將質(zhì)量相等的A. B. C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（已知：A. B. C在生成物中均為+2價(jià)）根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是

向硝酸銀，硝酸銅，硝酸鎂混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體不溶物和濾液。將固體不溶物放入稀鹽酸中，有氣體產(chǎn)生。以下是小明同學(xué)對(duì)固體不溶物和濾液成分的分析，判斷是否合理，并說(shuō)明理由。
（1）固體不溶物是由鎂，鋅， 銅，銀組成。                        
（2）濾液中存在的金屬陽(yáng)離子是鎂離子，鋅離子，銅離子。                       

舉例說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序有哪些不同的應(yīng)用？（化學(xué)反應(yīng)要用化學(xué)方程式來(lái)表示）

某同學(xué)為判斷A. B. C三種金屬的活動(dòng)性大小，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)
①將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C ②將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫 ③將金屬A放入B的鹽溶液中，看能否置換出B  ④將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A，
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)可以不做的是

找規(guī)律填空：
（1） K ，Ca ，Na，           ，Al ，Zn， Fe ；
（2） Al ，Si ，           ，S， Cl ，Ar ；
（3）           ，
（4） C₂H₄， C₃H₆，          ， C₅H₁₀ 。

鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg. Ti. Ag的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。
提出假設(shè)：a. Ti的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)； b. Ti的金屬活動(dòng)性介于Mg和Ag之間。
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積. 等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。
請(qǐng)回答：
（1） 三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是          （填序號(hào)）
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)
② 使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)
③使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
（2） 根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

有FeSO₄ . CuSO₄的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀。過(guò)濾向沉淀中加入少量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生。對(duì)上述固體沉淀有下列說(shuō)法，其中正確的是
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe  ⑥可能含有Cu

在AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中,加入一定量的鐵粉，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴入鹽酸有白色沉淀析出，則析出的少量金屬可能是

將鐵粉和銅粉置于硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，待反應(yīng)完畢后，所得金屬中一定有

把氧化銅和鐵粉的混合物放在一定量的稀硫酸中，反應(yīng)停止后過(guò)濾除去不溶物，向?yàn)V液中加入一塊薄鐵片，觀察不到鐵片有任何變化。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下結(jié)論正確的是