。

(1)黑色固體B的名稱為____________。

(2)在反應④中，鐵和____________反應生成紅色固體C

(3)黃色溶液D中的溶質是____________。

(4)若X溶液中的陽離子為Na+，寫出生成紅褐色沉淀的反應：____________________。

(5)上述轉化過程中，沒有涉及的基本反應類型是______(填序號)

A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應

(1)上述物質中，屬于氧化物的有______種。

(2)寫出該反應的化學方程式：____________________,屬于______(填基本反應類型)

(3)在該反應中，發(fā)生還原反應的物質是______。

A. O表示K+

B. 反應后溶液的質量小于(a+b)g

C. 將Ba(OH)2換成BaCl2也能觀察到相同的現象

D. 恰好完全反應時,滴入無色酚酞,溶液不變色

A. 紅磷燃燒,產生大量白霧

B. 實驗過程②的a中無明顯現象

C. 對比①、②中b處現象,可知燃燒需要氧氣

D. 對比②中a、b處現象,可知燃燒需要溫度達到著火點

（2）20 g黃銅（銅鋅合金）與100 g稀硫酸恰好完全反應共產生0.4g氫氣。

求：①合金中鋅的質量分數_______。

②計算稀硫酸的質量分數_______。