【題目】（1）自來水常用氯氣來消毒殺菌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HClO中氯元素的化合價是_____。

（2）Ca(ClO)2在水中會解離出Ca2+、ClO-，則你認為在水中起到消毒殺菌作用的離子是_____，新型自來水消毒劑ClO2可由如下的反應(yīng)制�。�，則X的化學(xué)式為_____。

A．1.15g B．2.3g C．4.6g D．6.9g

A. 圖示“口”中應(yīng)填寫“S”，屬于非金屬元素

B. 其原子的質(zhì)子數(shù)為14，相對原子質(zhì)量為

C. m、n分別為14、2，硅位于元素周期表中第二周期

D. 在化學(xué)反應(yīng)中可失去電子形成，其氧化物為

A.硝酸、硫酸鐵

B.硫酸、氯化鐵

C.鹽酸、氯化鐵

D.鹽酸、硫酸鐵

A.圖中A點表示甲、乙兩種物質(zhì)在40℃時均達到飽和

B.甲、乙兩種飽和溶液，當(dāng)溫度從40℃降至20℃時，一定析出相同質(zhì)量的晶體

C.將40℃等質(zhì)量的甲、乙兩種飽和溶液降溫至20℃后，剩余溶液中的溶劑的質(zhì)量關(guān)系為甲小于乙

D.0℃時，甲、乙具有相同的溶解度

A.部分反應(yīng)物沒有參與反應(yīng)。

B.發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.生成兩種產(chǎn)物的質(zhì)量比為22：7

D.反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的NO破裂成了原子

（方案一） 稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。

（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（2）實驗中確定加熱至恒重的方法是：______。

（方案二） 稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。

（1） 實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。

（2） 實驗中洗滌沉淀的操作是___________。

（方案三） 按如下圖所示裝置進行實驗：

（1）B 裝置內(nèi)所盛試劑是________；

（2）實驗前稱取 17.90 g 樣品，實驗后測得 C 裝置增重 8.80 g，則樣品中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為__________。

（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是：_____。

（1）實驗室若用 NH4Cl 和熟石灰作試劑來制取、收集干燥的NH3，則需選用上述儀器裝置中的_______（填裝置序號）。若要制取、收集干燥的CO2，請選擇裝置并按氣流方向連接各儀器接口________。

（2）若在A的分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)加NaOH固體，也能制取氨氣。請解釋裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：______。

（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是________，若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列________裝置回收（填代號）。

寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：_________。

（1）Cu 不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應(yīng)，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2 后，溶液很快變藍色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________。

（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出 Cu2（OH）2CO3 綠色固體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（3）火法煉銅的原理為： ，下列說法中，正確的是 _______。

A Cu2S 只做還原劑

B O2 發(fā)生氧化反應(yīng)

C S 元素被氧化

D 當(dāng) 2 mol O2參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移了 10 mol 電子

II． 有一種固體混合物質(zhì) M，其中只可能含有 Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、 BaCl2 中的一種或幾種。請根據(jù)以下實驗操作回答下列問題。

操作① 取少量 M 放入足量的水中充分攪拌、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。

操作② 向濾出的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，此時所得溶液仍為無色。

（1）M 中不能確定是否含有的物質(zhì)是__________。

（2）上述實驗過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________、 ________。

（3）向操作①后所得的無色溶液中滴加溶液 AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

①_____________ ②_________

③ ④_________

（2）高氯酸（HClO4）是最強酸�，F(xiàn)有一種不常見的氯的化合物叫做高氯酸氯，其分子中氯的質(zhì)量分數(shù)為 0.526，且每個分子中含有 4 個氧原子。

①高氯酸氯的化學(xué)式為___________，物質(zhì)類別可歸為 __________。

②高氯酸氯在室溫下即發(fā)生分解，形成 Cl2、O2和另一種氯的氧化物。已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式中3種產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)相同。請寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）醫(yī)藥上可用石膏來固定骨折部位。石膏有熟石膏（CaSO4·H2O，一種白色粉末）和生石膏（CaSO4·2H2O，一種堅硬的固體）兩種，固定骨折的石膏是__________________。（填化學(xué)式）。固定時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4））CO與PdCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末（反應(yīng)中有水參加），用此來檢測 CO 對環(huán)境的污染情況，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________，反應(yīng)中中可能看到的現(xiàn)象是________。