（1）反應①的基本反應類型是_____；其反應的化學方程式_____；

（2）C的化學式為_____；

（3）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式_____

（4）轉化中產生無色氣體E的原因是_____．

（1）30℃時，硝酸鉀的溶解度為_____；

（2）等質量這兩種物質的飽和溶液從40℃降溫到10℃時析出晶體更多的是_____；

（3）若兩種物質的溶解度相等，此時所對應的溫度范圍在_____之間；

（4）如圖中能表示KCl溶解度曲線的是（填“a”或“b”）_____．

（1）配制一瓶如圖所示溶液需氯化鈉_____g．

（2）配制一定質量分數的氯化鈉溶液時，下列哪些操作會導致溶液的質量分數偏小______？請說明偏小的原因________________________。

①用量筒量取水時仰視讀數；

②往燒杯中加水時有水濺出；

③稱量含不溶性雜質的氯化鈉來配制溶液；

④將配制好的溶液往試劑瓶中轉移時有少量濺出．

(1)黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為_______g。

(2)該黃銅中銅的質量分數為多少____________? (寫出計算過程)

(3)第三次實驗中溶質的種類為________________。

A.℃時，甲和乙的溶解度相等

B.℃時，30g乙加到100g水中形成飽和溶液

C.℃時，各100g飽和溶液降溫到℃析出固體甲多于乙

D.℃時，75g甲的飽和溶液中加100g水得到20%的溶液

A. 反應前后元素的種類及化合價均未發(fā)生改變

B. 參加反應的和的微粒個數比是4:3

C. 反應涉及到的物質中,是由原子構成的單質,只有屬于氧化物

D. 該反應生成的單質和化合物的質量比時3：20

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式_____；

（2）根據已知條件列出求解生成硫酸鋅質量（X）的比例式_____；

（3）該黃銅樣品中銅的質量分數為_____；

（4）若要使所得濾液中溶質的質量分數為10%，需加入水的質量為_____；

（5）若用98%的濃硫酸配制所用的稀硫酸，則需要濃硫酸的質量為_____；

（6）若工業(yè)上用含Cu2S 80%的輝銅礦111t（煉制過程中輝銅礦的損失率為20%），能煉出上述黃銅的質量為_____。

（1）請選擇合適的儀器制備二氧化碳并驗證，需要補充一種藥品名稱是_____，若制取另一種氣體，需要在試管口放置一種用品，該用品的作用是_____。

（2）寫出制取氣體單質的化學方程式為_____；

（3）檢查裝置氣密性時，將試管和帶導管的膠塞連接好后，先將導管一端_____，用_____，觀察水中有沒有氣泡冒出。若觀察到有氣泡冒出證明裝置氣密性良好，試管回復室溫后導管內出現水柱，這是因為開始時受熱試管內氣體膨脹逸出，回復室溫后由于試管內氣體_____壓強_____在壓強差的作用下，形成一段水柱。

（4）請你將圖2實驗裝置圖補充完整_____。

（1）地鐵、高鐵的車身具有密度小，抗腐蝕性好的性質，應選擇的合金_____；（在A、B、C中選填）

A 錳鋼 B 鋁合金 C 不銹鋼

（2）高鐵在工作過程中的能量轉化為_____；

（3）高鐵運行時的接觸材料用銅及銅合金線，而火法煉銅是當今生產銅的主要方法。其中重要的一步是用氧化亞銅（Cu2O）和硫化亞銅（Cu2S）高溫反應生成高純度的銅和一種氣態(tài)空氣污染物，則發(fā)生反應的化學方程式是_____，該反應前后銅元素的化合價變化為_____。

（4）地鐵的建成將大大緩解城市的交通壓力并保護環(huán)境，將減少汽車污染物的排放，如一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、_____、含鉛化合物、_____。

（1）在圖中標出六種物質的化學式；______

（2）寫出物質間兩兩反應生成氣體的化學方程式為______；

（3）A與C反應的實驗現象為______．