（一）鐵材料的有關知識

（1）人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料。這也反映出Cu、Fe、 Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_______________。

（2）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是________________。

（3）我國C919大型客機去年驚艷亮相，客機上大規(guī)模使用碳纖維復合材料、鋁鋰合金、鐵鈦合金、納米陶瓷等先進材料，其中不涉及到的材料是_________（選填序號）。

A 合金

B 無機非金屬材料

C 合成材料

D 復合材料

（4）鐵礦石有赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦（FeS2）等。工業(yè)上用黃鐵礦制取硫酸而不用于煉鐵，不用于煉鐵原因是:①冶煉中產生SO2污染環(huán)境；②______________。

（二）制取堿式硫酸鐵

堿式硫酸鐵是-種廢水處理劑，用硫酸廠的廢渣（主要成分為鐵的氧化物、少量FeS及SiO2）制備堿式硫酸鐵晶體[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:

（1）廢渣應研磨成粉末，目的是_____。

（2）“酸溶”過程中生成H2S氣體的化學方程式為________

（3）過濾后洗滌，證明固體已洗凈的方法是_______。

（4）“轉化”發(fā)生反應的化學方程式為_______，該反應溫度不宜過高的原因是________。

（三）堿式硫酸鐵晶體的熱分解實驗

興趣小組稱取此晶體樣品25.38g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。

[查閱資料]①堿式硫酸鐵晶體（相對分子質量為846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；

②Fe2（SO4）3在500°C完全分解為Fe2O3、SO2、SO3和O2；

③B裝置中濃硫酸只能吸收SO3和H2O。.

（1）裝配好實驗裝置后，先要_________。

（2）加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和______。

（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B、C和D中的質量變化如下表，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖所示。

①如圖中m1=____________。

②表格中x=_____________。

③將最終的剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體減少0.32g后質量不再改變，寫出此過程中發(fā)生反應的化學方程式____________。

（1）化學式: A____________，F_____________。

（2）反應①、②的化學方程式:①______________② ____________。

（3）反應③在醫(yī)學上可用于_____________病的檢查。

（4）工業(yè)上可用B和G合成乙醇（C2H6O）， 反應中B和G的質量比為______。

（1）將產生的氣體通入澄清石灰水，變渾濁，則該氣體為__________。

（2）某同學經過濾、洗滌等操作得到綠色固體和無色溶液，并進行如下探究。

[資料]常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]和堿式硫酸銅[Cu4（OH）6SO4]，都不溶于水，但能與酸反應。Na2SO4固體受熱不易分解。

I.綠色固體成分的探究

[實驗1]取洗凈后的綠色固體，加入足量的_________溶液，產生大量氣泡，振蕩后滴加___________，無現(xiàn)象，則該固體只含堿式碳酸銅。

II.溶液成分的探究

[猜測]取一定量溶液經蒸發(fā)、低溫干燥等操作得到白色固體，作如下猜測:白色固體可能是:①Na2SO4 ②NaHCO3 ③Na2SO4和NaHCO3

[實驗2]取該白色固體8.4g充分加熱至質量不再改變?yōu)橹�，測得剩余固體的質量_______（ 選填“<”、“=”或“>”）5.3g，則猜測①、②、③都不成立。

[實驗3]有同學查閱資料得知上述固體應為Na2SO410H2O和NaHCO3的混合物。為進一步確定白色固體的組成，該同學取適量白色固體，充分加熱至質量不再改變，并使產生的氣體全部緩緩通過下圖_______（選填 “甲”或“乙”）裝置，測定生成氣體的質量。

[數據]①濃硫酸增重2.7g；②堿石灰增重2.2g。則固體中各成分的質量比為_____________。

[結論]寫出CuSO4溶液和NaHCO3溶液反應的化學方程式_____________。

（1）寫出有標號儀器的名稱:①_________，②__________。

（2）加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為_______如選用發(fā)生裝置A，需作的改進是______。

（3）實驗室制取并收集H2可選用的裝置組合是_______（選填裝置序號）。

（4）為證明CO2與NaOH溶液能發(fā)生反應，有同學設計了如圖實驗。

①實驗室制CO2反應的化學方程式__________________。

②裝置F相對于B的優(yōu)點是__________________。

③裝置G的作用是__________________。

④為達實驗目的，裝置H中X溶液含有的溶質為_________________。

⑤寫出I中生成白色沉淀總反應的化學方程式__________________。

（1）為提高產率，試劑X應選用_____________（選填序號）。

a 飽和石灰水

b 石灰乳

（2）操作A中，所用玻璃儀器有_____________玻璃棒、燒杯。

（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌。

（4）操作B中洗滌時不可選用______________（選填序號）。

a 熱水

b 冰水

c 飽和MgCl2溶液

下列說法正確的是

A.ab 段不發(fā)生化學反應

B.c點溶液中只含2種溶質

C.該BaCl2溶液的溶質質量分數為41.6%

D.該混合溶液中CuSO4和H2SO4的質量比為80:49

A.甲為MgSO4

B.t1°C應介于20°C~30°C

C.乙的飽和溶液從t4降溫到t2的過程中，溶質質量分數保持不變

D.等質量甲、乙飽和溶液從t1升溫到t3，為使其溶液仍飽和，加入固體質量:甲>乙

【題目】已知: ，現(xiàn)將CO氣體與21.4g Fe（OH）3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g，將此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反應，產生0.2g H2。下列說法正確的是

A.生成CO2和H2O共8.6g

B.混合物中含5.6g鐵元素

C.FexOy 為Fe2O3

D.該稀硫酸溶質的質量分數為19.6%

A.儲存過程發(fā)生了化合反應

B.該過程能減緩溫室效應和酸雨污染

C.還原過程中CxHy生成的CO2和H2O質量比為22 : 9，則x: y=1:2

D.整個轉化過程中有機物除外的化學方程式可表示為:

（1） Na2O2中氧元素的化合價為______________。

（2） 寫出該反應的化學方程式（其中Na2O2與FeCl3的化學計量數之比為3 : 2）_____________。