【題目】氨水是工業(yè)制取氮肥的重要原料，在一定條件下，可將氨氣溶于水制得。

（1）工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應制氨氣，反應的化學方程式為______________。（不要求注明條件）

（2）小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學反應，設計并完成如表實驗（填寫表中空白）：

（3）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是_________。

（1）除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設備是______（填正確選項前的字母）；

A．過濾池 B．吸附池 C．清水池

（2）通常向清水池投放高鐵酸鈉（化學式為 Na2FeO4）殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______；

（3）我國有關(guān)部門規(guī)定，經(jīng)上述流程凈化后進入用戶的飲用水含鐵<0.3mg·L-1，含銅<1.0mg·L-1，……。其中的“鐵、銅”指的是______（填正確選項前的字母）。

A．原子 B．分子 C．元素

（1）B是 的溶解度曲線．

（2）60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質(zhì)量為 g．

A.化學反應伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定伴隨能量變化

B.置換反應有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應一定是置換反應

C.化學反應前后原子總數(shù)不變，所以化學反應前后分子總數(shù)也不變

D.酸中一定含有氫元素，所以含有氫元素的物質(zhì)一定是酸

A. ①表示向一定量的鋅粒中加入過量稀硫酸

B. ②表示向一定量的氯化鈉飽和溶液中不斷加水

C. ③表示向一定量的碳酸鈉溶液中加入過量的石灰水

D. ④表示20℃時，向一定量不飽和的KNO3溶液中加入過量的KNO3晶體

(1)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法不正確的是_____

①酸、堿、鹽中一定含有非金屬元素；

②酸、堿、鹽的水溶液均可導電；

③大多數(shù)的酸和堿都有腐蝕性；

④所有的酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應

(2)只用一種試劑一次就可鑒別出稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液，這種試劑是____。

(3)用氫氧化鈉中一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的氫氧化鈉質(zhì)量的關(guān)系入如圖所示。當加入氫氧化鈉mg時，溶液中的溶質(zhì)為___。若改用ng氫氧化鈣與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7。

(4)食鹽是一種重要的化工原料。粗鹽中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。將粗鹽進行精致的流程如圖：

①加入NaOH、BaCl2、Na2CO3的順序還可以改變嗎？若能改變則寫出改變的順序，若不能改變，請說明理由____。

②通過操作Ⅱ所得濾液中的溶質(zhì)有那些？____。

③在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？____。

(5)現(xiàn)有25g久置于空氣中的氫氧化鈉樣品，為測定該樣品變質(zhì)的情況，將其配制成400mL溶液，取出200mL，滴入足量BaCl2，測得產(chǎn)生BaCO3的質(zhì)量為19.7g。請通過計算判斷樣品是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)？____。

(1)若甲、乙丙都為氧化物且甲為黑色粉末，則丙轉(zhuǎn)化為乙的反應方程式為____。

(2)若反應皆為復分解反應，甲為常見的酸，甲、乙、丙含一種相同的元素，乙為相對分子質(zhì)量最小的氧化物，則丙生成乙的化學方程式為____(寫出一個即可，不同)。

(3)若甲為白色難溶性鹽，且相對分子質(zhì)量為100，甲、乙、丙含有相同的金屬元素，則甲生成乙的化學方程式為____。

(1)選用AE裝置可以制得某種氣體，該反應的化學方程式為____。

(2)B或C裝置均可作制作H2的發(fā)生裝置，B的優(yōu)點是____，該反應放入化學方程式為____。

(3)加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣(NH3)。氨氣極易溶于水，氨氣有毒。若用裝置AD制取氨氣，進氣口應為____端(選填“a”或“b”)。本套裝置的不足之處是____。

(1)20℃時，甲和乙溶解度關(guān)系是___；

(2)20℃時，等質(zhì)量的甲、乙分別溶于水形成飽和和溶液，再升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是___；

(3)將40℃70g乙的飽和和溶液降溫到20℃，可析出晶體質(zhì)量為____。