A．該實驗的不足之處在于實驗前廣口瓶底未放少量水

B．通過分析本次實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中暇氣的體積分數(shù)約為19.8%

C．若實驗藥品充足，時間足夠長，可十分接近拉瓦錫實驗的結果

D．此實驗可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題

A.LSD 屬于氧化物

B.LSD 由碳、氫、氮、氧四種元素組成

C.LSD 的相對分子質量為323g

D.其中氫、氧元素的質量比為 25：1

(1)拒用原則：“低碳生活”是指在生活作息時減少能量耗用，使二氧化碳排放降低的一種時尚生活方式。下列不符合“低碳生活”主題的是（_____）

A 用舊報紙制鉛筆桿 B 減少使用一次性筷子等用品

C 開發(fā)回收利用二氧化碳的新技術 D 深秋時節(jié)焚燒落葉

(2)再生原則：開發(fā)和利用清潔而高效的新能源替代傳統(tǒng)能源，如圖是科學家設計的一種理想的氫元素再生循環(huán)模式，它實現(xiàn)了低碳減排，請寫出(Ⅰ)中發(fā)生反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是_____。

(3)回收原則：CO2是寶貴的碳氧資源。采取“組合轉化”技術將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成化工原料乙烯(用X表示)和水：2CO2+6H2=4H2O+X，則乙烯的化學式為___。

(1)碳捕捉的步驟1的化學方程式為___。步驟2中分離出的CO2可制成干冰，則干冰常用于____；

(2)上述中可循環(huán)利用的物質俗名為____，請說明這種碳捕捉設想的優(yōu)點有哪些(至少一點)____。

（1）實驗室完成過濾操作時，要用到的玻璃儀器有__________，蒸發(fā)結晶時玻璃棒的作用是______。

（2）寫出氫氧化鈉溶液與雜質反應的化學方程式為________________。

（3）試劑A是_____（填名稱）。濾液Ⅱ的溶質有________________。

（1）實驗室里做溶解實驗時，要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是_______________。

（2）根據(jù)圖二中的反應原理，電解氯化鈉稀溶液的化學方程式為_______________，從能量變化角度看，該反應將___能轉化為化學能。

（3）電解含氯化鈉2.34 g的飽和食鹽水，則可制得氫氣的質量是多少______？

（1）根據(jù)上圖物質轉化的微觀示意圖，下列有關的說法錯誤的是___（填序號）

A 單原子催化劑改變了反應速率 B 該反應前后原子的種類發(fā)生了變化

C 合成氣為混合物 D 反應物和生成物都由分子構成

（2）合成氣在不同催化劑的作用下，可以合成不同的物質。如果僅用合成氣為原料不可能得到的物質是___（填序號）

A 甲醇（CH3OH） B 尿素（CO(NH2)2） C 葡萄糖（C6H12O6）

（3）寫出利用利用單原子催化劑用于合成氣制造甲醇的化學方程式為________，該反應的基本類型為_______。從上述示意圖中可得出的一條信息有________________。

（查閱信息）稀土元素是儲量稀少的一類金屬的統(tǒng)稱，共有17種特殊金屬元素，有“工業(yè)維的生素”美譽，廣泛應用于電子、軍事、石油化工等領域。

（1）圖示中步驟①中先粉碎，再用磁選法除去獨居石中的氧化鐵，該過程發(fā)生的_____（填“化學”或“物理”）變化。

（2）步驟③為工業(yè)上常用金屬熱還原法用于制備稀土元素。氯化鈰（化學式為CeCl3）在高溫條件下與足量的鎂發(fā)生反應生成稀土鈰，發(fā)生的化學方程式為___________________，該反應的基本類型為_________。

（3）金屬鈰在空氣中易氧化變暗，生成了氧化鈰，則該物質的化學式為_____。

（4）稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源。我國提出加強稀土資源的有效保護和合理利用。有關敘述正確的是的___（填序號）

A 減少稀土原礦原料出口 B 大力開采稀土資源

C 禁止開發(fā)稀土資源 D 開發(fā)研制稀土高新技術產(chǎn)品

A.鑭與釔兩種元素的本質區(qū)別在于質子數(shù)不同

B.稀土系儲氫鑭鎳合金屬于混合物

C.鑭鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點要高

D.釔的相對原子質量為88.91

（查閱信息）

①氮足跡是一個評估人類活動活性氮排放量的指標，能夠定量人類生產(chǎn)、生活各個環(huán)節(jié)的活性氮排放，進而指導個人消費和食品生產(chǎn)方式的轉變，最終達到降低活性氮排放和提高環(huán)境質量的目的。

②蛋白質是主要的含氮污染物，蛋白質在水中分解：蛋白質→氨基酸→氨（NH3），氨在微生物作用下，與溶解在水中的氧氣反應，生成亞硝酸（HNO2）和水。

（1）地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)節(jié)問題。如果某地飲用水源被檢測出亞硝酸鹽含量超標，亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為_______。

（2）丙氨酸是一種氨基酸，化學式為C3H7O2N，丙氨酸是由____種元素組成的，碳、氧元素之間的質量為____，其中氮元素的質量分數(shù)為_____（計算結果精確到0.1%）。

（3）消費者要減少氮足跡，請列舉在生活中的一條措施為_________________________。