(1) NaOH由 種元素組成;

(2) NaOH的相對分子質量是 。

(3) NaOH中氧元素的質量分數為 %;

(4)濾渣的質量為 g;

(5)計算原混合溶液中氯化銅的質量分數。(要求寫出計算過程)

【題目】野外探險，可以利用供氧劑過氧化鈉(Na2O2)與CO2反應制取O2, 化學反應方程式為: 。

(1) Na2O2中O元素的化合價是_______________。

(2)某興趣小組的同學查閱資料，了解到二氧化硫(SO2)性質與CO2類似，可以與水反應生成亞硫酸(H2SO3),也可以與生石灰反應生成亞硫酸鈣(CaSO3),還可以與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉(Na2SO3)。

（提出問題）二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應，是否與CO2的完全一致?

（查閱資料）

I.少量二氧化硫(SO2)通入澄清石灰水中，也可以看到溶液變?yōu)榛鞚帷�寫出溶液變�(yōu)闇啙崴�發(fā)生的化學反應方程式_______________。

Ⅱ.亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和鹽酸反 應會放出二氧化硫(SO2);

Ⅲ.亞硫酸鋇(BaSO3)固體不溶于水，但可溶于鹽酸放出二氧化硫(SO2)。

（提出猜想）二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應，若過氧化鈉(Na2O2)完全反應，生成的固體產物;

猜想一:可能只有Na2SO3;

猜想二:可能只有Na2SO4；

猜想三:可能___________________

（設計實驗）

（實驗結論）

猜想三成立。請寫出④中放出氣體所發(fā)生的化學反應方程式_______________。

（交流討論）實驗結束后，同學們一起討論， 二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應生成硫酸鈉是什么原理?他們帶著這個問題去請教老師：老師告訴他們，二氧化硫(SO2)與過氧化鈉(Na2O2)反應生成硫酸鈉，是氧化還原反應。在氧化還原反應中，有元素化合價升高，必定有元素化合價降低。硫酸鈉的生成，有兩種可能:

a.生成的亞硫酸鈉(Na2SO3)被O2氧化所得，發(fā)生的化學反應方程式為_______________。

b.過氧化鈉(Na2O2)直接將二氧化硫(SO2)氧化所得。

(1)粗鹽中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等雜質離子。為了除去粗鹽中的Ca2+，且不引入新的雜質，可以選擇的試劑是_______________,寫出其發(fā)生的化學反應方程式_______________。

(2)向苦鹵中通入氯氣(Cl2)是為了提取溴單質( Br2),寫出氯氣與溴化鉀發(fā)生的化學反應方程式_______。

(3)石灰乳的化學式是_______________， 工業(yè)上生產中常用來源廣泛、價格便宜的石灰乳作“沉淀劑”除去Mg2+,寫出此過程中發(fā)生的化學反應方程式_______________。

(4) 一定溫度下，往10.8g鎂和氧化鎂的固體混合物中通入足量的氫氣，充分反應后冷卻到室溫，固體質量變?yōu)?/span>7.6g。則固體混合物中鎂的質量分數為_______________(精確到0.1%)。

(1) A裝置中試管口應略低于試管底部的原因是_______________。

(2)從節(jié)能環(huán)保方面考慮，實驗室制取并收集較純凈的O2,應選擇BE裝置進行組合，發(fā)生反應的化學方程式為_______________，利用E裝置收集氧氣適宜時機是_______________。

(3)①制取二氧化碳應選擇的發(fā)生裝置是_______________(填字母序號)，實驗室制取CO2反應的化學方程式為_______________。

②制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，利用下圖所示裝置可將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是:氣體→______→______→________→_____(用端口字母表示)。

(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰反應混合加熱來制取甲烷氣體。甲烷的密度比空氣小，難溶于水。根據上述信息，實驗室制取甲烷應選擇的發(fā)生裝置是_____________， 若用F裝置進行排空氣法收集甲烷氣體，甲烷氣體從F裝置的________________(填“a”或“b”)口通入。

(1)根據圖一中四種粒子結構示意圖回答問題。

①D中的x=_______________。

②A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是_______________(填序號)。

③A和B兩種粒子具有相似的化學性質，是因為它們的_______________相同。

(2)鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請結合圖二中的信息回答:

①金屬鎵_______________(填物理性質);

②鎵的氧化物的化學式_______________。

③氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，般采用 GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物，該反應的化學方程式為_______________。

(1)寫出鐵和稀硫酸反應的化學方程式:_______________。

(2)鐵在潮濕的空氣中生銹需經過一系列反應， 完成第一步反應:_________

(3)氫碘酸( HI )是類似于鹽酸的一種強酸， 已知: 。完成配比為1:1的H2SO4和HI混合稀溶液溶解Fe(OH)3的總化學反應方程式:_______________。

(1)當溫度為_____________°C時，甲、丙兩種物質的溶解度相等。

(2) t2°C時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為____________________。

(3) t2°C時，把乙物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用的方法�?/span>_________(寫出一種方法即可)。

(4)甲的溶液中混有乙，若提純甲物質，方法為_______________。

(5)將t2°C時等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至t1°C時，所得溶液的質量由大到小的順序是________。

(1)_____，(2)___ ，(3)_____，(4)_____，(5)_____，（6）_____。

(1)氮元素_______________________。

(2)鈣元素_______________________。

(3) 2SO42-_______________________。

(4) Zn2+_______________________。

(5) CS2_______________________。

(6)標出氯化鋁中鋁元素的化合價_______________________。

A.量取濃硫酸B.稀釋濃硫酸

C.裝生銹鐵釘D.傾倒稀硫酸