【題目】a、b、c 三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量℃的 a、b、c 三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至℃。下列說法不正確的是

A. 原飽和溶液中，溶質的質量分數(shù) a>b="c"

B. 恢復至 t2℃時，析出溶質的質量 a>b=c

C. 恢復至t2℃時，三種溶液一定都是飽和溶液

D. 若繼續(xù)降溫至 t1℃，三種溶液一定都是飽和溶液

(1)圖甲方框中應填的是_____(用符號表示)，圖乙方框內的數(shù)字是_____。

(2) 表示“2 個鈣離子”的符號是_____。

(3)圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式是_____。

（1）操作1和操作2的名稱都是_____，該操作中用到的玻璃儀器除漏斗、燒杯外，還需要_____，其作用是_____。

（2）灼燒濾渣l時，會產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣1中除含有MnO2外，還存在的物質是_____。

（3）己知濾液1中氯化銨和氯化鋅的濃度相近．在某溫度下蒸發(fā)濾液1時，大量的氯化銨晶體先析出，說明該溫度下氯化銨溶解度_____氯化鋅的溶解度（填“＜”、“=”或“＞”）。

（4）同學們還設計了下列實驗探究濾液2中的溶質成分。

（猜想）猜想一：氯化鋅 猜想二：_____ 猜想三：氯化鋅和氯化銨

（查閱資料）在氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先會生成白色沉淀，繼續(xù)滴加白色沉淀會溶解。

（實驗探究）

（結論）猜想三成立。

（1）氫氧化鈣變質的原因是_____（用化學方程式表示）。

（2）與氫氧化鈣反應的稀鹽酸溶液的質量為_____g。

（3）計算11.4g該樣品中氫氧化鈣的質量。_____

（4）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)畫出生成CO2的質量的曲線（并進行必要的標注）。_____

（1）“Vc”屬于_____（填“有機”“無機”）化合物。

（2）“Vc”中碳氫氧原子的個數(shù)比是_____。

（3）“Vc”中含量最高的是_____元素。

（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用_____片。

（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為__，若將煙氣中的SO2直接排放到空氣中，可能會導致的污染問題是__．

（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為__．

（3）設備3中反應的化學方程式是__，反應中化合價升高的元素是__．

（4）另一工廠為防治SO2的污染，另外設計了一種治污方法，不僅吸收了二氧化硫，同時也得到了硫酸等工業(yè)產品，該工藝流程如圖所示．

①Fe2(SO4)3吸收SO2的化學方程式是：Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4．

②該流程中可循環(huán)利用的物質是__．

（1）碳酸鈉溶液應安排在位置_____（填序號）。

（2）寫出③和⑦反應的化學方程式：_____。

（3）第_____層內的物質間能相互轉化，請寫出其中一個轉化的化學方程式：_____。

（1）寫出下列儀器的名稱：A_____，B_____。

（2）用KClO3與MnO2混合制取和收集O2，最好選用上圖中的_____（填字母，下同），收集時觀察到_____表明O2已集滿。上述制取O2反應的化學方程式為_____。

（3）實驗室常用硫化亞鐵（FeS）固體和稀硫酸溶液，在常溫下發(fā)生復分解反應制取硫化氫（H2S）氣體，其發(fā)生裝置應選用上圖中的_____（加持裝置已略去），制取硫化氫氣體的化學方程式為_____。

（4）用如圖裝置可以收集氫氣，則氣體應從_____（填“a”或“b”）端通入；若氣體從a端通入廣口瓶干燥氫氣，廣口瓶應盛裝試劑的名稱是_____。

（5）興趣小組在探究CO2性質實驗時進行了如圖改進，將左側膠頭滴管中的稀硫酸注入裝有碳酸鈉粉末的小試管中，右側管內掛的是紫色石蕊試液浸泡過的濾紙條，其中一條是濕潤的，一條是干燥的。

①證明二氧化碳可與水反應的現(xiàn)象是_____。

②將右側膠頭滴管內的藥品注入U形管內，觀察到氣球明顯變癟，則右側膠頭滴管中的藥品為_____。

（1）50℃時，乙物質的溶解度是_____g；

（2）30℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_____；

（3）要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是_____；

（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是_____。

（1）A中物質的化學式為__，其中碳元素的化合價為__。

（2）B中小實線框內僅含一個分子，則該反應的化學方程式為__________。