（1）樣品中AgNO3的質量;

（2）濾液中溶質的質量分數。

試推斷：

（1）E的化學式是___________。

（2）A+F反應的化學方程式為_______；B→C轉化的化學方程式為____。

（1）寫出儀器a的名稱：___________。

（2）若實驗室用裝置A制備氧氣，應選用的收集裝置是___________，該反應的化學方程式為___________。

（3）若實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置是___________，該反應的化學方程式為___________。若用裝置F驗證CO2能與水反應，可把生成的氣體從b口通入盛有___________溶液中。

（1）純鐵與不銹鋼相比較，硬度較大的是__________。

（2）除去銅粉中混有少量的鐵粉，加入足量的硫酸銅溶液，過濾、洗滌、烘干。發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（3）用2000 t含Fe2O3 80%的赤鐵礦石，理論上可以冶煉含鐵96%的生鐵的質量是_ t（計算結果精確至0.1）。

（4）取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再滴加稀鹽酸。下列加入稀鹽酸的質量與有關量的變化關系圖示中，正確的是___________（填序號）。

（1）A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，A物質的溶解度為____g。

②將接近飽和的C物質的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質、____（填“升溫”或“降溫”）等方法。

③將t2℃時等質量A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶劑質量最少的是___________。

④t1℃時將A、B、C三種物質各5 g分別加入20 g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系為___________（填“>”、“=”或“<”）。

（2）欲對粗鹽樣品進行提純及配制。

①實驗室欲除去粗鹽樣品中含有的不溶性泥沙，在過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、___________。

②用提純后的精鹽配制60 g10%的NaCl溶液，需要水的質量是___________g。

（1）鈉原子里質子數有____________個；

（2）A、B、C、D四種粒子中，在化學反應中易失去電子的是____________（填序號，下同）；與B的化學性質相似的是___________。

（3）若D表示氯離子，則x=___________。

（4）由A和C兩種元素組成化合物的化學式為___________。

（5）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，E中甲的原子序數____________（填“>”或“<”）乙的原子序數。乙所代表的元素，屬于___________（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（1）早餐食物中有面包、牛奶、雞蛋和蘋果，其中富含糖類的是___________。

（2）日常生活中，常用___________區(qū)分硬水和軟水。生活中通過___________可以降低水的硬度，蒸餾水可以通過___________自來水制取。

（3）下列滅火方法或原理的說法中，正確的是___________。

A 電器起火，立即用水澆

B 炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋

C 用明火檢查天然氣管線是否漏氣

D 灑出的酒精在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲蓋

E 消防隊員用高壓水槍滅火，是降低可燃物的著火點

（4）向煤中加入適量的石灰石可減少煤燃燒產生的二氧化硫，在一定條件下，碳酸鈣與氧氣和二氧化硫反應，生成硫酸鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為___________。

（1）空氣中的成分按體積計算含量最多的是___________；

（2）NaNO2中氮元素的化合價是___________；

（3）含鉀鹽的復合肥是___________；

（4）保持水化學性質的最小粒子是___________；

（5）地殼中含量最多的金屬元素與氧元素形成的化合物是___________；

（6）人體缺乏某種微量元素會引起食欲不振、生長遲緩，該微量元素是__________；

（7）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上3%﹣5%的___________溶液。

A.AB.BC.CD.D

A.該反應屬于復分解反應B.生成物一定是混合物

C.兩種氣體中必有一種是氧氣D.化學反應前后原子的種類不變