7、下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�

4、下列關(guān)于二氧化碳物理性質(zhì)敘述正確的是（　�。�

3、在一氧化碳還原氧化銅的實驗中，為了防止尾氣污染空氣，應(yīng)用（　�。�

1、1996年諾貝爾獎授予對發(fā)現(xiàn)C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，現(xiàn)在C₇₀已制得，對C₆₀和C₇₀這兩種物質(zhì)的敘述，錯誤的是（　�。�

33、某課外興趣小組，確立了“酸堿中和生成的正鹽溶液的性質(zhì)”作為研究課題，在研究中他們發(fā)現(xiàn)，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性．為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關(guān)呢？由“組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)”的觀點出發(fā)，他們又進(jìn)一步從組成特征上去找原因，發(fā)現(xiàn)正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)的酸和堿的強(qiáng)弱有關(guān)．他們將實驗結(jié)果統(tǒng)計如下：

酸	堿	相應(yīng)的正鹽	溶液的pH
HCl  （強(qiáng)酸）	NaOH  （強(qiáng)堿）	NaCl	7
H2SO4（強(qiáng)酸）	KOH   （強(qiáng)堿）	K2SO4	7
H2CO3（弱酸）	NaOH  （強(qiáng)堿）	Na2CO3	＞7
H3PO4（弱酸）	KOH   （強(qiáng)堿）	K3PO4	＞7
HNO3（強(qiáng)酸）	Cu（OH）2（弱堿）	Cu（NO3）2	＜7
HCl  （強(qiáng)酸）	Fe（OH）3（弱堿）	FeCl3	＜7

（1）請你根據(jù)上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應(yīng)酸、堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系：
；
；
．
（2）根據(jù)他們的發(fā)現(xiàn)，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是、呈堿性的是、呈中性的是．

32、將等體積未知濃度的KCl溶液和AgNO₃溶液混合．有白色沉淀生成，充分?jǐn)嚢桁o置后．此時混合溶液中是KCl過量、還是AgNO₃過量或恰好完全反應(yīng)？某同學(xué)設(shè)計了一個實驗方案進(jìn)行探究，確定是上述哪一種情況？請你寫出探究步驟、觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論

探究步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一： 取上層清液少許逐滴加入硝酸銀	若有白色沉淀生成	氯化鉀過量
	若無沉淀生成	還需進(jìn)行下一步探究
步驟二： 領(lǐng)取原混合液的上層清液于試管中加入氯化鉀	① 有白色沉淀生成	硝酸銀過量
	② 無白色沉淀生成	恰好完全反應(yīng)

31、A是一種含氧酸的鈉鹽，且為正鹽．A-G均是常見的化合物，其中G是硫酸鹽，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
據(jù)上圖回答：
（1）A和B的化學(xué)式分別為和．
（2）寫出圖中①反應(yīng)的化學(xué)方程式．

30、某Na₂CO₃溶液中混有Na₂SO₄和NaCl，欲檢驗SO₄^2-和Cl^-．小靈做了如下實驗：
①向樣品溶液中加入足量 溶液，有大量的氣體生成．目的是 ；
②再向①的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，證明有 離子；
③繼續(xù)向②的溶液中滴加 溶液，有白色沉淀，證明有 離子．

29、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號里的物質(zhì)），請在空格上填寫選用的物質(zhì)和有關(guān)化學(xué)方程式：
①NaCl（Na₂CO₃）：，．
②KCl（K₂SO₄）：，．
③Na₂SO₄（CuSO₄）：，．
④NaNO₃（CuSO₄）：，．
⑤KNO₃（KOH）：，．
⑥Na₂SO₄（NaOH）：，．