(1)實驗時，氣球的變化是_________。

(2)玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是_________。

(3)實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針_____(填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”)

(4)白磷燃燒生成P2O5，寫出該反應的化學方程式：__________。

（1）裝置B中標號儀器①的名稱是______。

（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式______，發(fā)生裝置為______（填字母編號），能用裝置C收集氧氣的理由是______。

（3）若用F裝置收集二氧化碳，氣體應從______（填“a”或“b”）端通入。向集滿CO2的集氣瓶中倒入紫色石蕊試液，并輕輕振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是______，該現(xiàn)象可說明CO2具有的性質(zhì)是（用化學方程式表示）______。

（4）創(chuàng)新是民族進步的靈魂。直接加熱濃度為30%的雙氧水也可以制取氧氣，但用帶火星的木條檢驗氣體時，木條往往難以復燃，原因是______。某同學改用如圖所示裝置后，帶火星的木條很快復燃，你推測冰水混合物的作用是______。

（1）操作①的名稱是______，如果經(jīng)過操作①后，所得水樣依然渾濁，可能的原因有______（寫1種即可）。

（2）某實驗興趣小組欲用凈化后的蒸餾水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液。請你協(xié)助他們完成該溶液的配制。

①需要稱取氯化鈉固體______g。

②配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為______（填字母序號）。

③經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是______（答1條即可）。

（1）會議期間提供的礦物質(zhì)水中主要成分的國標含量如圖所示，請回答：礦物質(zhì)水中含有的鈣、鈉等指的是______（填“單質(zhì)”或“元素”或“原子”）；

（2）會議中討論新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》（簡稱新國標）中水質(zhì)檢測指標從原來的35項增加到106項，消毒劑由1項增至4項，加入了對用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的規(guī)定。

①二氧化氯消毒過程中產(chǎn)生的次氯酸根離子（ClO﹣）有消毒作用。ClO﹣中氯元素的化合價為______價。

②氯胺的化學式是NH2Cl，用氯胺消毒時，反應的化學方程式是NH2Cl+X＝NH3+HClO，其中X的化學式為______。

③自然界的水大多是硬水，生活中可以通過______的方式將其轉(zhuǎn)化為軟水。

（3）打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，我們在行動。下列物質(zhì)中，不計入空氣污染指數(shù)的項目是______（填字母序號）。

A二氧化碳 B二氧化硫 C一氧化碳 D可吸入顆粒物

（1）從宏觀知微觀

30mL水與30mL乙醇混合后，溶液體積小于60mL，微觀解釋為______；

（2）從微觀知宏觀（如下圖）

①微粒E在化學反應中容易______（填“得到”或“失去”）電子變成陽離子，請寫出它的離子符號：______。

②微粒A、B、C、D、E中，屬于同一種元素的是______（填字母序號）。

A.甲屬于反應物

B.甲一定是化合物

C.反應停止時m7＝m3+m5

D.丁一定是催化劑

A.元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的

B.微粒觀：保持水化學性質(zhì)的最小微粒是水分子

C.轉(zhuǎn)化觀：金屬鎂在一定條件下可直接轉(zhuǎn)化為氧化鎂

D.守恒觀:1g碳和1g氧氣反應，一定生成2g二氧化碳

A. 碳原子的相對原子質(zhì)量是12.01g

B. 鋁原子的核內(nèi)中子數(shù)一定為13

C. 碳、鋁、硅三種元素都屬于非金屬元素

D. 鋁元素和硅元素位于元素周期表的同一周期

A.在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電性

B.反應一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生的氣體體積比約為1∶2

C.反應的化學方程式為H2O=H2↑+O2↑

D.與玻璃管a相連的是電源的正極

Ⅰ、黃鈉鐵礬的制備：

用廢鐵屑（主要成分為Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制備黃鈉鐵礬的主要流程如下圖所示

（1）酸溶前將廢鐵屑研磨成粉末的目的是_____。

（2）酸溶時，H2SO4除了與Fe、FeCO3反應外，還發(fā)生反應的化學方程式_____和Fe+Fe2（SO）4＝3FeSO4.酸溶后所得的混合溶液中一定含有的溶質(zhì)有_____（填化學式）。

Ⅱ、黃鈉鐵礬組成的探究：用下圖所示的裝置對黃鈉鐵礬進行熱分解實驗

（查閱資料）

（1）NaFex（SO4）y（OH）z在T℃時分解生成H2O（氣態(tài)）、SO3（氣態(tài)），并得到Fe2O3和Na2SO4；

（2）無水氯化鈣不能吸收SO3，濃硫酸可用于吸收SO3；

（3）堿石灰是氫氧化鈉和生石灰的混合物。

（實驗步驟）

（1）裝配好實驗裝置，_____。

（2）向A裝置中加入4.85g黃鈉鐵礬，裝配好實驗裝置，通入一段時間N2。

（3）停止通入N2，對A中固體加熱，控制溫度在T℃。

（4）待反應完全后，繼續(xù)通入一段時間N2。

（5）將A裝置中的殘留固體溶于足量水，過濾、洗滌、烘干得2.40g固體，將濾液蒸干得0.71g固體（不含結晶水）。

（實驗結論）

（1）假設實驗條件下反應生成的氣態(tài)物質(zhì)能全部被相應裝置吸收，若實驗后測得B裝置質(zhì)量增加0.54g，則C裝置質(zhì)量增加_____g。

（2）若NaFex（SO4）y（OH）z，中y=2，則黃鈉鐵礬的化學式為_____。

（實驗反思）

（1）加熱后需通入一段時間N2，其目的是_____。

（2）該實驗中D裝置的作用為_____。