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【題目】根據(jù)如圖裝置,回答下列有關問題:
(1)裝置圖中儀器a的名稱為______.
(2)采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取純凈的氧氣,可選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是______.該反應的化學方程式為______
(3)若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從______進.(選“b”或“c”)
(4)制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是______,該裝置與另一個可選用的裝置相比,其主要優(yōu)點是______.
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【題目】化學新材料的應用,使人們的生活質量不斷提高。如表是不同年代常用的飯盒:
實物圖片 | ||||
名稱 | 鋁制飯盒 | 鐵制飯盒 | 玻璃飯盒 | 塑料飯盒 |
(1)所標物質中含有的金屬元素的是______,屬于有機合成材料的是______。
(2)空氣中,鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性,原因是______(結合化學方程式解釋)。寫出一種鐵制飯盒防銹的方法______。
(3)由飯盒所用材料的變遷,你得到的啟示是______。
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【題目】工業(yè)上利用空氣制取氮肥的流程圖如下:
(1)步驟Ⅰ發(fā)生的是______(填“物理”或“化學”)變化;
(2)步驟Ⅱ中加入的單質是______(寫化學式);流程圖中氮元素化合價有______種.
(3)步驟Ⅲ反應的化學方程式是______;
(4)寫出氮肥的一種用途______;寫出一種氮肥的化學式______.
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【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示,下列有關說法不正確的是( 。
A. 時,甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為1:2
B. 乙的飽和溶液從降溫到,溶液仍飽和
C. 時,甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量相等
D. 甲、乙的飽和溶液分別從降溫到,兩溶液中溶質質量分數(shù)相等
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【題目】某地成功處置了一輛滿載三氯化磷(PCl3)的車輛泄漏事故.三氯化磷是一種重要的無極工業(yè)產品,無色液體、密度1.574g/cm3。21℃),熔點-112℃,沸點75.5℃,易燃.遇水反應生成亞磷酸(H3PO3)和氯化氫,與有機物接觸會著火.下列對三氯化磷的說法錯誤的是( 。
A. 中磷元素的化合價為
B. 運輸途中應防雨淋和防高溫
C. 運輸過程中如果發(fā)生燃燒時,可以用水澆滅
D. 三氯化磷與水反應的化學方程式:
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【題目】今年,我國科學家首次拍攝到水分子團簇圖象,模型如圖,下列說法正確的是( )
A. 自然界的水資源豐富,無需節(jié)約用水
B. 水是由氫、氧兩種元素組成的化合物
C. 水蒸氣冷凝成水,分子不再運動
D. 干冰和冰都是由水分子構成的
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【題目】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁,結合微觀示意圖分析,結論正確的是( 。
A. 反應過程中只有丁屬于氧化物
B. 發(fā)生反應的甲和乙的質量比為22:1
C. 可用于減少溫室氣體的排放
D. 反應前后,原子的種數(shù)不變,數(shù)目改變
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【題目】聯(lián)合國確定2017年“世界水日”的宣傳主題是“Wastewater”(廢水).我國紀念2017年“世界水日”和“中國水周”活動的宣傳主題為“落實綠色發(fā)展理念,全面推行河長制”.巢湖是五大淡水湖之一,為了防止巢湖水受到污染,合肥投千億治理修復環(huán)巢湖生態(tài),改善巢湖水質,下列做法容易造成巢湖水體污染的是( )
A. 嚴格控制在巢湖內的網箱養(yǎng)殖水產
B. 在農業(yè)生產過程中提倡施用農家肥
C. 沿巢湖工廠的工業(yè)廢水經處理后排入巢湖
D. 沿巢湖周邊居民生活廢水直接排入巢湖
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【題目】草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色在101℃時熔化并開始升華,157℃時大量升華,繼續(xù)升溫到170℃以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀。請回答下列問題:
(1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物,裝置B的主要作用是______。裝置C中有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁,由此可知草酸晶體分解的產物中一定有______,寫出裝置C中反應的化學方程式為:______。
(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的裝置進行實驗。(氫氧化鈉溶液能吸收CO2,濃硫酸能吸水)乙組同學的實驗裝置依次連接的合理順序為:A→B→F→D→E→I→D→G.G裝置的作用是______,若實驗過程中觀察到前面D中澄清石灰水______,I中______,后面D中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象。即可證明生成物中有CO氣體。
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【題目】小華同學在探究金屬與酸反應時,將鋁片、鋅片打磨后,分別投入盛有等體積、等濃度稀鹽酸的試管中,觀察到鋁與稀鹽酸反應較鋅與稀鹽酸反應快。
(提出問題)金屬與鹽酸反應快慢,除與金屬的種類有關外,還受哪些因素的影響呢?
(猜想與假設)a.可能與鹽酸的濃度有關;b.可能與反應時的溫度有關;c.你的猜想是_____。
(設計并實驗)小明利用如圖甲所示裝置,用不同質量分數(shù)的鹽酸和相同形狀的鋁片進行如下實驗。
實驗編號 | 鹽酸的濃度(均取20mL) | 溫度/℃ | 記錄的數(shù)據(jù) |
① | 5% | 30 | |
② | 10% | 20 | |
③ | 5% | 20 | |
④ | 10% | 30 |
(交流討論)(1)請寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式:_____。
(2)實驗前小明先將分液漏斗的活塞關閉,再將注射器活塞往右拉,松手后,觀察到注射器活塞回到原處。小明進行該操作的目的是_____。
(分析數(shù)據(jù)、得出結論)
(3)實驗中記錄的數(shù)據(jù)可能是:_____;
對比實驗②③可知_____ 對金屬與酸反應的速率的影響
(4)實驗表明,四次實驗時,反應的速率由快到慢依次為④、②、①、③.根據(jù)記錄的數(shù)據(jù)分析,如果鹽酸質量分數(shù)為10%,溫度為25℃,則所記錄數(shù)據(jù)應該介于_____兩次實驗所記錄的數(shù)據(jù)之間。
(拓展延伸)
(5)小明進行鋁與稀鹽酸反應時,試管外壁發(fā)燙,并測得實驗過程中生成氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖乙所示,根據(jù)曲線歸納鋁與稀鹽酸反應速率的變化規(guī)律:_____
(6)研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行再探究。將橡皮塞連接氣體壓力傳感器,燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸,塞緊瓶塞并打開儀器,一段時間后,得到如丙圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。
AB段氣體壓力變化不明顯的原因是:_____。
CD段氣體壓力逐漸下降的原因是:_____。
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