（1）儀器名稱：①________________，②__________________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集O2，可選用發(fā)生裝置___________（選字母）和收集裝置D組合，反應的化學方程式為________。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為__________。用裝置C相對于B的優(yōu)點是______________；H2不可用裝置E收集，理由是_______________。

（4）氫氧焰實驗:按圖2所示裝置進行實驗

①關閉K，通入氫氣，點燃（為何要先通氫氣一會再點燃：________），將鐵絲網放在火焰上灼燒，鐵絲網只發(fā)紅，不熔斷。

②打開K，通入氧氣，火焰更明亮，鐵絲熔斷，說明燃燒的劇烈程度與_________有關。

請回答：

（1）應稱量____gNaCl，需加水_____mL。

（2）若稱量NaCl固體時指針向右偏轉，則應_____直到天平平衡。

（3）取上述溶液10g加水稀釋到____g，可得到5％的NaCl溶液。

（1）金、銀在自然界有單質形式存在，說明它們的化學性質都______。

（2）在生產生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的治煉技術。

①比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3），從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原科更具優(yōu)勢”。其主要原因是________。

②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（Al2O3）的方法治煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質，該反應的化學方程式為________。

（3）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”，一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_________。

（4）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，鈦合金制品放在海水中數年，取出后仍光亮如新，是因為其_____（填字母序號）非常好。

A 可塑性

B 機械性能

C 抗腐蝕性能

（5）鐵制品表面生成的鐵銹很______，不能像鋁表面致密氧化膜一樣保護內部金屬不再被進一步氧化。請你寫出一條常見的防銹方法:__________。

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業(yè)，則需綜合考慮的因素有___（填字母序號）。

A 金屬原料的成本

B 生成過程中的能耗和污染

C 金屬的回收利用

A. 向一定質量的氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液

B. 分別向足量的稀鹽酸中加等質量的鐵和鎂

C. 向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入過量的碳酸鈉溶液

D. 向硝酸銀和硝酸銅混合溶液中加入過量的鋅粉

A.約在64℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等

B.在室溫至100℃區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反

C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結晶的方法

D.在40℃時，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液

（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是 g。

（2）所用NaOH溶液的溶質質量分數是多少？

此時觀察到U型管右側產生的現(xiàn)象是___________________________，實驗后，小組同學充分振蕩U型管，發(fā)現(xiàn)管內仍有白色固體殘留，將混合物過濾后，同學們對濾液成分產生了濃厚的興趣，于是進行了進一步的探究活動。

（提出問題）：濾液中可能含有哪些物質？

（猜想與假設）：猜想一：溶質為NaCl

猜想二：溶質為NaCl和BaCl2

猜想三：溶質為______

（實驗探究）：小紅為驗證濾液的成分，取濾液于試管中，向其中滴加少量的硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。由此得出結論：猜想一成立。小剛認為小紅的結論不嚴密，因為____________________________。

為驗證三的猜想請?zhí)顚懴卤恚?/span>

（歸納與總結）：通過上述實驗我們能夠總結出：在確定化學反應前后所得溶液中溶質成分時除了考慮生成物外，還要考慮__________________________。

（1）寫出標號①的儀器名稱：______。

（2）用B裝置制取氧氣時，有關的化學方程式是_____________。

（3）實驗室制得的CO2中常混有酸霧和水蒸氣，可以按照“發(fā)生裝置→F→F→收集裝置”的順序得到高純度的CO2，其中第一個F裝置內盛半瓶飽和的小蘇打溶液，則第二個F裝置中盛放的試劑是__________。

（4）加熱氯化銨與熟石灰的固體混合物制NH3，發(fā)生裝置選_________。用F裝置收集NH3(密度比空氣小)，進氣管是___________(填a或b)。

資料：

（1）Cu2(OH)2CO3與鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳氣體；

（2）鐵能與氯化鐵溶液反應，反應方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2

（3）氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列問題：

（1）寫出鹽酸與Cu2(OH)2CO3反應的化學方程式：_____________ ；

（2）氧化鐵與稀鹽酸反應的現(xiàn)象是_______________

（3）濾液Ⅱ的溶質為：_______________；

（4）實驗操作Y中，使用玻璃棒的作用是____________；

（5）在洗滌、干燥獲取銅粉時，洗滌的目的是_____________。

（1）通過水的電解認識水：

①宏觀現(xiàn)象：按圖所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產生氣體的體積比約為_______。

②微觀該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是___________。

③結論：水由_________組成。

（2）下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是_______（可能有多個正確選項）