A.比較鎂、鐵、銅的金屬活動性強弱

B.探究空氣中氧氣的體積含量

C.探究溫度對物質燃燒的影響

D.探究CO2與水的反應

A.參加反應的分子個數比為2: 3

B.保持氮氣化學性質的最小微粒是氮原子

C.化學反應的實質是分子分解、原子重新組合為新分子的過程

D.反應生成物有兩種氧化物和一種單質

A.碘原子的核電荷數為53，中子數為53

B.碘是非金屬元素

C.碘原子在化學反應中容易得到1個電子形成I-

D.碘鹽中的“碘”是指碘元素

A.一個一氧化碳分子:Co

B.氧化鈣中氧元素的化合價:

C.三個氧原子:O3

D.四個鎂離子:4Mg+2

試計算：

（1）碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量比（最簡比）為_________。

（2）生成二氧化碳的質量為_________g。

（3）求該大理石中碳酸鈣的質量分數___________（精確到0.1%）。

（1）注射器F用于家庭小實驗，可以代替_____________儀器。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_________（填序號），裝置E是某同學利用報廢試管設計的實驗室制二氧化碳的發(fā)生裝置，該設計除了廢物利用的優(yōu)點外，請另寫出其中一個優(yōu)點_________________________。

（3）利用圖2裝置探究二氧化碳的性質。

①I中能證明CO2與水反應的現象是______________。

②Ⅱ、Ⅲ分別放入50mL水和50mL澄清石灰水，通入的500mL二氧化碳氣體，觀察到Ⅱ中無明顯現象，Ⅲ中澄清石灰水變渾濁，則500mL二氧化碳氣體__________溶于50mL水中（填“部分”或“全部”）。

（1）第①步操作發(fā)生的是__________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）步驟③中，SO2進一步氧化得到氧化物X,X中硫元素與硫酸中硫元素的化合價相同，則X的化學式為__________。

（3）經過進一步凈化，含較多雜質的水煤氣轉化為合成氣（CO和H2的混合氣體），并在合成器中生成甲醇，寫出步驟④的化學方程式____________，該反應的基本類型是_______________。

（4）循環(huán)氣的主要成分是___________和少量未完全分離出去的甲醇。

（1）用圖1裝置電解水，a、b兩玻璃管中收集到的氣體質量比為______________，該實驗證明水是由___________組成的。

（2）飲用硬度過大的水不利于人體鍵康，在生活中可用_____________區(qū)分硬水和軟水。

（3）如圖2是自來水廠凈化水的主要步驟，有關說法錯誤的是___________（填字母）。

A步驟①中可加入明礬作絮凝劑

BX試劑可以是活性炭

C步驟④的作用是消毒殺菌

D凈化后的水為純凈物

A.AB.BC.CD.D

A.該原子的質量由構成其原子的質子和電子決定

B.該原子在化學變化中容易失去電子

C.該原子的核電荷數為22

D.該元素屬于金屬元素