（閱讀資料）

①H2與鈣加熱可制得CaH2；

②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體。

（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：

(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_______；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。

A 加熱反應一段時間

B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度

C 關閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

(2)制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為______(寫化學式)。

(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。

（實驗驗證）

（定量分析）

CaH2可用于冶金工業(yè)，還可以作為輕便的氫氣發(fā)生劑，現有126克純凈的CaH2，加入足量水中，理論上可獲得氫氣____升？(常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L，結果保留一位小數)

（制備MgSO4）

(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，寫出一個在酸浸池中發(fā)生的化學反應方程式______。

(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于______。

(3)流程中經過“系列操作”得到渣質是通過__________(填操作名稱)實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_________、_________、_________。

（制備MgO）

用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：

(4)反應原理為：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化學式為_____；工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應的化學方程式：_____。

(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是_____；體現這一作用的化學反應是______(用化學方程式表示)。

(1)上圖中儀器a 的名稱是_____，儀器b的名稱是____。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是_____，選用的發(fā)生裝置是_____(填序號)，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是______，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。

(3)若改用雙氧水和二氧化錳來獲得氧氣，則反應的化學方程式為：_________。

(4)利用裝置B證明SO2易溶于水，錐形瓶內裝滿SO2，從長頸漏斗向錐形瓶內注水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是________。(填字母)

A 長頸漏斗中上升一段水柱；

B 長頸漏斗下端有氣泡冒出。

(5)用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是____。

(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)儀器A中溶液的溶質是_____(填化學式)。

(3)圖3中V的數值最接近_____(填“6”、“12”或“16”)。

(4)下列說法錯誤的是_____。

A．圖2中b點所示溶液中的溶質是Na2SO4和NaOH

B．圖2中d點所示溶液中所含微粒有Na＋、SO42-、H＋、H2O

C．圖2中c→d所示溶液中Na2SO4的質量不斷增加

D．圖3中e→f變化趨勢可說明該反應是放熱反應

(5)本實驗中需要準備溶質質量分數為9.8%的稀硫酸250g，若用98%的濃硫酸來配制，需要濃硫酸____克，需加水_____mL(水的密度為1g/mL)。

Ⅰ．每100克巧克力中營養(yǎng)成分的含量如下表。

(1)表中缺少人體必需的六大營養(yǎng)素中的____，2142千焦能量全部來自糖類嗎？____(填“是”或“不是”)。

(2)攝入_____(填元素符號，下同)元素不足會導致骨骼疏松，易得佝僂病。鈣、鐵、磷元素中屬于人體必需微量元素的是____。

Ⅱ．水是生命之源。請回答下列問題：

(1)構成水的粒子可表示為________(填序號)。

(2)下列物質加入水中能形成乳濁液的是________。(填序號)

A 粉筆灰 B 蔗糖 C 植物油

(3)硬水是指含有較多________、________(填微粒符號)的水。生活中，常用________鑒別硬水和軟水。

(4)如圖為電解水的實驗裝置圖，下列說法正確的是________。

A 根據該實驗所得產物，說明水分子可分

B 在水中加入少量稀硫酸以增強水的導電性

C 該實驗中所得氫氣和氧氣的質量比約為2:1

D 與正極相連的玻璃管內得到的氣體能使帶火星的木條復燃

(1)氯元素的原子序數為_____。

(2)用化學符號表示氯離子_____。

(3)二氧化氯是一種常見的漂白劑，化學式為_____，其中氯元素的化合價為____。

(4)84消毒液能有效滅活新冠狀病毒，它的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，使用時要注意它不能和潔廁靈(主要成分為HCl)混合共用，兩者反應能生成氯化鈉、水和有毒的氯氣(Cl2)，寫出該反應的化學方程式：______。

A. 0℃時，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度

B. 40℃時，飽和Na2 CO3溶液的溶質質量分數為49%

C. 將飽和Na2 CO3溶液由80℃冷卻至40℃時，有固體析出

D. 80℃時，分別將等質量的NH4Cl和NaCl固體溶于適量的水，恰好均配成飽和溶液，所得溶液的質量前者小于后者

（閱讀資料）

①H2與鈣加熱可制得CaH2；

②鈣和氫化鈣都能和水反應，生成物都是一種堿和一種氣體。

（實驗探究）設計的制取裝置如圖所示：

(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉，裝置B的作用是_______；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞，此后的實驗步驟正確的順序是____(填序號)。

A 加熱反應一段時間

B 收集裝置最右端導管口處的氣體并檢驗其純度

C 關閉分液漏斗活塞

D 停止加熱，充分冷卻

(2)制備CaH2實驗結束后，取少量反應后固體小心加入水中，觀察到有氣泡產生，在溶液中滴入酚酞試液后顯______色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學認為他的結論不一定正確，原因是_______。

(3)取少量上述制得的CaH2樣品加到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾得濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣，點燃產生的氣體，火焰呈淡藍色，將該氣體的燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，則該氣體為______(寫化學式)。

(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因：_________。

（實驗驗證）

（定量分析）

CaH2可用于冶金工業(yè)，還可以作為輕便的氫氣發(fā)生劑，現有126克純凈的CaH2，加入足量水中，理論上可獲得氫氣____升？(常溫常壓下，氫氣的密度為0.09g/L，結果保留一位小數)

（制備MgSO4）

(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質的混合物，寫出一個在酸浸池中發(fā)生的化學反應方程式______。

(2)礦石進行酸浸前進行粉碎的意義在于______。

(3)流程中經過“系列操作”得到渣質是通過__________(填操作名稱)實現的，在實驗室進行該操作時需要用到的玻璃儀器有_________、_________、_________。

（制備MgO）

用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡要流程如圖：

(4)反應原理為：2MgSO4＋C2MgO＋CO2↑＋2X↑，生成物中的X的化學式為_____；工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應的化學方程式：_____。

(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個重要的作用是_____；體現這一作用的化學反應是______(用化學方程式表示)。

(1)上圖中儀器a 的名稱是_____，儀器b的名稱是____。

(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學反應方程式是_____，選用的發(fā)生裝置是_____(填序號)，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，該裝置需做一點改進的是______，若用D裝置收集氧氣，當觀察到______時，便可開始收集。

(3)若改用雙氧水和二氧化錳來獲得氧氣，則反應的化學方程式為：_________。

(4)利用裝置B證明SO2易溶于水，錐形瓶內裝滿SO2，從長頸漏斗向錐形瓶內注水至如圖位置，關閉活塞K，一段時間后可觀察到的現象是________。(填字母)

A 長頸漏斗中上升一段水柱；

B 長頸漏斗下端有氣泡冒出。

(5)用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實驗，集氣瓶中預先放少量水的原因是____。