【1】棉麻、塑料、橡膠等廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)中，它們當中屬于合成材料的是_____。

【2】金屬在日常生活中應用廣泛。

（1）下列金屬制品中，利用金屬的導熱性的是_____。

（2）我國濕法冶金早在西漢時期就已開始，其中，“曾青得鐵則化為銅”便是佐證，即將鐵浸入硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為_____。

（3）“暖寶寶”中的主要成分是鐵粉、氯化鈉、活性炭等，其發(fā)熱原理應用的是鐵粉緩慢氧化放熱，檢驗“暖寶寶”是否有效的方法是_____。

（1）化石燃料仍然是當今的主要能源，它包括煤、天然氣和____，家庭燃氣主要是天然氣（主要成分是CH4），甲烷燃燒的化學方程式是_____。

（2）新能源的開發(fā)和利用與時俱進，雁棲湖畔的日出東方酒店大量采用光伏發(fā)電，光伏發(fā)電是利用半導體界面的光生伏特效應而將光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N技術。光伏發(fā)電傳統(tǒng)的火力發(fā)電相比較優(yōu)點是_____。

【1】我們要關注我們的營養(yǎng)問題。

（1）青少年成長需要充足的鈣和維生素等，這里的“鈣”是指_____（填“元素”或“分子”或“原子”）。下列富含維生素的是_____。

A 蛋 B 菜 C 飯 D

（2）我國科學家發(fā)現(xiàn)用亞硒酸鈉（Na2SeO3）能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中硒（Se）元素的化合價為____。

（3）下列做法不利于身體健康的是____。

A 氮氣作食品保護氣 B 鐵鍋做炊具烹調(diào)食物

C 加碘食鹽做調(diào)味品 D 甲醛溶液保鮮大白菜

【2】米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇（C2H5OH）和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸（CH3COOH）和另一種常見的液體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）食物變質(zhì)是一種_______氧化反應（填“劇烈”、“緩慢”）。

（2）米酒味道變酸的化學反應方程式為______；可用_____檢驗米酒味道變酸確實生成了醋酸。

【3】日常生活中安全問題責任重大。

（1）炒菜時，油鍋突然著火，用鍋蓋該滅原理是_____。

（2家用燃氣灶使用時出現(xiàn)爆燃、黃火等現(xiàn)象時，發(fā)生了不完全燃燒，為使燃氣完全燃燒需調(diào)節(jié)進風量，是為了____。

（3）下列日常生活中為確保人身安全，下列做法正確的是____。

A 氣泄漏時，應及時關閉閥門，開窗通風

B 變的大豆、花生等食物因含大量黃曲霉素而不能食用

C 用電器失火，用水澆滅

A. 高錳酸鉀的質(zhì)量

B. 固體中鉀元素的質(zhì)量

C. 固體中氧元素的質(zhì)量

D. 固體中錳元素的質(zhì)量分數(shù)

①生產(chǎn)原理：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（固體）↓+NH4Cl

②主要生產(chǎn)流程如圖所示：

下列敘述不正確的是（ ）

A. 該過程操作1的名稱是過濾

B. 該工藝流程可看出：該溫度下碳酸氫鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度

C. 該過程涉及的物質(zhì)中元素的化合價不發(fā)生改變

D. 圖中反應2的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

A. 依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B. 將甲、乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃，析出甲的質(zhì)量大

C. t1℃時，甲和乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等

D. 將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采取降溫或加水的方�?/span>

A.鋅元素屬于非金屬元素

B.鋅元素原子的核電荷數(shù)為30

C.鋅元素原子的核外電子數(shù)為30

D.鋅元素的相對原子質(zhì)量為65.41

（提出問題）假珍珠粉的主要成分是什么？真假珍珠粉的差別在哪里？

（作出猜想）①含有碳酸鈣；②含有蛋白質(zhì)；③含有碳酸鈣和蛋白質(zhì)

（實驗一）為了確認珍珠粉的組成，同學們進行了下列實驗：

（拓展實驗）將a中完全反應后的混合物過濾，測得濾液的，是什么物質(zhì)使濾液的？小羽和小吳分析后認為只有兩種可能性并作了猜想：猜想①：反應后生成的碳酸 猜想②：反應后剩余的鹽酸

（實驗二）小明和小吳用下列實驗對猜想進行驗證。

寫出猜想①發(fā)生的化學反應方程式__________________。

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱順序為____________（用元素符號表示）�；顫娊饘賹⒉换顫娊饘購娜芤褐兄脫Q出來，實質(zhì)上是電子在原子和離子間的轉(zhuǎn)移，圖2中用“o”表示電子在鐵原子和銅離子間移動，則電子的移動方向是________（填序號，“①從鐵原子到銅離子”或“②從銅離子到鐵原子”）。

（2）寫出上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體的一種用途__________________。進行蒸發(fā)時，觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)_______________，停止對蒸發(fā)皿進行加熱。

（3）金屬B與硝酸銀反應的化學方程式為____________________。除了用活潑金屬外，判斷濾液中是否有硝酸銀剩余的方法是____________________。

【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、洗滌劑等工業(yè)。是一種重要的化工原料，工業(yè)制堿法的原理是：，然后加熱分解固體得到，興趣小組采用下列裝置模擬工業(yè)制堿法制備碳或氫鈉，進而制得碳酸鈉。

（查閱資料）氨氣易溶于水，通常狀況下1體積水約溶解700體積的氮氣；二氧化碳能溶于水，通常狀況下1體積水約溶解1體積的二氧化碳。

（實驗過程）

（1）關閉，打開通入并調(diào)節(jié)氣流速率，然后打開通入。

（2）當三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，先后停止通入兩種氣體。

（3）將三頸燒瓶內(nèi)反應后的混合物過濾、洗滌，并將所得固體加熱充分加熱。

（問題討論）

（1）停止通氣后三頸燒瓶內(nèi)的溶液是否是的飽和溶液？________，洗氣瓶中飽和溶液的作用是__________________（用化學方程式表示）。

（2）實驗中長頸漏斗的作用是____________________。有同學認為應在長頸漏斗內(nèi)放置蘸有酸液的棉花，理由是_________________。

（3）依據(jù)“查閱資料”所得信息，實驗結(jié)束時應先停止通還是？________，已知氯化銨、氯化鈉和碳酸氫鈉的溶解度如右圖所示，從反應后的濾液里得到氯化銨固體可采用的方法是________________。

（4）實驗過程中先通入，能充分吸收的原因是_______________。實驗中用生石灰能更好地產(chǎn)生氨氣，理由是__________________、____________________。

（5）加熱分解固體得到，判斷得到的固體中是否有剩余的方法是_________________________。