(1)實驗室用高錳酸鉀制取較純凈的氧氣，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是____(填字母序號)，但是結果發(fā)現制得氧氣并不純凈，其原因可能是____。(答一點即可)

(2)實驗室可用B裝置制取CO2，發(fā)生反應的化學方程式為_____。若用C裝置代替B裝置，其優(yōu)點是____。

(3)用G裝置可以收集并測得CO2的體積，其中水面上植物油的作用是_____。用量筒測量液體的體積時，正確的讀數方法是視線與____保持水平。

A.曲線②表示的是鋅與稀鹽酸反應速率的變化

B.兩種金屬和稀鹽酸反應最終產生的氫氣質量相等

C.鎂和稀鹽酸反應速率快是因為鎂的相對原子質量小

D.剛開始時反應速率都變快是因為反應放熱

A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+3價

B.高鐵酸鉀中含有兩種金屬單質

C.三氯乙烯中碳元素的質量分數約為18.25%

D.三氯乙烯是由2個碳原子、1個氫原子和3個氯原子構成的

A.硅是地殼中含量最多的非金屬元素

B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

C.硅的相對原子質量為28.09

D.硅原子核內有14個中子

（1）“粗鹽中難溶性雜質的去除”實驗步驟：

①溶解稱取5.0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽1.2g。

②過濾。

③蒸發(fā)，請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據是________。

④計算產率得到精鹽3.2g，則精鹽的產率為__________（計算結果保留一位小數）。

（2）整個實驗中至少要進行__________次稱量。

（3）從海水中獲勝得的粗鹽，經過上述實驗得到精鹽屬于__________（填“混合物”或“純凈物”）。

（4）根據如圖所示溶解度曲線，40℃時，向裝有50g水的燒杯中加入25gKNO3固體，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為_____%（精確到0.1%），將該溶液降溫至20℃時，析出KNO3晶體的質量為____g。

（5）若用溶質質量分數為16%的KNO3溶液和蒸餾水配制100g溶質質量分數為10%的KNO3溶液，則需要取蒸餾水的體積為__________ml。

（1）由NiSO4溶液得到六水合硫酸鎳晶體最好用加熱濃縮，然后再降溫結晶而不是蒸發(fā)結晶的原因____。

（2）電鍍廢渣中Fe與物質A發(fā)生反應的化學方程式為______________________________，該反應屬于__________反應（填基本反應類型）。

（3）NiCO3沉淀轉化為NiSO4溶液發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（4）該工藝流程還可制得Fe，214gFe(OH)3理論上能得Fe的質量為__________。

（1）實驗室用KMnO4制備O2的化學方程式是______________________________。

（2）選擇發(fā)生和收集O2的裝置，填寫在下表中（填字母）。

（3）實驗室用上述裝置C制取CO2時，該反應生成二氧化碳中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，某同學想通過圖一裝置探究是否有HCl氣體，在廣口瓶中盛放的試劑是硝酸銀溶液，你認為混合氣體應從__________（填“a”或“b”）進入。

（4）制取氣體前應先檢查的氣密性，若按F圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是__________（選填編號）。

A．將燒杯換成水槽 B．將導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出

C．試管口橡皮塞未塞緊 D．先用手捂住試管，再將導管另一端插入水中

（1）實驗1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸銅溶液使恰好完全反應，靜置后觀察現象為：______和無色清液，該反應的化學方程式為__________。

（2）實驗2中，甲同學向兩支試管中分別通入適量的二氧化碳，觀察到A中有白色沉淀生成，B中無明顯現象，則A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（3）實驗3中，向滴有幾滴酚酞和氫氧化鈣溶液中滴加稀硝酸至恰好完全反應時，溶液由紅色突然變?yōu)闊o色。如圖表示反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符合）：__________、__________、__________。

A．鋁土礦(Al2O3) B．孔雀石Cu2(OH)2CO3 C．菱鐵礦(FeCO3) D．石英石(SiO2)

（1）棱鐵礦的主要成分FeCO3讀作__________。

（2）孔雀石主要成分Cu2(OH)2CO3中含有的原子團為__________（填化學用語）。

（3）從物質分類角度來看，以上礦石主要成分屬于氧化物的為__________（填字母選項）。

（4）石英石主要成分是二氧化硅(SiO2)，其中硅元素的化合價為__________。

（5）Al與Fe3O4在高溫條件下發(fā)生置換反應可得到Fe。寫出該反應的化學方程式__________。

A. 單寧酸由碳、氫、氧三種元素組成

B. 一個單寧酸分子是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

C. 單寧酸中碳、氧元素的質量比為38:23

D. 單寧酸中氫元素的質量分數為×100%