A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.35℃時100g甲的溶液中含甲的質(zhì)量60g

C.提純甲中含有少量乙可以采用冷卻熱飽和溶液的方法

D.10℃時甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

A.溶液N的溶質(zhì)只有NaCl

B.操作a、b依次為過濾、蒸發(fā)

C.沉淀E只含有Mg(OH)2、CaCO3、BaSO4 三種物質(zhì)

D.加入試劑①②③依次為NaOH、Na2CO3、 BaC12溶液

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少

C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，其生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖：

（查閱資料）粗鹽中含有CaCl2、MgCl2等可溶性雜質(zhì)。

科學探究是學習化學的一種科學方法。 下面是某小組在學習復分解反應(yīng)時呈現(xiàn)的一組探究實驗。向盛有少量硫酸銅溶液的兩支試管中分別加入氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液同學們在探究金屬的化學性質(zhì)時，老師強調(diào)一般不用K、Ca、Na等活潑金屬，否則會出現(xiàn)異�，F(xiàn)象，并對鉀和硫酸銅溶液的反應(yīng)進行了演示實驗。

（資料顯示）

a．鉀在常溫下就能與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，請補充完整發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2K+2H2O=2_____+H2↑。

b．堿式銅鹽為藍綠色沉淀。

c．鉀在空氣中其表面很快會被氧化。

（提出猜想）

猜想一：金屬鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)會有銅生成。

猜想二：金屬鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀只有氫氧化銅。

（實驗及現(xiàn)象）切取不同大小的鉀塊分別投入兩種不同濃度的硫酸銅溶液中，有關(guān)實驗現(xiàn)象如表所示：

實驗及現(xiàn)象

（實驗結(jié)論）

氧化亞銅（Cu2O）可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海洋生物對船舶設(shè)備造成污損�，F(xiàn)將Cu2O和Cu的混合物36g 放入燒杯中，加入質(zhì)量分數(shù)為14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。請計算：

（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。

（2）原混合物中Cu2O的質(zhì)量。_____（寫出計算過程）

（1）圖中標示材料中，屬于金屬材料的是________，屬于有機合成材料的是__________，

（2）鐵鍬頭使用的材料為鐵合金，是由于其硬度_____（填“大”或“小”）；鐵鍬鏟土后的防銹措施有_____________（填一種即可）。

（3）鐵鍬頭生銹，可用稀鹽酸進行清洗，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________。

A. 檢查裝置氣密性 B. 塞緊橡皮塞

C. 測定溶液的pH D. 處理廢棄藥品

（實驗一）對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應(yīng)，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應(yīng)，可通過如下實驗來進行。將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用數(shù)字化儀器對反應(yīng)過程中溶液的pH、溫度進行實時測定，得到的曲線如圖1、圖2所示。

圖1、圖2均能證明中和反應(yīng)發(fā)生了，圖1能證明中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是_____。

（實驗二）取少量難溶的氫氧化鎂置于試管中加水振蕩，得到渾濁液，再加入稀鹽酸，若觀察到渾濁液變澄清現(xiàn)象，就可說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化學方程式是_____。

（實驗反思）在敞口久置的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，同學們認為產(chǎn)生意外現(xiàn)象是因為_____而變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成了_____氣體。

（實驗三）用白色無水硫酸銅粉末證明酸與堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)。

（1）在試管①和②中加入等質(zhì)量的無水硫酸銅粉末，并在試管②里加入一些固體氫氧化鈉和無水醋酸與無水硫酸銅粉末混合，一段時間后試管②中無水硫酸銅粉末先變藍，說明有水生成，從而證明中和反應(yīng)發(fā)生了。

（2）小藝認為上述對照試驗不能證明酸與堿發(fā)生了中和反應(yīng)，小藝的理由是_____。你認為應(yīng)怎樣改進試驗？_____。

（實驗四）利用圖2所示的原理來證明酸與堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。

（1）在盛有10mL濃硫酸的燒杯中倒入5mL氫氧化鈉溶液，溶液溫度迅速上升，由此證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)。小涵認為該實驗不能證明硫酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，小涵的理由是_____。

（2）該實驗可能造成的危害是_____。

（1）儀器①的名稱是_____。

（2）寫出實驗室用A制氧氣的化學方程式_____；收集氧氣的裝置可選_____（填字母序號），理由是_____。

（3）實驗室用裝置C收集二氧化碳氣體，氣體由_____（選填“a”或“b”）端進入；檢驗二氧化碳是否收滿的方法是_____。

（1）鋅的金屬活動性比銀的金屬活動性______（選填“強”或者“弱”），固體A的成分有______，氣體C的化學式是______。

（2）操I、Ⅱ的名稱是______，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______。

（3）若往溶液E中加入適量的氧化鋅，可得到只含有一種溶質(zhì)的溶液，則發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______。

（1）小張同學所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為_____克。

（2）通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)是否與試劑瓶標簽上的數(shù)據(jù)相符_____（需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）