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科目: 來源: 題型:

10、有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物.甲能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另-種鹽,乙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水,丙能跟鹽酸反應生成鹽和水,丁呈中性,且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應,生成相應的堿或酸,其中下列推斷:①甲-定是硫酸鈉;②乙可能是硫酸;③丙-定是氫氧化鈉;④丁-定是水.其中正確的一組是( 。

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8、已知IO3-與I-可發(fā)生反應:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,根據此反應,可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗,證明食鹽中存在IO3-.可供選用的物質有:①自來水②藍色石蕊試紙③碘化鉀淀粉試紙④淀粉⑤食鹽⑥食醋⑦白酒,進行上述實驗時必須使用的物質是(  )

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6、用pH試紙測定食用白醋的酸堿度,如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后,再把白醋滴在試紙上,測得的pH與白醋實際pH比較( 。

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5、下列各組溶液,不加其他試劑就能鑒別的是( 。

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4、分別向含相同質量分數、相同質量的稀硫酸中加入下列物質,充分反應后,溶液中溶質質量分數最大的是( 。

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為了中和某硫酸溶液,需要一定量的NaOH,如果改用質量相同的Ca(OH)2反應完后溶液的pH( 。
A、小于7B、大于7C、等于7D、無法判斷

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24、如圖為硫酸廠廢水處理示意圖,排污口流出的廢水用堿液池流出的堿中和.工業(yè)生產中,在測定廢水(假設只含硫酸)中硫酸的質量分數的基礎上,通過調節(jié)堿液閥控制堿液的流量(單位時間排出堿液的量)達到中和廢水的目的.
(1)已知:中和50 mL廢水需要l%NaOH溶液40 mL.試求:廢水中硫酸的質量分數.(假設廢水和NaOH溶液的密度均為1 g?cm-3
(2)用1%的KOH溶液替代l%的NaOH溶液,不僅可以中和廢水、又可得到鉀肥(K2SO4).若保持廢水的流量不變并被完全中和,則KOH溶液的流量應該
大于
(填“大于”或“小于”)NaOH溶液的流量.

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(1)寫出圖中①②儀器的名稱:①
 
,②
 
;
(2)裝置A中試管口稍向下傾斜的原因
 
;
(3)若要采用裝置B時,儀器①的下端管口要
 
,以防止生成的氣體逸出;
(4)若要采用裝置C或E時,導管要插到集氣瓶底部,目的是
 
;
(5)用加熱固體甲和固體乙的混合物來制取氣體丙,應選用的發(fā)生裝置是
 
;
若收集丙時只能用D裝置,則可推知氣體丙的性質可能有
 
、
 

(6)分別寫出實驗室用B、C組合和A、D組合制取兩種不同氣體的化學反應方程式(各寫1個)
 
,②
 
;
(7)實驗室制取二氧化碳一般有五個步驟:
①檢查裝置氣密性,
②收集氣體,
③向容器中加入小塊大理石,
④按要求裝配好儀器,
⑤向漏斗中注入鹽酸.
正確的順序應該(
 

A.④①③⑤②;B.②⑤③①④;C.④③①⑤②;D.④①⑤③②
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19、生活處處有化學,家庭廚房就是一個化學小世界,柴米油鹽
醋(或天然氣或石油液化氣等)

(答一種).
(2)液態(tài)植物油和固態(tài)動物油合稱為油脂.若鍋里的油著火了,應立即蓋上鍋蓋滅火,其原理是
使油與空氣隔絕

(3)廚房中常見的鹽主要有食鹽和純堿,其中用作調味品的是
食鹽

(4)為了全民的健康,衛(wèi)生部推廣使用強化加鐵醬油.這里的“鐵”指的是
元素
(填“單質”“元素”或“原子”).
(5)右圖是一罐剛開啟的雪碧飲料,請回答:

①飲料成分中屬于有機物的是(填序號)
②④
;
②從罐內冒出大量的氣泡,該現象說明
隨壓強的減小,CO2(或氣體)的溶解度減小

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精英家教網右圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線圖.
(1)t1℃時,b物質的溶解度是
 
g.
(2)當a、b、c三種物質的溶液接近飽和時,升高溫度能夠使其達到飽和的是
 
物質的溶液.
(3)
 
℃時,a、b物質的溶解度相等.
(4)t3℃時,a物質的飽和溶液中,溶質的質量分數是
 

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