某校化學研究性學習小組進行鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應的實驗．
（1）實驗發(fā)現(xiàn)，鋁與稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應生成氫氣，原因是______．
（2）分別寫出鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應的化學方程式______、______．
（3）【發(fā)現(xiàn)問題】
用擦去氧化膜的相同大小的鋁片分別與H⁺濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸反應時，實驗現(xiàn)象明顯不同：鋁與稀硫酸反應產生氣泡比鋁與稀鹽酸反應產生氣泡慢得多．
【假設】
①甲同學認為：硫酸電離產生的SO₄^2-對反應有抑制作用．
②乙同學認為：鹽酸電離產生的Cl^-對反應有促進作用．
【設計實驗并驗證】
為了驗證甲、乙兩位同學的觀點，丙、丁兩位同學分別設計了實驗方案1（驗證甲同學的觀點）和實驗方案2（驗證乙同學的觀點）．
請你在下表中相應空格填空：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案1			甲同學觀點錯誤
方案2			乙同學觀點正確

（4）【實驗拓展】
用擦去氧化膜的鋁片與稀硝酸反應，發(fā)現(xiàn)也有氣泡產生，但經檢驗該氣體不是氫氣．請你分析出現(xiàn)這種情況的可能原因______．

某化學興趣小組在做鐵與硫酸銅溶液反應時，發(fā)現(xiàn)生成銅的同時也有少量氣泡產生，為了進一步研究做了如下實驗：
（1）取8.5g鐵粉放入一定量的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾過固體，洗滌，干燥后稱量，固質量為9.2g
（2）將9.2g固體放一足量的鹽酸中充分反應，產生氫氣的質量為0.1g．
問：①與硫酸銅反應的鐵的質量是______，與鹽酸反應的鐵的質量是______，兩者質量之和______（填“＞”“＜”“=”）8.5g．
②針對上述現(xiàn)象請你解釋原因：______．

有A、B、C、D、E五種金屬，其中只有E在自然界中以單質形式存在；A、B、C、D四種金屬放入稀硫酸中，只有A、C溶解；將A分別放入B、C、D三種鹽的溶液中，只有一種鹽溶液不溶解；將D放入A、B、C三種鹽的溶液中，只有一種鹽溶液溶解．則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是 ______

兩金屬粉末的混和物30克與足量稀硫酸反應生成氫氣1克，則此混和物的可能組成為（　�。�

A．Mg-Al

B．Fe-Zn

C．Mg-Fe

D．Al-Fe

（1）已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應的化學方程式分別為：
①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂   ②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內的固體中一定含有 ，燒杯內的溶液中一定含有的溶質是 ；
（2）在托盤天平的兩盤上各放一只等質量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸．將天平調節(jié)平衡后，向左盤燒杯中投入一定量的碳酸鈉固體，恰好完全反應；向右盤燒杯中投入6.4g金屬鎂的樣品（樣品中雜質不含鎂元素且雜質不與稀鹽酸反應），充分反應后天平再次平衡，則該金屬鎂樣品中鎂的質量分數(shù)至少為 ．

已知某種鑄造鋼軌的金屬粉末原料中可能含有鐵、錳、銅三種金屬中的兩種或三種，化學小組的同學對該粉末進行探究．
（1）提出猜想：
猜想一：該粉末由銅、錳組成；              猜想二：該粉末由鐵、錳組成；
猜想三：該粉末由鐵、錳、銅組成；          猜想四：該粉末由 組成．
（2）查閱資料：金屬錳不能被磁鐵所吸引，錳和FeSO₄ 溶液可以發(fā)生置換反應，Mn元素在生成物中顯+2價，生成物的溶液為淺粉色．
（3）進行實驗：

實驗目的	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①證明粉末中是否含有銅	取一個小燒杯，加入適量的粉末，再向其中加入足量的 ．	有少量紅色粉末不能溶解．
②證明粉末中是否含有	取5.5克粉末放入燒杯，再向其中加入適量的硫酸亞鐵溶液，反應完全后過濾、干燥，稱量固體為5.52克．
③證明粉末中是否含有鐵	另取5.5克粉末， （用物理方法），稱量剩余金屬粉末為1.12克．

（4）初步結論：猜想 成立；實驗①中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）數(shù)據處理：試計算粉末原料中任意一種金屬所占的質量分數(shù)（用金屬名稱和百分數(shù)表示，結果保留一位小數(shù)） ．

某學生取X、Y、Z三種不同的金屬，分別與硫酸銅溶液、稀硫酸反應，實驗記錄如下表（表中“+”表示能反應，“-”表示不能反應）則X、Y、Z、H、Cu五種元素活動性由弱到強的順序是______．

	X	Y	Z
硫酸銅溶液	-	+	+
稀硫酸	-	+	-

金屬材料包括純金屬以及它們的合金，在生產、生活和社會發(fā)展中起著非常重要的作用．
（1）某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究．
提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液．
【作出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想．
猜想一：______；
猜想二：鐵＞銅＞錳；
猜想三：鐵＞錳＞銅．
【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案：
①第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象；
②第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入______中，觀察現(xiàn)象；
③第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）：______．
【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象是：______．
（2）銅與鋅的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學興趣小組的同學為了測定某種黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入同一種稀硫酸，并將每次加入稀硫酸的質量和充分反應后剩余固體的質量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質量（g）	充分反應后剩余固體的質量（g）
第1次	20	17.4
第2次	20	14.8
第3次	20	12.2
第4次	20	12.0
第5次	20	m

①表格中m=______；
②黃銅樣品中鋅的質量分數(shù)為______．

有X、Y、Z三種金屬，把X和Y分別放在稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；若把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過-會兒，在Y的表面有銀析出，而Z沒有變化．根據以上實驗事實，下列關于三種金屬活動性由強到弱的判斷正確的是（　�。�

A．Y＞X＞Z

B．X＞Y＞Z

C．Z＞X＞Y

D．X＞Z＞Y

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是______（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數(shù)據如下：

金屬單質	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述數(shù)據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
______．
（3）銅器長期暴露在空氣中，表面會生成銅綠[其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃]，從其組成分析，預測銅綠能與______（任舉一例）反應．
（4）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是Cu₂S+O₂

高溫  .

2Cu+SO₂．Cu₂S中銅元素的質量分數(shù)為______．用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出______噸銅．